分析：在酸性溶液中能够共存，则离子之间不发生反应，且与H+不反应，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存．解答：解：A．SO42-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、MnO4-有颜色，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．CO32-、AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，难度不大，注意题目酸性、无色的要求，明确常见离子的性质为解答该题的关键．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。 &
科目：高中化学
来源：2012届甘肃省天水一中高三第三阶段考试化学试卷
题型：填空题
(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。
科目：高中化学
来源：学年甘肃省高三第三阶段考试化学试卷
题型：填空题
(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。
(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。
据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________
Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。
科目：高中化学
来源：辽宁省模拟题
题型：实验题
含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。（一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞 C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3 D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH （二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动： （3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。（4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究： 提出猜想：__________________________________________。 查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O会生成CuO。 设计方案： 方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_____________。（5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。
①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。（6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________
科目：高中化学
题型：阅读理解
最新选择题专项训练& & 日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（& &&）A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂B．苏丹红一号的摩尔质量为248C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。& & & NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是& & & & & & & & & & & & & & & &（& & &）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA& &在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是& & & & & & & & & & &&（& & &）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－& & & & & & & B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－&& & & & & & & &D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－& &拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰&菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是（& & &）A．属于芳香烃& & & & & & & & & B．属于卤代烃& & & & & & & &&C．在酸性条件下不水解& & & & & D．在一定条件下可以发生加成反应& 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应&&①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是&A&②和③& & B&②和①& & C&③和①& & D&④和①&&& &NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( & &)A &跟水反应时，水作氧化剂& & & & &B &NaH中H－半径比Li＋半径小C &跟液氨反应时，有NaNH2生成& & D &跟乙醇反应时，NaH被氧化& 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（&&）A &a为负极、b为正极& & & & & B &a为阳极、b为阴极C &电解过程中，d电极质量增加& &&D &电解过程中，氯离子浓度不变& & 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A &NaHSO3粉末加入HNO3溶液中& & & B &H2S气体通入氯水中& & & & & & & & &C &NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中& & D &CO2气体通入澄清石灰水中& & & & & & & & & && 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（& &）A &1︰1 & &B &2︰1 & &C &1︰2 & &D &2︰3& &天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A &可以和溴水反应& & & B &可用有机溶剂萃取C &分子中有三个苯环& & D &1mol维生素P可以和4molNaOH反应& & 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是Ａ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｂ、Ｃ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｄ、& &CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（&&）A、0.1 mol& & & & & & & & &B、0.2 mol & & & & & & & &C、0.3 mol & & & & & & & &D、0.4 mol& &下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）&&Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）& &
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A（2012o唐山一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．无色透明的溶液中：NH +4、Cu2+、NO3-、Cl-B．Kw/c（H+）=0.1moloL-1的溶液中：Na+、K+、SiO 2-3、NO3-C．水电_百度作业帮
（2012o唐山一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．无色透明的溶液中：NH +4、Cu2+、NO3-、Cl-B．Kw/c（H+）=0.1moloL-1的溶液中：Na+、K+、SiO 2-3、NO3-C．水电
（2012o唐山一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．无色透明的溶液中：NH、Cu2+、NO3-、Cl-B．Kw/c（H+）=0.1moloL-1的溶液中：Na+、K+、SiO、NO3-C．水电离出c（H+）=10-12moloL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1moloL-1Al2（SO4）3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
A．无色溶液中，有颜色的Cu2+不能大量共存，故A错误；B．Kw/c（H+）=0.1moloL-1的溶液呈碱性，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出c（H+）=10-12moloL-1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Al3+、不能大量共存，故C错误；D．Al2（SO4）3溶液中，HCO3-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．故选B．
本题考点：
离子共存问题．
问题解析：
A．无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存；B．Kw/c（H+）=0.1moloL-1的溶液呈碱性；C．水电离出c（H+）=10-12moloL-1的溶液可能呈酸性或碱性；D．Al2（SO4）3溶液中，与Al3+反应的离子不能大量共存．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色的溶液中：Fe 3+ 、K + 、NO 3
B．pH=13的溶液中：NH 4
+ 、Na + 、SO 4
C．含有大量Ba 2+ 的溶液中_百度作业帮
在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色的溶液中：Fe 3+ 、K + 、NO 3
B．pH=13的溶液中：NH 4
+ 、Na + 、SO 4
C．含有大量Ba 2+ 的溶液中
在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色的溶液中：Fe 3+ 、K + 、NO 3
B．pH=13的溶液中：NH 4
+ 、Na + 、SO 4
C．含有大量Ba 2+ 的溶液中：NH 4
+ 、Na + 、Cl - 、H +
D．c（H + ）=0.1&moloL -1 的溶液中：K + 、I - 、Cl - 、NO 3
A．因Fe 3+ 为黄色，与无色溶液不符，故A不选；B．pH=13的溶液，显碱性，NH 4
+ 、OH - 结合生成弱电解质，则不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，则能够共存，故C选；D．因H + 、I - 、NO 3
- 发生氧化还原反应，则不能 共存，故D不选；故选C．考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．过氧化钠具有氧化性，与SO32-发生氧化还原反应；B．该组离子之间不反应；C．与Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．
解：A．过氧化钠具有氧化性，与SO32-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能存在F-，碱溶液中不能存在NH4+，故C错误；D．Al3+、HCO3-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列物质间的转化可由一步反应完成的是（　　）
A、SiO2→H2SiO3B、Cu（OH）2→Fe（OH）2C、CaCO3→Na2CO3D、Cu→Cu（NO3）2
科目：高中化学
下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（　　）
A、海水Mg（OH）2MgB、海水Mg（OH）2MgCl2MgC、海水MgCl2MgD、海水2MgCl2Mg
科目：高中化学
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
A、贝诺酯分子中有三种含氧官能团B、对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3&溶液反应D、贝诺酯与足量NaOH&溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
科目：高中化学
关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A、钠是银白色金属，硬度很大B、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C、金属钠的熔点很高D、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
科目：高中化学
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B、c（OH-）/c（H+）=1012的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-C、水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：K+、AlO2-、CH3COO-、CO32-D、能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
科目：高中化学
下列物质中所含分子数最多的是（　　）
A、4℃时2.7mL&水B、2.24L一氧化碳（标准状况下）C、6.02×1022个氯化氢分子D、4.9g&磷酸
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、胶体带电荷，而溶液呈电中性B、胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、醋酸、纯碱、石灰石、氨水分别属于酸、碱、盐和电解质
科目：高中化学
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O&（l）△H＜0．回答下列问题：（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0反应Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O&（l）△H&2＞0下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）．（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图（1）所示①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为．②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有．A．缩小反应器的容积&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．平衡体系中及时分离出少量CO（NH2）2&&&& D使用合适的催化剂③该反应的平衡常数表达式K=若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将（填“增加”、“减小”、“不变”）．④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图（2）中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．
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＞＞＞在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（）A．Fe3+..
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（　　）A．Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B．K+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A．Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，但Fe3+为黄色，MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A选；B．该组离子之间不反应，能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，能共存，故C不选；D．因H+、HCO3-反应生成水和气体，则不能共存，故D选；故选AD．
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据魔方格专家权威分析，试题“在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（）A．Fe3+..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
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