sat2的题目 关于量子数The f subshell is defined by the secondary quantum numbersecondary quantum 是什么?_百度作业帮
sat2的题目 关于量子数The f subshell is defined by the secondary quantum numbersecondary quantum 是什么?
sat2的题目 关于量子数The f subshell is defined by the secondary quantum numbersecondary quantum 是什么?
楼上说的太玄乎了,sat是美国高中的题,怎么可能用到量子力学呢?这是一道化学的核外电子排布的题.secondary quantum是指副量子数又叫角量子数. f subshell 是核外电子的f亚层.具体还有点复杂的,我高中时候学好久才懂的.你看看下面资料吧,讲的很详细,希望帮到你了.核外电子的运动状态
电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述.
（一）主量子数n
主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的.主量子数的n的取值为1,2,3…等正整数.例如,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层,即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层,即第二电子层.余此类推.可见n愈大电子离核的平均距离愈远.
在光谱学上常用大写拉丁字母K,L,M,N,O,P,Q代表电子层数.主量子数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
主量子数n是决定电子能量高低的主要因素.对单电子原子来说,n值愈大,电子的能量愈高.但是对多电子原子来说,核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道（或电子云）的形状有关.因此,n值愈大,电子的能量愈高这名话,只有在原子轨道（或电子云）的形状相同的条件下,才是正确的.
（二）副量子数l
副量子数又称角量子数.当n给定时,l可取值为0,1,2,3…（n-1）.在每一个主量子数n中,有n个副量子数,其最大值为n-1.例如n=1时,只有一个副量子数,l=0,n=2时,有两个副量子数,l=0,l=1.余此类推.按光谱学上的习惯l还可以用s,p,d,f等符号表示.l 0 1 2 3 光谱符号 s p d F
副量子数l的一个重要物理意义是表示原子轨道（或电子云）的形状.L=0时（称s轨道）,其原子轨道（或电子云）呈球形分布（图4-5）；l=1时（称p轨道）,其原子轨道（或电子云）呈哑铃形分布（图4-6）；… 图4-5 s电子云图 4-6 p电子
副量子数l的另一个物理意义是表示同一电子层中具有不同状态的亚层.例如,n=3时,l可取值为0,1,2.即在第三层电子层上有三个亚层,分别为s,p,d亚层.为了区别不同电子层上的亚层,在亚层符号前面冠以电子层数.例如,2s是第二电子层上的亚层,3p是第三电子层上的p亚层.表4-1列出了主量子数n,副量子数l及相应电子层、亚层之间的关系.表4-1 主量子数n,副量子数l及其相应电子层亚层之间的关系n 电子层 l 亚层 1 1 0 1s 2 2 0 2s 1 2p 3 3 0 3s 1 3p 2 3d 4 4 0 4s 1 4p 2 4d 3 4f 对于单电子体系的氢原子来说,各种状态的电子能量只与n有关.但是对于多电子原子来说,由于原子中各电子之间的相互作用,因而当n相同,l不同时,各种状态的电子能量也不同,l愈大,能量愈高.即同一电子层上的不同亚层其能量不同,这些亚层又称为能级.因此副量子数l的第三个物理意义是：它同多电子原子中电子的能量有关,是决定多电子原子中电子能量的次要因素.
（三）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向.当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0在内）,即0,±1,±2,±3,…±l,共有2l+1个取值.即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向.原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道.例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性.m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道.当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明p电子云在空间有三种取向,即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px,py,pz轨道.当l=2时,m可有五个取值,即d电子云在空间有五种取向,d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道（图4-7）.
图4-7 s,p,d电子云在空间的分布
n,l相同,m 不同的各轨道具有相同的能量,把能量相同的轨道称为等价轨道.
（四）自旋量子数ms
原子中的电子除绕核作高速运动外,还绕自己的轴作自旋运动.电子的自旋运动用自旋量子数ms表示.ms 的取值有两个,+1/2和-1/2.说明电子的自旋只有两个方向,即顺时针方向和逆时针方向.通常用“↑”和“↓”表示.
综上所述,原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述.主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层）,并且是决定电子能量的主要因素；副量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状,同时也影响电子的能量；磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向；自旋量子数ms决定电子自旋的方向.因此四个量子数确定之后,电子在核外空间的运动状态也就确定了.量子数,电子层,电子亚层之间的关系每个电子层最多容纳的电子数 2
2n^2 主量子数n
N 角量子数l
3 电子亚层
f 每个亚层中轨道数目
7 每个亚层最多容纳电子数
10 14 核外电子的分布：1. 原子中电子分布原理：（两个原理一个规则）：(1)、泡利（Pauli）不相容原理在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在.即每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.(2)、能量最低原理多电子原子处于基态时,核外电子的分布在不违反泡利原理前提下,总是尽先分布在能量较低的轨道,以使原子处于能量最低状态.(3)、洪特(Hund)规则原子在同一亚层的等价轨道上分布电子时,尽可能单独分布在不同的轨道,而且自旋方向相同（或称自旋平行）.基态原子中电子的分布1、核外电子填入轨道的顺序应用近似能级图,根据“两个原理一条规则”,可以准确地写出91种元素原子的核外电子分布式来.在110种元素中,只有19种元素原子层外电子的分布稍有例外：它们是若再对它们进一步分析归纳还得到一条特殊规律——全充满,半充满规则：对同一电子亚层,当电子分布为全充满（P6、d10、f14）、半充满（P3、d5、f7）或全空（P0、d0、f0)时,电子云分布呈球状,原子结构较稳定,可挑出8种元素,剩余11种可作例外.多电子原子结构 1、核外电子排布三原理
（1）泡利不相容原理：解决各电子层电子数目问题.
◆ 在任何一个原子中,决不可能有两个电子具有四个完全相同的量子数,即在同一个原子中,不可能有运动状态完全相同的电子.
◆ 当 n一定时,L可取(n-1)个值,而在L限定下,原子轨道可有(2L+1)个伸展方向,即(2L+1)个轨道,而每个轨道可容纳两个电子,所以每层最多容纳电子数为
（2）最低能量原理：解决电子排布问题
◆ 多电子原子在基态时,核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道,以使体系能量最低.
◆ 轨道能级规律
①当角量子数相同时,随主量子数增加,轨道能级升高1s<2s<3s<4s; 2p<3p<4p<5p; 3d<4d<5d
②当主量子数相同时,随角量子数增加,轨道能级升高ns<np<nd<nf
③当主量子数与角量子数都不同时,能级次序比较复杂,有时出现“能级交错”现象,即某些主量子数较大的原子轨道其能级可以比主量子数较小的原子轨道低.如
4s<3d, 5s<4d , 6s<4f<5d<6p
◆ 鲍林近似能级图
鲍林根据大量光谱数据以及某些近似的理论计算,得到了多电子原子的原子轨道能级的近似图
能级组：按照能级高低的顺序,把能量相近的能级划成一组,称为能级组.按照1、2、3能级组顺序,能量依次增高.
电子分布式：核外电子的分布表达式,如
鲍林近似能级顺序并不是所有元素轨道能级的实际顺序,它只不过是表示在考虑电子分布时,随核电荷数的增加的一个电子应分布在一哪一个轨道的一般规律,它不代表核外电子的实际分布情况,如钛原子的近似能级顺序为：
而其电子分布式为：
（3）洪特规则：解决同一电子层电子排布问题
◆ 处于主量子数和角量子数都相同的轨道中的电子,总是尽先占据磁量子数不同的轨道,而且自旋量子数相同（自旋平行）
◆ 两个电子同占一个轨道,这时电子间的排斥作用会使系统能量升高,两个电子只有分占等价轨道时,才有利于降低系统的能量,所以洪特规则可认为是最低能量原理的补充
如 P： 3P轨道上的3个电子分布应为：↑↑↑
（4）特殊情况
◆ 有19种元素原子的电子分布式不完全符合近似能级顺序,如： 它们的3d轨道电子分别为10和5,处于全满或半满状态,原子比较稳定,对于p、f轨道,半满状态为p3和f7,全满状态为p6和f14
◆ 外层电子构型即外层电子分布式,对于原子来说：
主族元素：最外层的电子分布式,如：
副族元素：最外层S电子和次外层d电子的分布式,如：
◆ 元素离子的外层电子构型：
当原子失去电子成为阳离子时,一般是能量较高的最外层的电子失去,而且往往引起电子层数的减少.如：
当原子得到电子成为阴离子时,电子总是分布在最外电子层上,如：
元素离子的外层电子构型
（1）8电子构型
（2）9~17电子构型
（3）18电子构型
（4）18+2电子构型核外电子排布遵循两个原理一个规则其实你看看这个
图4-8 电子填充的次序
就可以啦~/pic/30/11/27/011.htm
二次量子数！具体的看看高等量子力学的第七章——二次量子化！氢原子能量为什么是负的E=-13.6/(n^2)eV为什么是负的?顺便问一下主量子数到底是什么?它的取值范围是什么以及与电子层数的区别电子层不是最多七层么？_百度作业帮
氢原子能量为什么是负的E=-13.6/(n^2)eV为什么是负的?顺便问一下主量子数到底是什么?它的取值范围是什么以及与电子层数的区别电子层不是最多七层么？
氢原子能量为什么是负的E=-13.6/(n^2)eV为什么是负的?顺便问一下主量子数到底是什么?它的取值范围是什么以及与电子层数的区别电子层不是最多七层么？
主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的.主量子数的n的取值为1,2,3...等正整数.例如,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层,即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层,即第二电子层.余此类推.可见n愈大电子离核的平均距离愈远.我们规定无穷远处能量为0,n值愈大,电子的能量愈高.所以电子被激发到无穷远处是要吸收能量的,也就是说电子在任一轨道上的能量都是负的.主量子数n的取值为1,2,3...等正整数.它代表的就是第n层电子层并不是只有7层,只是现在只排到了第七层,理论上说是可以无限排下去的,所以n可以取一切自然数,但考虑到原子核的稳定性时,n太大的话原子核很不稳定,所以现在也只排到了第七周期.为何类氢原子能量只与n有关呢?要是那个电子被激发比如“飞”到n=3,l=2上了,那不是能量还与l有关吗?_百度作业帮
为何类氢原子能量只与n有关呢?要是那个电子被激发比如“飞”到n=3,l=2上了,那不是能量还与l有关吗?
为何类氢原子能量只与n有关呢?要是那个电子被激发比如“飞”到n=3,l=2上了,那不是能量还与l有关吗?
对类氢原子中的单电子的能量的量子力学计算结果表明：对于一个给定的主量子数 n ,其中所有原子轨道能量相等（不论 l,ml,ms).即所有属于一个主量子数 n 的原子轨道能量简并.第1章原子结构5_图文_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
第1章原子结构5
无&#8203;机&#8203;化&#8203;学&#8203;上&#8203;册&#8203; &#8203;课&#8203;件
大小：1.11MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢34尔雅课程魅力科学答案集合
上亿文档资料，等你来发现
34尔雅课程魅力科学答案集合
使用方法：；1.打开文档后，使用快捷键Ctrl+F，会出现查；2.输入题干的关键字，点击查找下一个，即可找到文；3.快捷键无法使用的话，可以在编辑菜单下找到；下面是题库（来源于网络）：；量子化理论是哪位科学家提出来的：普朗克；氢元素的光谱发现者是：里德堡；申泮文先生的化学课程结构火箭模型中，处于最尖端地；以下关于不确定原理内容，表述正确的是：粒子的准确；原子
使用方法：1.打开文档后，使用快捷键Ctrl+F，会出现查找的窗口 2.输入题干的关键字，点击查找下一个，即可找到文档中相应的题目。 3.快捷键无法使用的话，可以在编辑菜单下找到。 下面是题库（来源于网络）：量子化理论是哪位科学家提出来的：普朗克氢元素的光谱发现者是：里德堡申泮文先生的化学课程结构火箭模型中，处于最尖端地位的是：化学概论以下关于不确定原理内容，表述正确的是：粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得 以下不属于氢原子光谱特征的是：有明暗交替的花纹原子行星的模型是哪位科学家提出的：卢瑟福不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：德国以下叙述中，有悖于波尔假说的是：电子在原子核外自由运动没有限制以下不属于基本量子数的是：q径向分布函数与哪个参数有关：r电子在原子核附近出现机会最大的是：ns角量子数的取值受到：n的限制以下不属于类氢离子的是：1价的氢离子玻尔理论是在经典力学的基础上跟量子化结合的成果，还没有摆脱经典物理学的束缚：是 d电子云对应的l量子数的值为1：否氢原子核外电子的径向分布图是平直的：否量子数l,m相同的原子轨道，他们的角度分布就相同：是波尔假说的贡献在于将李子华概念引入到卢瑟福原子行星模型：是原子核可以再分为质子和中子：是连续光谱和不连续光谱都是存在的：是不确定原理也适用于宏观粒子：否卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的：否电子和光一样具有波粒二象性：是氢原子电子在球核哪个位置出现概率最大：53pm以下关于量子数l描述错误的是：l不可以取零核外电子是按层分布的：是外层电子是可以钻到内层空间的，这种现象称作“钻穿效应”：是下列不属于第三周期元素的是：铍在光的波粒二象性启发下,提出电子的波粒二象性假说的人是：德布罗意以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态：mPZ电子云的形状是：两个椭圆形状为了定量地描述微观粒子的状态,量子力学中引入了波函数,并用ψ表示。。一般来讲,指数函数是空间和时间的函数,并且是复函数：否主量子数n的作用,除了决定电子层数之外,还是决定电子能量高低的主要因素：是 所有的元素1S轨道都一样：是指定电子受哪些电子的屏蔽作用：A和B以下核外电子填充次序正确的是：3s,3p,4s,3d,4p对于单电子体系，各轨道的能量相等：是核外电子的能量只取决于n：否 光波即是电磁波，这个结论的提出者是：麦克斯韦对电磁理论作出突出贡献的是：麦克斯韦发现电磁感应的科学家是：法拉第在以下人物中,首先提出量子概念的是：普朗克可以证明电子具有波动性的实验证据是：电子流在衍射实验中有衍射环无线电的波长要比可见光的波长大：是实验表明θ粒子和τ粒子的质量相同：是通过电子的波函数可以确定的是：电子在核外的概率分布吴健雄是重要的实验物理学家：是薛定谔提出的量子力学基本方程，建立于1926年：是 1、主量子数n=1，则角量子数l可以取值是：（C）A．-1B．1C．0D．22、李约瑟之谜指的是：（C）A．为什么欧洲中世纪会诞生基督教B．为什么古代欧洲没有出现儒家学派C．为什么资本主义和现代科技诞生于欧洲而不是中国D．为什么欧洲古代没有中国发达3、以下地震类型中，造成人员伤亡最大的一个类型是 BA．极地地震带B．环太平洋地震带C．海岭地震带D．欧亚地震带4、地球离太阳的平均距离是：（C）A．五千万公里B．1亿公里C．1亿五千万公里D．2亿公里5、下列不属于第三主族元素的是？ AA．硒B．镓C．铟6、非洲的最为常见的自然灾害是CA．风暴B．地震C．干旱D．火山7、开普勒用几个定律描绘了行星的运动方式？ BA．两个B．三个C．四个D．五个8、s轨道的形状是 AA．球形B．盘状C．柱状D．哑铃型9、首位证明电磁波存在的人是 DA．戴尔B．汤姆逊C．法拉第D．麦克斯韦10、τ衰变时产生几个π介子 BA．1B．2C．3D．411、电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：DA．1B．2C．3D．412、地球距离太阳的平均距离为 CA．一亿公里B．十五亿公理C．一亿五千万公理D．二亿五千万公理13、唐山大地震的发生时间是 BA．1975年B．1976年C．1977年D．1978年14、原子行星的模型是哪位科学家提出的：CA．普朗克B．波尔C．卢瑟福D．牛顿15、在很低的温度下一个微观粒子的波矢k会变得：（A）A．很小B．很大C．波矢k的大小与温度没有任何关系D．无法确定16、带领人类走进电的时代的人是 CA．戴尔B．汤姆逊C．法拉第D．麦克斯韦17、最早找出微观粒子运动规律的波动方程的科学家是： CA．德布罗意B．海森堡C．薛定谔D．玻尔18、对以下电子状态的电子在核附近出现的机会从大到小排列的是 BA．ns& np & nf & ndB．ns& np & nd & nfC．nd& np & ns & nfD．nf & nd & np & ns19、以下关于我国巨灾风险分布说法正确的是 BA．汉江平原和洞庭湖平原是平原地形，因而巨灾风险较小，不属于高风险区B．四川盆地由于特殊地形，属于高风险区C．江淮下游、京津唐和黄河下游、辽河平原、汉江平原和洞庭湖平原以及珠江三角洲是高风险区D．福建由于地处沿海，因而是高风险区20、元素周期表有几个周期：CA．5B．6C．7D．821、19世纪末，物理学上的三大发现不包括 CA．X射线B．放射性C．原子D．电子22、月球的一个白天相当于地球上的多长时间？AA．半个月B．十天C．一个月D．两个月23、p轨道的形状是 DA．球形B．马鞍状C．椭圆形D．哑铃型24、印度的月船一号在哪一年发射成功？CA．2006B．2007C．2008D．200925、电子云分布形状像两个相切的鸡蛋的是：（B）A．角量子数为0B．角量子数为1C．角量子数为2D．角量子数为326、确定电子的运动状态需要几个量子数 DA．一B．二C．三D．四27、以下关于单摆的摆动频率说法正确的是 BA．频率与单摆的质量有关B．频率与单摆长度和引力常数之比的二分之一次方相关C．频率与单摆释放时的幅度大小有关D．频率只与引力常数有关，和单摆长度无关28、以下不属于世界四大高原地震带的是：（D）A．蒙古高原B．伊朗高原C．阿尔卑斯山带D．昆仑山带29、星球越大其上面的山的相对高度就越：（B）A．越高B．越低C．一样D．无法确定30、中国的嫦娥一号卫星撞击月球地点位于哪儿？DA．岳米海B．日珥海C．死海D．丰富海题(40分)1、世界上传说的所有月亮神都是女性。包含各类专业文献、外语学习资料、各类资格考试、专业论文、生活休闲娱乐、应用写作文书、高等教育、34尔雅课程魅力科学答案集合等内容。　
　尔雅课程魅力科学答案集合_其它_高等教育_教育专区。都量子化理论是哪位科学家提出来的:普朗克 氢元素的光谱发现者是:里德堡 申泮文先生的化学课程结构火箭模型中,处... 　尔雅课程魅力科学答案2015最全_哲学_高等教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 尔雅课程魅力科学答案2015最全_哲学_高等教育_教育专区。使用方法: 1.... 　尔雅魅力科学课后答案_理学_高等教育_教育专区。题目 题目标题 类型 单选 规则...n 的限制 单选 申泮文先生的化学课程结构火箭模型中,处于最尖端地位的是?无机... 　魅力科学尔雅课程答案_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 魅力科学尔雅课程答案_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。魅力... 　尔雅魅力科学课后作业答案_哲学_高等教育_教育专区。 今日推荐 180...尔雅网络通识课魅力科学... 5页 免费喜欢此文档的还喜欢 2012小学语文教师招考... 　尔雅课程魅力科学部分作业答案_其它_高等教育_教育专区。化学概论――原子结构(七) 物理学的诱惑(四) 今年亚洲巨灾的灾情和成灾机理(二) 月球探测和中国嫦娥工程的... 　魅力科学尔雅课程选修课答案_理学_高等教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 魅力科学尔雅课程选修课答案_理学_高等教育_教育专区。 ... 　尔雅魅力科学 作业题答案_其它_高等教育_教育专区。 今日推荐 157...尔雅魅力科学 (答案) 3页 免费 尔雅课程魅力科学部分作... 2页 免费 尔雅网络... 　尔雅课堂魅力科学答案_高等教育_教育专区。尔雅通时课堂魅力科学答案 1、下列不属于...尔雅课程魅力科学部分作... 2页 免费 尔雅魅力科学 (答案) 3页 免费喜欢...