一元酸HA，室温时Ka0.001，求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离能度？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-11-06 23:20 标签： 一元酸
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7 请回答：（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH－） =
mol·L－1。（2）第②组情况表明，c
? 0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是
。（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度
NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?
。（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:甲：0．1mol/LNaA；
乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；丙：0．1mol/LHA；
丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为
。（填写序号）马上分享给朋友：答案（1）? HA是弱酸 10－5（2）? 大于 ； c（A－） = c（Na+）? （3）? 大于
c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （4） 乙＞丁＞甲＞丙点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：? 实验编号c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH&7下列判断正确的是A．a&9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5 mol·L-1C．c1=0.2
D．丁组混合液：c(Na+)& c(A-)& c(H+)& c(OH-)马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH&7  下列判断正确的是 （ ）A．a&9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2
? D．丁组混合液：c(Na+)&c(A-)&c(H+)&c(OH-)马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题? ? ? ? ? ? ? ? ? ?常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7 请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。马上分享给朋友：答案　(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)(3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)10－5点击查看答案解释　(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na＋)。(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。(4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1。点击查看解释相关试题

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