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《弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较》测验卷
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＞＞＞25℃时，在浓度均为0.01mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测..
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)A．该溶液的pH＜7B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
题型：单选题难度：中档来源：不详
A由电荷守恒及c(Na＋)＞c(CN－)可知，c(H＋)＜c(OH－)，pH＞7，A错误；由题意知CN－的水解程度大于HCN的电离程度，B正确；由物料守恒及电荷守恒知，c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1，c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)，故C、D正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“25℃时，在浓度均为0.01mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“25℃时，在浓度均为0.01mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测..”考查相似的试题有：
318279391008389054350414349908369998氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度____（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
c（N2O5）/moloL-1
2.42则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．-乐乐题库
& 水的电离知识点 & “氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合...”习题详情
108位同学学习过此题，做题成功率86.1%
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
c（N2O5）/moloL-1
2.42则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=3×10-3moloL-1os-1；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-枣庄模拟
分析与解答
习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”的分析与解答如下所示：
（1）根据常温下Kw=1×10-14，即c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2OH++OH-计算；先根据氨水抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离；（2）由恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系的体积增大；（3）根据V=△C△t来解答；根据温度对速率和平衡的影响；（4）根据NH3不能与电解质反应及正极得到电子化合价升高来分析．
解：（1）常温下Kw=1×10-14，则pH=12的氨水中c（OH-）=1×10-2mol/L，由c（H+）×c（OH-）=1×10-14，得c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH++OH-，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，氨水显碱性，抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离，故答案为：1×10-12mol/L；大于；（2）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移，故答案为：向左；（3）分解速度v（N2O5）=1.50moloL&-1500s=3×10-3moloL-1os-1，根据温度越低，化学反应速率越慢，若反应都未达到平衡，T2温度时1000s时c（NO2）应小于高温时1000s时c（NO2），而实际上1000s时c（NO2）=4.98moloL-1应大于高温时1000s时c（NO2）=4.84moloL-1，说明降低温度平衡正向移动，正反应方向放热，△H＜0，故答案为：3×10-3moloL-1os-1；＜；（4）因NH3能与水反应，所以溶液呈碱性，因正极得到电子化合价升高，所以电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：碱性；O2+2H2O+4e-=4OH-．
本题主要考查了化学平衡、热化学和电化学的知识，有一定的难度，问题（3）是本题的易错点．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的...
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经过分析，习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”主要考察你对“水的电离”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”相似的题目：
水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是&&&&若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
下列溶液，一定呈中性的是&&&&c=c]由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液
pH=2的盐酸溶液，加水稀释后，则c（H+）或c（OH-）的变化正确的是&&&&c（OH-）增大c（OH-）减少c（H+）&减少c（H+）和c（OH-）都减少
“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合...”的最新评论
该知识点好题
1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是&&&&
225℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05moloL-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是&&&&
325℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是&&&&
该知识点易错题
1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是&&&&
2下列物质能促进水的电离的是&&&&
3下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度____（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
c（N2O5）/moloL-1
2.42则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度____（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
c（N2O5）/moloL-1
2.42则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．”相似的习题。某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）A 1*10-14 （那个是10的-14次方 以下_百度作业帮
某温度下 有PH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液 在硫酸中由水电离的氢离子浓度为10的-a次 mol.L-1 在Al2(SO4)3溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-b次 mol.L-1 则次温度下的Kw（mol2．L-2）为 （）A 1*10-14 （那个是10的-14次方 以下相同）B 1*10-2aC 1*10-(7+a)D1*10-(a+b)
authorname（九级）的回答是错误的.正确解答如下：H2SO4电离出H＋,抑制了H2O的电离.所以在此硫酸中,OH―都来自水的电离,其浓度与水电离的H＋浓度相同,故〔OH―〕＝10^－a,〔H＋〕主要由H2SO4的电离产生,远大于10^－a.Al2(SO4)3溶液中,Al3+水解,促进了水的电离.所以在此溶液中,〔H＋〕就是10^－b.既然此二溶液PH相同,则〔H＋〕亦同,则H2SO4溶液中,〔H＋〕也是10^－b.则在H2SO4溶液中,Kw＝〔H＋〕·〔OH―〕＝（10^－a）·（10^－b）＝10^（a＋b）
酸或碱抑制水的电离，盐（强酸强碱盐除外）促进水的电离
在硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为10^-a mol/L，则由水电离出的氢氧根离子浓度为10^-a mol/L，总氢离子浓度近似等于10^(a-14) mol/L，pH=14-a
因此，在Al2(SO4)3溶液中，pH=14-a，Al(3+)+3H2O←→Al(OH)3+3H(+)，由水电离出的氢离子浓度为10^(a...
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