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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列 说法不正确的是
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，O族元素的单质都是气体
题型：单选题难度：中档来源：山东省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的..”主要考查你对&&元素周期律，元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期律元素周期表
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
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& 2015届高三化学一轮复习限时训练：第5章 课时2《元素周期律和元素周期表》
2015届高三化学一轮复习限时训练：第5章 课时2《元素周期律和元素周期表》
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资料概述与简介
课时2　元素周期律和元素周期表
(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．(2014·韶关质检)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)。
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
解析　C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
2．(2014·阳江期末考试)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是(　　)。
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
解析　本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱， 即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。
3．(2013·河源模拟)X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关说法正确的是(　　)。
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．若它们均不是金属元素，则非金属性：Z>Y>X
D．Z元素的最高化合价不一定高于X元素的最高化合价
解析　若它们均为金属元素，则X是Na，Y是Mg，Z是Be，Na与O元素组成的物质中除含有离子键外还可能含有共价键，如Na2O2；若它们的原子最外层电子数之和为11，则X是Al，Y是Si，Z是C，B项错误；若它们均不是金属元素，则Z、Y可能是惰性气体元素，此时X的非金属性最强，C项错误；Z如果是F元素，则其最高价为0，低于X(S元素)的最高价(＋6)，D项正确。
4．(2013·福建，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)。
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D． Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
解析　由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
5．(2014·湛江一模)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)。
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D．原子半径：Na>Si>O
解析　元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，A项错；17号元素为Cl，在周期表中位于第三周期、ⅦA族，B项错；Be的金属性弱于Mg，所以碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，C项错。
6．(2014·清远质检)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(　　)。
A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质
解析　首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．(2013·广东肇庆一模，23)下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(　　)。
A．原子序数：W>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：N>R
C．Y和W形成共价化合物
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析　由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl，A、D正确。
8．(2013·广东佛山一模，22)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　)。
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y
C．X、Z两种元素的氢化物中，Z的氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
解析　由于最外层不能超过8个电子，则最外层电子数是电子层数3倍的元素为O；由题意知Y的最外层有7个电子，且具有＋7价和－1价，则Y为Cl；再由Y(Cl)、Z同周期和X、Z同族可知X为O、Z为S；短周期元素中原子半径最大的元素为第三周期第ⅠA族元素，故W为Na。
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
(1)⑧的元素符号是________。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
(3)若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。
解析　根据元素周期表可确定⑧是钙；⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，E是NO，则X是Fe；当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为＋5，Cl元素的化合价为－1，由此可写出离子方程式。
答案　(1)Ca　(2)N　(3)NO2　Fe
(4)5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO＋5Cl－＋3H2O
10．(15分)(2013·深圳月考)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是____________。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“Mg(OH)2。(3)①、④、⑤分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH4NO3。(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子，而②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。
答案　(1)第四周期第Ⅷ族　(2)>
(3)NH4NO3　促进　NH4NO3电离产生的NH能与水电离出的OH－结合生成NH3·H2O
(4)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(5)C＋H2O(g)CO＋H2
2Mg＋CO22MgO＋C
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
11．(17分)(2014·佛山二模)某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______________________。
(2)实验用品：
仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
序号 实验方案 实验现象
(4)实验结论：______________________________。
(5)问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_________________。
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：________________。
解析　(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)①该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。
答案　(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2)试管　胶头滴管
序号 实验方案 实验现象
① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色
② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱　②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)
12．(18分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。W X Y
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：____________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：________________。
解析　易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。
(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。
(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。
答案　(1)Se　
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)1 还原性 2H2SeO3＋O2===2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr等合理答案)
2 酸性 H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案)
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11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数
11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加,故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素,能跟氟形成PuF6,据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强,热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同,可以互称为同位素是这题吧,选C（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：____＞____＞____＞____（填元素符号）③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____（填化学式）．④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是____．⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____．（2）①下表是几种烷烃的物理性质
{[名称][常温时的状态][结构简式][熔点/．C][沸点/．C][相对密度][甲烷][气][][-l82.5][-161.5][][乙烷][气][][-l82.8][-88.6][][丙烷][气][][-188.0][-42.1][0.5005][戊烷][液][][-129.7][36.0][0.5572][癸烷][液][][-29.7][172.1][0.7298][十七烷][固][][22][302.2][0.7767]}通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐____；相对密度逐渐____．②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是____、____．③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：____．-乐乐课堂
& 元素周期律和元素周期表的综合应用知识点 & “（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它...”习题详情
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（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：Na&＞Al&＞S&＞Cl&&（填元素符号）③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH&（填化学式）．④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是&．⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O&．（2）①下表是几种烷烃的物理性质
&&名称&&&常温时的状态&&&&&结构简式&&&熔点/．C&&&沸点/．C&&&相对密度&甲烷&气&CH4&-l82.5&-161.5&&乙烷&气&CH3CH3&-l82.8&-88.6&&丙烷&气&CH3CH2CH3&-188.0&-42.1&0.5005&戊烷&液&CH3（CH2）3CH3&-129.7&36.0&0.5572&癸烷&液&CH3（CH2）3CH3&-29.7&172.1&0.7298&十七烷&固&CH3（CH2）15CH3&22&302.2&0.7767&通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高&；相对密度逐渐增大&．②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3&、（CH3）3CH&．③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：____...”的分析与解答如下所示：
（1）①主族元素中，原子的电子层数与其周期数值相等，原子的最外层电子数与其族序数相等，据此判断元素在周期表中的位置；②同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；⑤Al（OH）3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O；（2）①根据表中烷烃的碳原子个数与沸点、相对密度的变化判断；②丁烷有正丁烷和异丁烷；③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
解：（1）①主族元素中，原子的电子层数与其周期数值相等，原子的最外层电子数与其族序数相等，Na、Al、S、Cl分别位于第三周期第IA族、第三周期第IIIA族、第三周期第VIA族、第三周期第VIIA族，所以这几种元素在周期表中的位置分别是，故答案为：；②同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞S＞Cl，故答案为：Na＞Al＞S＞Cl；③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na，则其最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl元素的非金属性大于S元素，所以H2S的稳定性小于HCl，HCl的电子式为，故答案为：；⑤Al（OH）3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）①根据表中数据知，烷烃的碳原子个数越大，烷烃的沸点逐渐升高、密度都逐渐增大，故答案为：升高；增大；②丁烷有正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH，故答案为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH；③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用、同分异构体现象、乙烯的性质等知识点，根据物质的性质及元素周期律、烷烃和烯烃的性质来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．
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（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小...
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经过分析，习题“（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：____...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
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元素周期律和元素周期表的综合应用
与“（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：____...”相似的题目：
下表为元素周期表的一部分．　　族周期　　&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅦA&一&①&&二&②&&&③&④&⑤&⑥&三&⑦&⑧&&&&⑨&⑩&（1）表中元素&&&&的非金属性最强；元素&&&&的金属性最强&（填写元素符号）；（2）表中元素⑦的原子结构示意图是&&&&；（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为&&&&＞&&&&（填写化学式，下同）；（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：&&&&＞&&&&；（5）表中元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：&&&&．
下列说法正确的是&&&&在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是&&&&，⑧的阴离子结构示意图为&&&&．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是&&&&．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：&&&&．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）&&&&．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为&&&&，N→⑥的单质的化学方程式为&&&&，常温下，为使0.1mol/L&M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至&&&&．&&&&
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该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
&&&&&&&& 族周期&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅤⅡA&2&&&&c&&d&&3&a&b&&&&e&f&
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2（2008o天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：____＞____＞____＞____（填元素符号）③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____（填化学式）．④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是____．⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____．（2）①下表是几种烷烃的物理性质
{[名称][常温时的状态][结构简式][熔点/．C][沸点/．C][相对密度][甲烷][气][][-l82.5][-161.5][][乙烷][气][][-l82.8][-88.6][][丙烷][气][][-188.0][-42.1][0.5005][戊烷][液][][-129.7][36.0][0.5572][癸烷][液][][-29.7][172.1][0.7298][十七烷][固][][22][302.2][0.7767]}通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐____；相对密度逐渐____．②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是____、____．③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用钠、铝、硫、氯四种元素回答下列问题．①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（如图为周期表的一部分）．②比较这四种元素的原子半径大小：____＞____＞____＞____（填元素符号）③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____（填化学式）．④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是____．⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____．（2）①下表是几种烷烃的物理性质
{[名称][常温时的状态][结构简式][熔点/．C][沸点/．C][相对密度][甲烷][气][][-l82.5][-161.5][][乙烷][气][][-l82.8][-88.6][][丙烷][气][][-188.0][-42.1][0.5005][戊烷][液][][-129.7][36.0][0.5572][癸烷][液][][-29.7][172.1][0.7298][十七烷][固][][22][302.2][0.7767]}通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐____；相对密度逐渐____．②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是____、____．③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：____．”相似的习题。