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＞＞＞下列叙述中，正确的是[]A．矿泉水是溶液B．无色透明的液体属于溶液..
下列叙述中，正确的是
A．矿泉水是溶液B．无色透明的液体属于溶液C．最常用的溶剂是水D．酒精只能溶解碘
题型：多选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述中，正确的是[]A．矿泉水是溶液B．无色透明的液体属于溶液..”主要考查你对&&溶液的定义、组成及特征&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的定义、组成及特征
溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解: (1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。溶液与液体 (1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。 (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。3. 溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。 (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。 (5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。 (6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶质是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4)，若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。溶液的导电性：探究溶液导电性的实验：用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电，而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。 酸、碱、盐溶液导电的原因：酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下，电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。
发现相似题
与“下列叙述中，正确的是[]A．矿泉水是溶液B．无色透明的液体属于溶液..”考查相似的试题有：
4549319056456372527392256581541242014人教版九年级化学第九单元《溶解的吸热或放热现象 乳化现象》练习题下载（无答案）_学优中考网 |
课时2溶解的吸热或放热现象
1、硝酸铵溶于水时，溶液的温度
；浓硫酸、
溶于水时，溶液的温度
；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。
2、用水不能洗去餐具上的植物油是因为
，用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油是因为洗涤剂具有
功能。用汽油能洗去餐具上的植物油是因为
3．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是
，使溶液温度明显升高的是
，溶液温度基本保持不变的是
下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是
2.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（
D 氢氧化钠
3．下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是
A．食盐固体、碳酸钙固体、高锰酸钾固体
B．氢气、氧气、二氧化碳
C．汽油、酒精、浓硫酸
D．氢氧化钠固体、食盐固体、硝酸铵固体
4．下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是
5．下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎。可以加快固体在水中的溶解速率的是
D．①②③④
1．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，则这种物质可能是
D．氢氧化钠
2．下列说法正确的是
A．硝酸铵溶于水，溶液的温度降低是因为硝酸铵溶解时只发生了溶质分子的扩散过程
B．氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，因为氯化钠溶解时没有发生溶质分子的扩散和水合过程
C．热水溶解食盐较快，是因为构成物质的粒子在温度较高时运动会加快
D．在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌时溶解的蔗糖要比不搅拌时多
3．如图9—1—3所示向试管里的水中加入某种不与水发生
化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上
的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则
加入的物质可能是（
D．氢氧化钠
4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化现象的是
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发精洗去头发上的油脂
B．洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．洗洁精洗去餐具上的油污
5．下列各图象分别表示物质在一定量的水中溶解的过程，不正确的是 （
6．根据下列实验报告回答问题：
【活动与探究】氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
【探究目的】①了解物质溶解前后液体温度变化情况；
②学习测量液体温度变化的方法。
【实验用品】药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
【操作过程】（如图9—1—5所示）；
（1）图示③中的操作存在一处错误，应怎样改正？
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？
7.许曼同学在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①
，你的预测
，你的预测
（2）从你所想到的因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是
某校研究性学习小组的同学设计了一个对此实验，探究物质溶解于水时是放出热量还是吸收热量。向图9—1—1A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里依次加入固态NaCl、NH4NO3、NaOH（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。
（1）请你帮他们填写表9—1—5。
（2）从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是
溶液形成、溶液中溶质的确定中考专题
1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
C.生理盐水的溶质是氯化钠
D.水分子是保持该溶液性质的最小微粒
3．下列气体通入水中，能得到溶液的是
A.二氧化碳 B.氮气　C.一氧化碳 　D.甲烷
4. 下列属于溶液,且溶质是单质的是
5.下列物质中，属于溶液的是
6.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是 （　 ）
7.下列实验现象或结论的描述中错误的是
A．碘易溶于水
B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D．乙醇能与水互溶
8.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（
9．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是?
A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同
本文档由会员 阳仔在线 于
11:10:16 上传频道：学科：年级：九年级地区：全国类型：新课标版本：人教版只看标题相关资料2014年第九单元《溶液》检测题班级_________
姓名_________
得分__________相对原子质量:Na—23
一、选择题（把正确答案填在下列表格中）题号112答案1、（2013第2课时固体溶解度
溶解度曲线基础知识1、在一定的温度下，某固态物质在
克溶剂里达到
状态时所溶解的
，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、在20oC时氯化钠的溶解度是36克，它表示在
克水中溶解
克氯化钠达到饱和状态。在20oC时氯化钠饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 课时2溶解的吸热或放热现象
乳化现象基础知识1、硝酸铵溶于水时，溶液的温度
；浓硫酸、
溶于水时，溶液的温度
；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。2、用水不能洗去餐具上的植物油是因为
，用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油是因为洗涤剂具有
功能。用汽油能洗去餐
不饱和溶液基础知识1、在一定的
下，在一定量的
时，得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续
的溶液，叫做不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如下列图示，写出采取的方法：KNO3饱和溶液
KNO3不饱和溶液K第1课时
炼铁的原理
含杂质物质的计算基础知识1、炼铁的主要原理是在
条件下，用
从铁的氧化物中将铁
出来，用化学方程式表示为
。2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质
。工业上把能提炼金属的矿物叫做
。填表：铁矿的第1课时
金属与氧气、酸的反应基础知识1、常温下，铁在干燥的空气中，难与氧气反应。但铁在
的空气中，能与氧气反应生成
，它的主要成分是
（填化学式），反应的方程式为
。其中铁锈的颜色为
，不能阻碍里层的铁与继续与氧气、水等反应，因此，铁制品可以全部锈蚀。2、铁在点燃的第2课时　　金属与盐溶液反应基础知识1、下面是一些金属与盐溶液，看看能否发生反应，能反应的写出现象和化学方程式。金属盐溶液能否反应反应方程式、现象（或不能反应的理由）铁硫酸铜现象：铝硫酸铜现象：铜硝酸银现象：铜硫酸铝2、写出金属活动性顺序表：金属活动性顺序表的应用：（1）在金属活动性顺序表第2课时　　金属的锈蚀与防护基础知识1、铁在
的空气中，能与氧气反应生成
，它的主要成分是
，（填化学式），反应的方程式为
。其中铁锈的颜色为
，不能阻碍里层的铁与继续与氧气、水等反应，因此，铁制品可以全部锈蚀。2、防止铁生锈的原理是：不要让铁与
金属的物理性质基础知识1、金属材料包括
，人类最先使用的金属是
；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是
。2、金属具有一些共同的物理性质，如有
，可以作装饰品；能
，可以作导线；能
，可以作锅；具有
合金基础知识1、在金属中加热融合某些
，就得到具有
的合金。合金属于
物。（填混合物或纯净物）2、生铁是含碳在
之间的铁合金，钢是含碳在
之间的铁合金。合金组成的改变，导致
的改变，如纯铁较软，钢很硬。3、合金与纯金属相比温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.下列金属在自然界中以单质形式存在的是(
D.金2.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(
)①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A.②③
D.温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后达标训练/训练·提升作业【基础达标】1.(2012·江西中考)下列生活用品用金属材料制作而成的是(
)2.金属不具有的物理通性是(
)A.银白色光泽
B.导热性C.延展性
D课题1金属材料一、金属材料
纯金属（90多种）合金（几千种）
2、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属附：探究主题：铁钉的锈蚀条件活动目标1．2．3． 活动准备（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？_____________________________________________________________________ _________________________________2、通过实验，让学生了解的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观1、通过对我国古代的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。[教学重难点]关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。情感态度与价值观通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。[重点难点设计实验
验证金属活动性顺序存在和用途1
猜想金属活动性顺序的用途2
验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过2、过程与方法⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论手，让学生了解金属的物理性通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识其他金通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源是否8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心
2013年11月__ 日学习目标 知识与技能:
1、掌握铁生锈的方法及防锈的措施。2、保护金属资源的有效途径。过程与方法：通过设计实验来探究铁制品锈蚀的条件,使学生掌握控制变量的方法。情感态度与价值观：使学生树立环保的意识。一、探究铁生锈的条件铁锈蚀的过程，实际上是铁与
等发生化学反应的过程。思考：
1、一周以后，观察到的现象
2013年11月__ 日学习目标 知识与技能： 1、 了解从矿石中将铁还原出来的方法。（重点）2、会根据方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关的计算。过程与方法：通过观察一氧化碳与氧化铁反应实验，提高学生分析问题的能力情感态度与价值观：认识一些矿石，增加热爱自然的热情。【当堂训练】1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（
）A.氯化镁
2013年11月__ 日学习目标 知识与技能：1、熟练掌握金属与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液反应的规律（重点）2、能熟练应用金属活动性顺序（难点）过程与方法：通过金属是否与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液反应，加深对金属活动性顺序的理解，并能利用金属活动性顺序来解决日常生活中的有关问题情感态度与价值观：体会学习化学是为了服务生活题型一：判断某些反应能否发生典型例题1：
2013年10月__ 日学习目标 知识与技能：1、知道常见金属与氧气的反应（重点）2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应（重难点）3、认识金属活动顺序的实质及应用。（难点）过程与方法：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，细致观察实验现象的良好行为习惯、从 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2.能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。1.了解从常见铁矿石中提知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解2014九年级化学下册 第九单元《溶解的吸热或放热现象 乳化现象》练习题_百度文库
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2014九年级化学下册 第九单元《溶解的吸热或放热现象 乳化现象》练习题|
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A.K2SO4、Ba(OH)2、KClB.Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C.Na2CO3、KNO3、NH4ClD.MgSO4、NaNO3、KCl
题型：单选题难度：中档来源：四川省中考真题
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盐的性质酸的性质碱的性质离子的共存
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。概念：&& 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。判断离子是否共存的方法：复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。(1)生成沉淀：如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和 CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。(2)生成气体：如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。(3)生成水：如H+和OH-不能大量共存。(4)可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。判断离子是否共存的几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B.有沉淀生成。如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S+3H2O反应不能共在。③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。主要题目要求的限定：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。②溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等
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