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历史上的今天
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blogTitle:'酸碱中和滴定案例分析及教学反思',
blogAbstract:'&
教学目标：
&&& 1、理解酸碱中和滴定的原理
2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
教学重点与难点：
重点：酸碱中和滴定的原理。
难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
教学过程：
[引入]&& 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
[板书]& &一& 酸碱中和滴定',
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化学反应原理专题 酸碱中和滴定 试题 解析
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化学反应原理专题 酸碱中和滴定 试题 解析
官方公共微信滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
待测液体积(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
①滴定时，KMnO4溶液应装在
(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
(填选项字母)。
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
D．Na2CrO4
21．（10分，每空2分）（1）CD （见错不得分）（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②0.2 mol·L－1（3）D
试题分析：（1）A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤，对结果无影响，错误；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，标准盐酸物质的量浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故C正确；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏大，故D正确。（2）①因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；②设草酸的浓度为c，2KMnO4
20×10-3 L×0.1mol·L－1
25×10-3 L×c 解得c="0.2" mol·L－1（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4。
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
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旗下成员公司5. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（
）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（
）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去7. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（
）A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次8．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液使测得氢氧化钠溶液的浓度偏低的是?
?A. 酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸B. 滴定前读数准确，滴定完毕俯视滴定管刻度读数C. 滴定过程中，滴定管有少量漏液D. 锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗9．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出10. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（
）⑵未用标准液润洗滴定管；（
）⑶用待测液润洗锥形瓶；（
）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（
）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（
）11. 以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（
）⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（
）⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（
）⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（
）⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（
）⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（
）⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（
） 12. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放
，滴定时左手
，双眼注视
。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂
；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管
；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶
；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的
；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水
；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度
。13. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是（ ）A. NaOH固体称量时间过长
B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂
D. 固体NaOH中含有KOH杂质14. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（
）A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C、滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数
D、配制碱液时, 称量后固体吸湿15. 用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH、②NaCl、③NaHCO3、④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（
D. ②③④用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是
。①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。16. 简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是
。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
。(3)有下列错误操作：①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。会使盐酸浓度的测定值偏低的是
高考资源网会使盐酸浓度的测定值偏高的是
高考资源网(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？
高考17. 称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是
。若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要
。若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要
。若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要
。18. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 高考题练习 1. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。2．今有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液100 mL，为了测定此混合溶液中各物质的质量，用滴定管进行下列实验：(1) 在用0.10 mol / L标准盐酸溶液润洗后的酸式滴定管中注入0.10 mol / L的标准盐酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分___________，并记下管内液面所在刻度为2.23 mL。(2) 用___________取混合溶液20.00 mL注入200 mL的___________中，加入几滴酚酞试液(变色范围为8.3─9.8)，振荡均匀后，把容器放在滴定管下，并在容器下面放一张白纸，其作用是______________________________________。(3) 向容器中小心地滴入盐酸(边滴边振荡)，直至因加入一滴酸后容器内液体由红色恰好变为无色时为止，记下滴定管液面所在刻度为27.74 mL。至此溶液中发生了如下变化：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl再向容器中滴入几滴甲基橙(变色范围pH为3.1─4.4)，振荡，使溶液充分混和，这时溶液呈______色，小心地再向溶液中滴入标准盐酸直至因加入一滴酸后溶液颜色变为________色即为终点，记下滴定管液面所在刻度为35.40 mL，此溶液中又发生了如下反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(4) 由以上实验结果计算出：在1升原试液中含氢氧化钠_______g；含碳酸钠______g。答案：(1) 充满溶液
(2) 移液管或碱式滴定管； 锥形瓶； 准确地观察指示剂的颜色突变，以减少误差
(3) 黄； 橙
(4) 3.57；4.053. 称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_____________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？4．某学生中和滴定实验的过程如下：?a? 取一支碱式滴定管，?b? 用蒸馏水洗净，?c? 即加入待测的NaOH溶液，?d? 记录液面刻度读数，?e? 用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液，?f? 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，?g? 加入适量蒸馏水，?h? 加入酚酞试液2滴，?i? 滴定时边滴边振荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，?k? 小心滴到溶液中， 当其由无色变成粉红色时，即停止滴定，（1）记录液面刻度读数，?m? 根据滴定管两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处
（用编号表示）。
答案C，j，m。5. 某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。6. 有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。7. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mlE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。回答下列问题:(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。(2)滴定管读数应注意________________________________________。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。(4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。答案：（1）C，A，B，D，E。(2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能知识点梳理
水的电离是吸热的过程，因此升高水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。水的电离式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的离子积为1×10^（-14).
离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比。离子浓度计算公式是：c/V，单位一般为mol/L。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸...”，相似的试题还有：
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____()_______。(2)判断到达滴定终点的实验现象是：_________()________。(3)操作步骤B的意义：()。(4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度D．用待测溶液润洗锥形瓶
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)()；②该滴定操作中应选用的指示剂是()；③在G操作中如何确定终点？()。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)()(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是()(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____
_的NaOH溶液，原因是______________()________。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入()__(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值()(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)()。
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________
。②该滴定操作中应选用的指示剂是
____________
。③在G操作中如何确定终点？
__________________________
。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
___________
。(4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________________
_的NaOH溶液，原因是__________________________
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。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入()__(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值()(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)