在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度_百度知道
在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度
SO42-的浓度为0.6mol/L&nbsp在H2SO4，当加入等体积0.25mol/LC．0;KOH溶液时，H+的浓度为0.225mol/LB．0、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2、K2SO4.5mol/L.45mol/LD．0，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）A．0.2mol/L?12H2O]的混合溶液中
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1px solid black">0.2mol/L的氢离子消耗0:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-wordWrap；生成的沉淀恰好溶解；设溶液体积为V.2mol/L=0;wordSpacing.6mol/L-0.5mol/L，0;wordWrap，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O:nowrap，原溶液中.55mol/L，则与铝离子反应的氢氧根离子的浓度为;wordSpacing.4mol/L=0，加入等体积的0:1px solid black">14×0:1px"><td style="border-bottomH2SO4.6mol/L的KOH溶液时.1mol/L×3-0、Al2（SO4）3，反应前后钾离子的物质的量不变：0:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.2mol/L=0:normal.5mol/L-0.5mol/L×V+0：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-）.2mol/L的氢氧根离子，根据电荷守恒可知，氢离子优先反应:nowrap.1mol/L:1px"><td style="border-bottom，可知原溶液中c（Al3+）==0，即c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0，则反应后溶液中K+的浓度约为
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出门在外也不愁将0.01mol/L的K2SO4溶液、0.02mol/L的Al2（SO4）3溶液和蒸馏水混合（液体体积可以相加）
将0.01mol/L的K2SO4溶液、0.02mol/L的Al2（SO4）3溶液和蒸馏水混合（液体体积可以相加） 15
要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L,则所取K2SO4溶液，Al2(SO4)3溶液和蒸馏水三者的体积比大约是多少？（液体体积可以相加）
答案是2:1:1
我只想知道是怎么做出来的。麻烦各位了
设所取K2SO4溶液，Al2(SO4)3溶液和蒸馏水三者的体积V1，V2，V3
n(k+)=0.02V1&& (K2SO4~~~~2K+)
n(Al3+)=0.04V2 (Al2（SO4）3~~~~~2Al3+)
n(SO42-)=0.01V1+0.06V2
c(k+)=0.02V1/(V1+V2+V3)=0.01&&&& ①
c(Al3+)=0.04V2/(V1+V2+V3)=0.01&& & ②
c(SO42-)=(0.01V1+0.06V2)/(V1+V2+V3)=0.02&&& ③
①/②得出：V1=2V2
8V2=6V2+2V3& 得到V2=V3
所以V1:V2:V3=2V2:V2:V2=2:1:1
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我考完试回答你，如果没人回答的话，现在不方便
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＞＞＞向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，..
向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：A、当x＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42—)，故B错误；C、当x=30时，0.001&mol的NH4Al(SO4)2与0.003&mol&Ba(OH)2反应，生成0.002&mol&BaSO4、0.001&mol&NaAlO2、0.001&mol&NH3oH2O，且剩余0.001&mol&Ba2+和0.001&mol&OH-，由于NH3oH2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3oH2ONH4++OH-，使得溶液中c(OH—)大于0.001&mol，故c(OH—) ＞c(AlO2—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001&mol，含有0.001&mol&Ba2+，c(OH—)＞c(Ba2+)，故D错误，答案选A。
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据魔方格专家权威分析，试题“向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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与“向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，..”考查相似的试题有：
214460383651213297209308310883349281NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）____（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1moloL-1 NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如图1是0.1moloL-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是____（填写字母）；②20℃时，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=____moloL-1（填数值）．（3）室温时，向100mL0.1moloL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1moloL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____．-乐乐题库
& 盐类水解的应用知识点 & “NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快...”习题详情
102位同学学习过此题，做题成功率76.4%
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1moloL-1 NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如图1是0.1moloL-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）；②20℃时，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3moloL-1 moloL-1（填数值）．（3）室温时，向100mL&0.1moloL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1moloL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-商丘二模
分析与解答
习题“NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（N...”的分析与解答如下所示：
（1）铝离子、氢离子抑制铵根离子水解，且铝离子抑制程度小于氢离子；（2）①NH4Al（SO4）2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解；②根据电荷守恒计算；（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3oH2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3oH2O抑制水的电离．b点溶液呈中性．
解：I．（1）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：小于；（2）①NH4Al（SO4）2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选I；②根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3&moloL-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3&moloL-1；（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3oH2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3oH2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3oH2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是（3）题，知道图象中各个点的溶质即可解答，题目难度中等．
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NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）...
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经过分析，习题“NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（N...”主要考察你对“盐类水解的应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐类水解的应用
与“NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（N...”相似的题目：
25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液．请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是&&&&（填“①”或“②”），其原因是&&&&（用离子方程式表示）．（2）下列说法正确的是&&&&（填序号）．①（NH4）2SO4是弱电解质②（NH4）2SO4和Na2SO4均能促进水的电离③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（3）用石墨作电极电解Na2SO4溶液时，阳极反应式是&&&&．
25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液．请回答：（1）两种溶液中，pH＞7的是&&&&（填“①”或“②”），其原因是&&&&（用离子方程式表示）．（2）下列说法正确的是&&&&（填序号）．①CH3COONa是弱电解质②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）（3）若电解1.00L饱和NaCl溶液，收集到1.12L&H2（标准状况），则此时溶液的pH为&&&&（不考虑溶液体积的变化）．
现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L&NaHCO3&溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是&&&&．（结合反应方程式说明）
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该知识点好题
1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是&&&&
2下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是&&&&
3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是&&&&
该知识点易错题
1化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是&&&&
2下列物质能跟镁反应并生成氢气的是&&&&
3把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）____（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1moloL-1 NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如图1是0.1moloL-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是____（填写字母）；②20℃时，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=____moloL-1（填数值）．（3）室温时，向100mL0.1moloL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1moloL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）____（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1moloL-1 NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如图1是0.1moloL-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是____（填写字母）；②20℃时，0.1moloL-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=____moloL-1（填数值）．（3）室温时，向100mL0.1moloL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1moloL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____．”相似的习题。化学题：明矾样品（K2SO4&#8226;Al2(SO4)3&#8226; xH2O ）明矾样品（K2SO4&#8226;Al2(SO4)3&#8226; xH2O ）2.37克配成125ml溶液,取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀,求x值_百度作业帮
化学题：明矾样品（K2SO4&#8226;Al2(SO4)3&#8226; xH2O ）明矾样品（K2SO4&#8226;Al2(SO4)3&#8226; xH2O ）2.37克配成125ml溶液,取20ml与25ml 0.064mol/L氯化钡反应恰好使硫酸根离子完全沉淀,求x值
由化学方程式可知道参加反应的明矾与氯化钡的比为：1:4氯化钡的物质的量=25*0.064=1.6毫摩则参加反应明矾的物质的量=1.6/4=0.4毫摩即20毫升明矾溶液里面的明矾的物质的量为0.4毫摩则明矾溶液中溶质的量浓度=0.4/20=0.02摩尔每升明矾的摩尔质量=39*2+96+27*2+96*3+18x=516+18x明矾溶液中溶质=明矾中无水部分的物质的量=125*0.02=2.5毫摩即无水部分的质量=2.5*516=1.29克则明矾中水的质量=2.37-1.29=1.08克即水的物质的量=1.08/18=0.06摩=60毫摩则x=60/2.5=24
　2.37×4×0.02÷（516+18X）÷0.125=0.025×0.064