醋酸、碳酸、次氯酸酸性比碳酸和碳酸氢跟酸性从强到弱怎么排

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-03-09 14:22 标签： 醋酸次氯酸碳酸
硬脂酸的酸性比碳酸强还是弱请说明理由_百度作业帮
硬脂酸的酸性比碳酸强还是弱请说明理由
硬脂酸的酸性比碳酸强还是弱请说明理由
硬脂酸:CH3（CH2）16COOH 学名十八（烷）酸.是组成硬脂精的脂肪酸.纯品为带有光泽的白色柔软小片.密度0.9408.熔点70~71℃.沸点383℃、折射率1.℃时会慢慢挥发.工业品分一级（旧称三压,经过三次压榨）、二级（旧称二压,经过二次压榨）和三级（旧称一压,经过一次压榨或不经过压榨）.是以硬脂酸为主并含有软脂酸等的混合酸.一级和二级硬脂酸是带有光泽或含是晶粒的白色蜡状固体.三级硬脂酸是淡黄色蜡状固体.不溶于水.稍溶于冷乙醇,加热时较易溶解.溶于丙酮和苯.易溶于乙醚、氯仿、四氯化碳和二硫化碳.用于制化妆品、表面活性剂、橡胶配合剂、防水剂、擦亮剂、金属皂、软化剂等.由硬化油、牛脂或羊脂水解后经蒸馏和压榨（或不经压榨）而制得.酸性比碳酸强相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的PH由大到小的顺序为
相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的PH由大到小的顺序为 10
相同浓度的 碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、次氯酸钠 溶液的PH由大到小的顺序为：并且解释下为什么！
不区分大小写匿名
相同于比较酸性强弱啊，酸性越强，它对应的盐碱性越弱啊。所以，顺序为次氯酸钠，碳酸钠，碳酸氢钠，醋酸钠
相同于比较酸性强弱啊，酸性越强，它对应的盐碱性越弱啊
为什么啊？
越弱越水解
越弱越水解 是什么原因？？ 是不是越水解碱性越强？？？
你是高中生吗？你学过盐类的水解吗？要是学过，这最基本的理论了啊，越弱，指弱电解质越弱，酸性越弱，碱性越弱，水解程度越大。这些要不知道，你还是等学了再问吧。
碳酸钠，碳酸氢钠
他们对应的不都是碳酸吗？？？ 怎么会强弱不同呢？
碳酸钠对应的是H2CO3 ，碳酸氢钠对应的是HCO3 -
净系知道Na2CO3最大。。碳酸钠分步电离消耗的H+多点
NaClO→Na2CO3→NaHCO3→NaAc同酸酸根比较水解步数不同酸根比较其共轭酸的酸性
&它们吸氢的能力从大到小的顺序为碳酸钠，次氯酸钠 碳酸氢钠，醋酸钠 所以吸氢能力越强碱性越强所以PH顺序为碳酸钠，次氯酸钠 碳酸氢钠，醋酸钠
这要比较碳酸、碳酸氢根、醋酸和次氯酸的酸性的强弱。酸性大小顺序为：醋酸、碳酸、次氯酸和碳酸氢根，它们对应的钠盐分别为醋酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠、碳酸钠。所以它们的溶液的PH由大到小的顺序为：碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠。
这个回答是错误的，未考虑碳酸氢钠的水解
次氯酸钠 》碳酸钠》然后你查下碳酸二级电离＆醋酸的电离值就知道聊。。。
次氯酸根要弱于碳酸氢根强于碳酸根
ph由小到大是醋酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠（酸性越强的酸对应的酸式盐水解能力越弱、ph越小）
溶液的pH从大到小分别是碳酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠，醋酸钠。因为碳酸根结合氢离子的能力最强，接下去去是次氯酸根，碳酸氢根，醋酸根。
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& &SOGOU - 京ICP证050897号（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：A．它们的酸性由强到弱的顺序为______（填序号，下同），B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓_百度作业帮
（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：A．它们的酸性由强到弱的顺序为______（填序号，下同），B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓
（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：A．它们的酸性由强到弱的顺序为______（填序号，下同），B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是______．（2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______．（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：①若溶液M由0.1moloL-1的HA溶液与0.1moloL-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1&mL与pH=11的NaOH溶液V2&mL混合反应而得，则下列说法中正确的是______（填字母）．A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7moloL-1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．
（1）A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；B．同pH的三种酸，酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸，故答案为：②；（2）25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10-a&mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10b-14&mol/L，10-a&mol/L×10V=10b-14&mol/L×VL，则a+b=15，故答案为：a+b=15；（3）①如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7，故答案为：小于；②A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=2×10-7&moloL-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7&moloL-1，故A正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；故答案为：AD．
本题考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
问题解析：
（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，其酸根离子水解能力越小；（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，根据物质的量相等计算；（3）①先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算pH；②A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．次氯酸的酸性和碳酸哪个更弱为什么碳酸钙和次氯酸无法共存_百度作业帮
次氯酸的酸性和碳酸哪个更弱为什么碳酸钙和次氯酸无法共存
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