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怎样分离液态空气烷烃与水的混合物
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如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______．（2）如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是______．（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是______（填序号）．A．只有烷烃B．烷烃与烯烃的混合物C．只有烯烃D．全为烯烃但不是纯净物．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）石蜡油分解生成烯烃，烯烃能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故现象为：溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；（2）石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以看到的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒可知，石蜡油分解除了生成烯烃外，还生成烷烃，所以B正确，故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的..”主要考查你对&&化学科学探究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学科学探究
化学科学探究：四个环节：查阅资料、提出假设、实验探究、结论分析提出问题→猜想假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价 →表达与交流
发现相似题
与“如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的..”考查相似的试题有：
蒸馏．（2）A→B的反应类型是加成；B+C→D的反应类型是酯化．（3）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（4）写出B+C转化为D&的化学方程式△CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．实验室常用如图所示装置制取D，请在图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称．（5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH．②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．
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解答：解：A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4，乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾条件下生成C，C是一种酸性物质，且B与C生成D，D是具有果香气味的烃的衍生物，故C为乙酸，D为乙酸乙酯，（1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；（2）A→B是烯与水发生加成反应生成乙醇，B+C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应，酯化反应；（3）乙醇在铜作催化剂、加热条件下可以氧化物乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验室制取乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液接受蒸馏出的乙酸乙酯，便于分层、同时除去乙酸与乙醇，故缺少的装置为故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，；（5）①丁烷的所有同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH，故答案为：CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH；②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，故答案为：（CH3）2CHCH2CH3．点评：本题考查有机推断、乙酸乙酯的制备等，涉及烯、醇、醛、羧酸的性质以及同分异构体的书写等，是对有机化合物知识的综合考查，难度中等，注意基础知识的掌握．;
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科目：高中化学
（2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
8.1（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是AC（填字母）．A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4C．加入适量的Na2C2O4&&&&&&&&D．升高溶液的温度（2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1&NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1&H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O．②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为1：3．（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g&FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小；（用必要的文字简述）．（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应．仪器自选，可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液&&②氯化亚铁溶液&&③硫氰化钾溶液&&④品红溶液（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为&2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为2S22--2e-=S42-．③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a&mol变为b&mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为11.2（a-b）L（不考虑气体的损失）．
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科目：高中化学
&(8分)氨气是一种重要的&&&&&&&&&&&&
& &&&&&&化工原科，在工农业生产
中有广泛的用途。右图是
实验室中制取干燥氨气的
简易装置。根据此装置回
答下列问题：
& &&&&&&(1)A中发生反应的化学
&&& &&&&&&&方程式为
&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
& &&&&&&(2)B装置的作用是&&&
&&&&，B中的物质最好是&&& &&&&。
& &&&&&&(3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。
& &&&&&&(4)检验氨气是否收集满，最好使用&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，若氨气已经收集满，可观察到的现象是&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
(8分)氨气是一种重要的化工原科，在工农业生产中有广泛的用途。右图是实验室中制取干燥氨气的简易装置。根据此装置回答下列问题：&(1)A中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&(2)B装置的作用是&&& &&&&，B中的物质最好是&&& &&&&。&(3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。&(4)检验氨气是否收集满，最好使用&&&&&&&&&&&&&&，若氨气已经收集满，可观察到的现象是&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
&div id='e9677e47aae6cd07年元月，在湖北发生了一起危险化学品泄漏事故，造成上百人中毒，1人死亡。有机物a是一种重要的化工原料，在有机合成中可用于代替卤代烷作为甲基化剂，在化工、医药、农药、军工、染料、香料、橡胶、皮革等工业中都有着广泛的应用。现有一种有机香料A是经过有机物a作为甲基化剂(提供甲氧基：—OCH3)合成的。有关性质如图7-5所示： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图7-5&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & 图7-6(1)物质结构图7-6中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2 )根据a的结构特点可推知a的分子式为___________，水解产物的分子式为__________。(2)A分子中的官能团的名称是_________。(3)根据以上信息写出A可能的结构简式_________。(4)A可以发生的反应有_________(填写序号字母)。a.还原反应&&&&&&&&& b.氧化反应&&&&&&& c.酯化反应&&&&& d.水解反应(5)同时符合下列四个要求的有机物A的同分异构体共有_________种。①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③1mol该同分异构体能与2molNa发生反应；④苯环上只能生成3种一氯代物(6)写出BC的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
点击展开完整题目石油是各种液态烃的混合物 这句话对不对 原因_百度知道
石油是各种液态烃的混合物 这句话对不对 原因
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石油又称原油，是从地下深处开采的棕黑色可燃粘稠液体。主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,所以石油里不仅只含液体烃还，含有气体烃
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＞＞＞用适当方法将下列混合物分离开来（1）不溶性固体与水的混合物，如C..
用适当方法将下列混合物分离开来（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO3&与水，可用______&方法分离（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用______&方法分离（3）可溶性固体与水的混合物．如食盐和水，可用______&方法分离（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用______&方法分离．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）CaCO3&与水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）苯和四氯化碳混溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）食盐溶于水，但蒸发时水易挥发，而实验不挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；（4）水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液．
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据魔方格专家权威分析，试题“用适当方法将下列混合物分离开来（1）不溶性固体与水的混合物，如C..”主要考查你对&&物质的分离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
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与“用适当方法将下列混合物分离开来（1）不溶性固体与水的混合物，如C..”考查相似的试题有：
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分隔壁精馏塔分离三组分烷烃混合物的研究
摘　要：利用自制的分隔壁精馏塔小试装置对正己烷、正庚烷和辛烷三组分混合物的分离进行了实验。考察了进入侧线采出段的液体流量与进入预分离段的液体流量之比（简称液体分配比）、进料位置和出料位置对分离效果的影响；并与带侧线采出的精馏塔进行比较。实验结果表明，在液体分配比为1、进料位置为分隔壁中间、出料位置为分隔壁中间时，塔顶馏出物中正己烷的质量分数可达99．72％，侧线采出物中正庚烷的质量分数可达95．48％，塔釜液中辛烷的质量分数可达96．80％；采用分隔壁精馏塔比常规带侧线精馏塔可得到更高纯度的中间产物和塔釜产物；采用AspenPlus流程软件对分隔壁精馏塔模拟的结果与实验结果基本一致。
优质期刊推荐B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2____+2H2O②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____（填字母）．A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有____种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为____，（2）根据下面的反应路线及所给信息填空．①A的结构简式是____．Ⅰ的反应类型是____，Ⅱ的反应类型是____．②反应Ⅳ的化学方程式是____．（3）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O．试求：①该有机物的最简式是____．②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是____（填字母）．a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：____．④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：____．⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为____．-乐乐题库
& 化石燃料与基本化工原料知识点 & “B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧...”习题详情
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B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2CH4&+2H2O②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B&（填字母）．A．烷烃&&&&&&&&&B．烯烃&&&&&&&&C．炔烃&&&&&&&&D．芳香烃③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6&种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为&，（2）根据下面的反应路线及所给信息填空．①A的结构简式是&．Ⅰ的反应类型是取代反应&，Ⅱ的反应类型是加成反应&．②反应Ⅳ的化学方程式是&．（3）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O．试求：①该有机物的最简式是CH2O&．②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是b&（填字母）．a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O&．④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：HCOOCH3&．⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为CH2OH（CHOH）4CHO&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；②化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成，结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；③分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．（2）由合成路线可知，反应Ⅰ为光照条件下的取代反应，所以A为，反应Ⅱ为卤代烃发生的消去反应，反应Ⅲ为环己烯的加成反应，B为，反应Ⅳ为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题；（3）①根据质量守恒可知，生成22g&的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成9g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）；②A、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物同系物；B、有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C、最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，完全燃烧耗氧量相同；D、最简式相同，分子式不一定相同，等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同；③只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出，则含有羧基；④酯具有水果香味的液体，可发生水解反应，生成相应的羧酸与醇；⑤相对分子质量为180，结合实验式求出分子式，能发生银镜反应，含有醛基，也能发生酯化反应含有羧基或羟基（具体根据分子式确定）．
解：①根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故答案为：CH4；&&②由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2；而在CH4中C、H原子个数比为1：4，在C2H2中C、H原子个数比为1：1，在C2H4中C、H原子个数比为1：2，在C2H6中C、H原子个数比为1：3；故答案为：B；③分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，故答案为：6；&&．（2）由合成路线可知，反应Ⅰ为光照条件下的取代反应，所以A为，反应Ⅱ为卤代烃发生的消去反应，反应Ⅲ为环己烯的加成反应，B为，反应Ⅳ为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，①由以上分析可知A为，名称为环己烷，反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：；取代反应；加成反应；②反应Ⅳ为的消去反应，反应的化学方程式为，故答案为：．（3）①根据质量守恒定律得：15g&X化合物中所含C元素质量为：22g×1244=6g，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&化合物中所含H元素质量为：9g×218=1g，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&化合物中所含O元素质量为：15g-6g-1g=8g，&& n（C）：n（H）：n（O）=6g12g/mol：1g1g/mol：8g16g/mol=1：2：1，所以化合物的实验式（最简式）是CH2O，故答案为：CH2O；②A、最简式相同，不一定是同系物，如苯与乙炔，同系物最简式也不一定相同，如甲烷与乙烷，故A错误；B、最简式相同，不一定是同分异构体，如苯与乙炔，故B错误；C、最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，完全燃烧耗氧量相同，故C正确．D、最简式相同，分子式不一定相同，等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同，如1mol的苯与乙炔，故D错误．故答案为：C；③只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出，则含有羧基，最简式为CH2O，若含有一个羧基，分子式为C2H4O2，为饱和羧酸，所以X为乙酸，结构简式为CH3COOH，与Na2CO3反应的方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；④酯具有水果香味的液体，可发生水解反应，生成相应的羧酸与醇，若含有一个酯基，分子式为C2H4O2，为饱和一元酯，所以A为甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3；⑤令分子式为（CH2O）n，相对分子质量为180，所以30n=180，解得n=6，分子式为C6H12O6，不饱和度为2×6+2-122=1，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，所以为葡萄糖，结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO．
本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式、有机物的性质、结构与分子式确定，难度中等，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，烯烃炔烃转化为烷烃注意结构上氢原子的变化．
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B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源...
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等考点的理解。
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化石燃料与基本化工原料
与“B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以...”相似的题目：
目前世界上最重要的气体矿物燃料是（　　）水煤气一氧化碳石油天然气
下列说法不正确的是（　　）煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽
（1）通常所说的化石燃料有&&&&、&&&&、&&&&（至少写三种）．我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物（如图所示），“可燃冰”是否属于化石燃料？&&&&．（填“是”或“否”）（2）甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”．已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”？&&&&．（3）在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的&&&&．A．CH4o2H2O&&&&&&B．CH4o6H2O&&&&&C．CH4o8H2O&&&&&D．CH4o10H2O．
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1下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列说法中，错误的是（　　）
3下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是（　　）
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