如果盐溶液遇到常用的酸碱指示剂剂是什么情况

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-04-20 20:38 标签： 常用的酸碱指示剂
如果盐溶液遇到酸碱指示剂是什么情况_百度作业帮
如果盐溶液遇到酸碱指示剂是什么情况
如果盐溶液遇到酸碱指示剂是什么情况
盐溶液遇到酸碱指示剂有如下情况：（不过,初中只要求掌握碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠溶液呈碱性,其余情况不要求掌握）如果盐溶液是强酸强碱盐的溶液,溶液呈中性,例如氯化钠、硝酸钾、硫酸钾等盐溶液使紫色石蕊试液、无色的酚酞试液都不变色；如果盐溶液是弱酸强碱盐的溶液,溶液呈碱性,例如碳酸钠、碳酸钾、硫化钠等盐溶液使紫色石蕊试液变蓝、无色的酚酞试液变红；如果盐溶液是强酸弱碱盐的溶液,溶液呈酸性,例如氯化亚铁、硫酸铜等盐溶液使紫色石蕊试液变红、无色的酚酞试液不变色.酸碱指示剂遇盐会发生什么变化_百度作业帮
酸碱指示剂遇盐会发生什么变化
酸碱指示剂遇盐会发生什么变化
如果盐水解呈碱性,那么酸碱指示剂显示碱性如果盐水解呈酸性,那么酸碱指示剂显示酸性如果盐水解呈中性,那么酸碱指示剂显示中性以上三种均为颜色指示
强碱强酸形成的盐，呈中性，指示剂显中性；强碱弱酸形成的盐，呈碱性，指示剂显碱性；强酸弱碱形成的盐，呈酸性，指示剂显酸性。如果溶液中有不反应的酸碱（假设他们不反应）,酸碱指示剂什么颜色呢?请详解假设溶液中足量的HCl,NaOH不反应（假设）,那倒进去的石蕊会显什么颜色?_百度作业帮
如果溶液中有不反应的酸碱（假设他们不反应）,酸碱指示剂什么颜色呢?请详解假设溶液中足量的HCl,NaOH不反应（假设）,那倒进去的石蕊会显什么颜色?
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酸碱中和反应是一类反应速度非常快的反应,酸和碱在溶液中不会同时大量共存.你的假设是不存在的,也是没有实际意义的.
感觉这个假设有点。。。酸碱中是什么使指示剂变色?_百度作业帮
酸碱中是什么使指示剂变色?
酸碱中是什么使指示剂变色?
　　用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂.是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.　变色原理　　酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色.pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5,可见在制作时,已将指示剂混合液调至弱酸性,并不是中性,这是为了减弱空气中CO2对测定的影响.此外,中和反应时,使用酸碱指示剂只能用2～3滴,也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱,用多了会增大误差的.　　石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们是一种弱的有机酸.在溶
酸碱指示剂液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色；在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色；在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色.　　石蕊能溶于水,且能溶于酒精,变色范围是pH 5.0～8.0>酚酞是一种有机弱酸,它在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子.但随着溶液中H+浓度的减小,OH-浓度的增大,酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程,如果溶液中H+浓度增加,上述平衡向反方向移动,酚酞又变成了无色分子.因此,酚酞在酸性溶液里呈无色,当溶液中H+浓度降低,浓度升高时呈红色.酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中是很不稳定的,它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时,要用氢氧化钠稀溶液,而不能用浓溶液.
pH指示剂，初中常见的酚酞和石蕊试剂。由于有机酸遇到相关物质会表现出不同的颜色初中，酸碱化学性质的第一反应，酸碱指示剂，变色当然，是化学变化
溶液中的氢离子浓度不同 导致指示剂的组成发生变化 与氢离子结合或失去氢离子后指示剂分子结构发生变化 从而显示出不同颜色 这种变化是可逆的而氢离子量不同 结构变化的分子量也不同 故可以通过颜色的不同判断氢离子浓度
酸碱指示剂一般都是结构复杂的有机弱酸或弱碱。(用HIn表示)。它们在溶液中也可以发生部分电离，生成成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）： HIn(酸色)
H+ + In- (碱色)酸碱指示剂最大的特点就是它们的分子和离子具有不同的颜色，所以当酸碱指示剂在溶液中以不同结构形式存在时，溶液显示不同的颜色；而酸碱指示剂以何和结构结构形式存在又和溶液的PH值有关。<b...
酸碱中和一般使用酚酞作指示剂、碱滴定酸酚酞变红是终点
强碱弱酸盐和强酸弱碱盐会使指示剂变色吗？
强碱弱酸盐和强酸弱碱盐会使指示剂变色吗？
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当然会了，例如
强碱弱酸盐，溶液显碱性，可以使酚酞变红；
强酸弱碱盐，溶液显酸性，可以使甲基橙变红。石蕊试液_百度百科
是一种在科学、医学中常用的化学试剂，可以鉴别酸和碱，遇酸变红，遇碱变蓝，除此之外有很大的价值。
蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子
在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 的电离，存在化学
在酸性溶液中：由于[H+]增大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[H-]减小，平衡右移，则溶液呈蓝色。
[石蕊试液的配制] (1)先用热溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。
石蕊（shirei）（Cladonia）、石蕊科中的。种类多。
地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。
广布于全国各地
石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。
酸性物质把试液变红
和都是，它们是一种弱的。在溶液里，随着溶液的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在里能发生如下： HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在里，红色的分子和蓝色的同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。
和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH&7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。
任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。
H+浓度=OH-浓度 pH=7 溶液呈中性
H+浓度&OH-浓度 pH&7溶液呈酸性
H+浓度&OH-浓度 pH&7溶液呈碱性
在酸溶液中，H+浓度&OH-浓度，故pH&7，但pH&7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：
在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH&7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液”。“不使变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是或弱碱性溶液。”也可能是中性溶液或弱碱性溶液”。
紫色石蕊溶液
实验中，常用紫色这中性石蕊试液。因为紫色石蕊试液既可以鉴别酸，也可以鉴别。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色[1]
实验准备：在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。
紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入极稀的H3PO4，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色(参见初三化学下册48页图1021的石蕊试液的色泽)，即成。调配紫色石蕊液，如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。但不可以用通入CO2制成饱和CO2水溶液()，因为H2CO3易分解为CO2和H2O。
取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，加适量氢氧化钠稀溶液调至紫色即得。 变色范围 pH4.5～8.0（红→蓝）。[2]
指示剂作用
滴加到硝酸中
硝酸具有酸的通性，可以使指示剂变色。与浓的紫色石蕊试液反应，可以看到指示剂由浓紫色变成红色，直至无色，体现了硝酸的强和漂白性。
2电离方程式
2.石蕊是一种有机弱酸（HIn）,其为：
HInH+ + In-
红色 紫色 蓝色
变色范围：5.0（红）-------→8.0（蓝色）
人民教育出版社化学九年级下册51面第一段
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