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陶瓷材料在固体氧化物燃料电池中的应用
陶瓷材料在固体氧化物燃料电池中的应用
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所需积分：0分（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=____．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：____．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
{[实验组][温度/℃][起始量/mol][平衡量/mol][达到平衡所需时间/min][][CO][][CO][1][650][2][4][1.6][2.4][5][2][900][1][2][0.4][1.6][3][3][900][a][b][c][d][t]}①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：____．②该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是____（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数____（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为____；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为____．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的...”习题详情
240位同学学习过此题，做题成功率71.6%
（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．&已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3 kJ/mol&．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O&．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度/℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&H2O&CO&CO2&CO&1&650&2&4&1.6&2.4&5&2&900&1&2&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1中，以v（&H2）表示的平均反应速率为：0.16 moloL-1omin-1&．②该反应的正反应为放&&（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是a：b=1：2&（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜&（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d&；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-上饶二模
分析与解答
习题“（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）...”的分析与解答如下所示：
（Ⅰ）（1）根据盖斯定律，通过已知方程式的变形求出目标方程式的热化学方程式；（2）先写出燃料电池的总方程式，再写出正极的电极反应式，做差求出负极的电极反应式；（3）①根据表中给出的数据可以求出v（CO）表示的平均反应速率，然后根据反应速率之比等于计量系数之比，求v（ H2）表示的平均反应速率；②通过表中两组数据求出不同温度下转化率，比较改变温度时转化率的变化判断化学平衡移动的方向，判断反应的热效应；③根据等效平衡原理解答；（Ⅱ）①依据电解池工作原理：阳电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，由于在阴极放电的是H+，其中透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH-数相等，根据溶液呈电中性知，透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO42-数；②因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾浓度大，故b＜a、c＜d，结合碱溶液pH值大于酸溶液pH值，可得b＜a＜c＜d；③根据电解原理知：B出口产生的是氧气，C出口产生的是氢气，根据得失电子守恒，求出二者物质的量之比，然后转化为质量之比．
解：（Ⅰ）（1）①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，&根据盖斯定律①-②2得CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=△H1-△H22=-890.3 kJ/mol，故答案为：-890.3 kJ/mol；（2）燃料电池的总反应式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；正极的电极反应式：2O2+8e-+4H2O=8OH-；用总电池反应式减去正极电极反应式得负极电极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；（3）①根据表中数据可知：反应前CO的浓度C（CO）=nV=2mol/L，5min后浓度C（CO）′=nV=1.2mol/L，则V（CO）=△C△t=0.16 moloL-1omin-1，根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于方程式中各物质的计量系数之比得：V（CO）：V（H2）=1；1，所以&&&以v（ H2）表示的平均反应速为：0.16 moloL-1omin-1 ，故答案为：0.16 moloL-1omin-1；②实验1中CO的转化率为：(4-2.4)mol4mol×100%=40%，实验2中CO的转化率为：(2-1.6)mol2mol×100%=20%，温度升高，反应物转化率降低，平衡向逆向移动，逆向为吸热反应，所以正向为放热反应，故答案为：放；③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应特点：前后气体系数相等，要想在恒温恒容条件下建立等效平衡，只需各物质的物质的量之比应相等．&&&&&&&&&&& && &CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），实验2&&&&&&&& &1mol&&&& &2mol&&&&&&& 0&&&&&& 0实验3&&&&&&&&& &a&&&&&&&&& &b&&&&& &&0&&&&&&& 0&&&&&&&&&所以只要当a：b=1：2时，实验3达到与实验2达到相同的平衡状态，故答案为：a：b=1：2；（Ⅱ）①依据电解池工作原理：阳电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极放电的是H+，透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH-数相等，因为溶液呈电中性，所以透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO42-数，故答案为：＜；②因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾浓度大，故b＜a、c＜d，结合碱溶液pH值大于酸溶液pH值，可得b＜a＜c＜d，故答案为：b＜a＜c＜d；③根据电解原理知：B出口产生的是氧气，C出口产生的是氢气，根据得失电子守恒，n（O2）：n（H2）=1：2，所以其质量之比为：8：1，故答案为：8：1．
本题考查了盖斯定律的计算应用，原电池电极反应的书写方法，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，电解池的工作原理，题目综合性强，难度中等．
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（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3...
错误类型：
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经过分析，习题“（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）...”相似的题目：
锆（Zr）主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性．以斜锆石（ZrO2）生产金属锆的生产过程示意图如下：（1）写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：&&&&（2）已知：①Mg（l）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=akJomol-1②Zr（s）+2Cl2（g）=ZrCl4（g）；△H=bkJomol-1则2Mg（l）+ZrCl4（g）=2MgCl2（s）+Zr（s）；△H=&&&&该反应在Ar气氛中进行的理由是&&&&．（3）ZrCl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”．这是因为ZrCl4易发生&&&&反应，生成了&&&&．（4）2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸．所发生的置换反应的化学方程式是&&&&．（5）-种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导02-在熔融电解质中，O2-向&&&&&（填正、负）极移动．电池正极的电极反应式为&&&&，负极的电极反应式为&&&&．
在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是&&&&△H3=（△H1+△H2）△H3=△H2-△H1△H3=2（△H2+△H1）△H3=（△H2-△H1）
写出下列反应的热化学方程式．（1）25℃，1.01&105Pa下，1g&硫粉在氧气中充分燃烧放出&9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式&&&&（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol& 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为&&&&．（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是&&&&（填序号）&&&&
“（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的...”的最新评论
该知识点好题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
3一些物质的燃烧热如表：
名称&化学式&△H/（kJomol-1）&一氧化碳&CO（g）&-283.0&乙烯&C2H4（g）&-1411.0&乙醇&C2H5OH（l）&-1366.8&则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
该知识点易错题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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{[实验组][温度/℃][起始量/mol][平衡量/mol][达到平衡所需时间/min][][CO][][CO][1][650][2][4][1.6][2.4][5][2][900][1][2][0.4][1.6][3][3][900][a][b][c][d][t]}①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：____．②该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是____（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数____（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为____；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=____．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：____．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
{[实验组][温度/℃][起始量/mol][平衡量/mol][达到平衡所需时间/min][][CO][][CO][1][650][2][4][1.6][2.4][5][2][900][1][2][0.4][1.6][3][3][900][a][b][c][d][t]}①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：____．②该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是____（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数____（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为____；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为____．”相似的习题。考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A．根据该电池的优点“具有能量高、原材料丰富、价格低等优点”可知该电池可以广泛使用；B．为了避免该原电池放电，在电池不工作时需要与空气隔离，壳体应该密封；C．该电池的电解液为强碱性溶液，会对地下水、土壤等造成污染；D．该电池的负极锌在碱性条件下失去电子生成氧化锌．
解：A．“锌-空燃料电池”具有能量高、原材料丰富、价格低等优点，所以该电池可以广泛使用，故A正确；B．电池在不工作时，为了避免电池放电，需要隔离空气，所以将电池的壳体密封，故B正确；C．该电池的电解液为氢氧化钾溶液，填埋后会对地下水、土壤等造成污染，所以不能直接填埋，应该专门处理，故C错误；D．该电池的负极锌失去电子，与氢氧根离子反应生成氧化锌，负极反应为：2Zn+4OH-→2ZnO+2H2O+4e-，故D正确；故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池的构造、工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，正确理解题干信息、明确该电池的组成、工作原理是解答本题的关键．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?H2O&混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是．
科目：高中化学
下列各种微粒中：H2O、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是．
科目：高中化学
（1）将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．反应的离子方程式为：．所得溶液的质量分数为．（保留一位小数）（2）使4.48L&CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是&g．（3）在100mL&3mol/L&AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是、．（4）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：Mg和Al的总质量为；&硫酸的物质的量浓度为；生成的H2物质的量为．
科目：高中化学
已知101kPa下，1mol石墨转化为金刚石要吸收热量1.895kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
A、金刚石比石墨稳定B、石墨转化为金刚石是物理变化C、石墨的能量比金刚石的能量高D、由石墨制备金刚石一定是吸热反应
科目：高中化学
将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
密度（g/ml-3）
沸点（℃）
溶于甲则采用的分离方法是（　　）
A、蒸馏B、渗析C、萃取D、重结晶
科目：高中化学
下列体系的熵变大于零的是（　　）
A、水蒸气冷凝成水B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C、乙烯聚合成聚乙稀D、N2O4（g）=2NO2（g）
科目：高中化学
下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（　　）
A、氧化钠和二氧化碳B、盐酸和碳酸钠C、氢氧化钠和二氧化碳D、碳和氧气
科目：高中化学
下列关于甲烷性质的叙述，不正确的是（　　）
A、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳B、甲烷是无色、有臭味的气体C、甲烷是一种简单的有机物D、甲烷极难溶于水硼氢化钠在聚合物电解质膜燃料电池中的应用_图文_百度文库
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硼氢化钠在聚合物电解质膜燃料电池中的应用
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你可能喜欢（填“变大”、“变小”或“不变”）．Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行研究，实验过程如下：（1）操作②的名称是，其中玻璃棒的作用是．（2）操作③中灼烧滤渣的化学反应方程式：．（3）操作④的试管中产生无色气体，该反应的化学方程式是．检验试管中所产生的气体的方法是．（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的（填字母序号）．a．NaOH&&&&&&&&&b．Zn&&&&&&&&&c．Fe&&&&&&&&&&d．Na2CO3．
分析：I．根据电池在工作时H2和O2反应生成水，有图可知对于KOH溶液的浓度变化来分析PH的变化；Ⅱ．（1）根据题意可知是不溶性固体和液体的分离，并结合图②来解答；（2）根据物质的溶解性来判断滤渣的成分，则可分析灼烧滤渣发生的化学反应；（3）根据试管中的物质来推测发生的化学反应并利用物质的特性来检验常见的物质；（4）根据除去杂质的原则可知既要除去杂质离子又要不能引入新的杂质离子来解答．解答：解：I．因电池在工作时H2和O2反应生成水，则使KOH溶液中溶剂变多，溶质不变，导致KOH溶液的浓度变小，即OH-的浓度也变小，所以溶液的PH变小，故答案为：变小；Ⅱ．（1）因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等成分，C、MnO2不溶于水，图②中有漏斗等仪器，则是过滤操作，在该操作中玻璃棒可引导液体流下，故答案为：过滤；引流；（2）因C、MnO2不溶于水，则滤渣的成分为C、MnO2，灼烧时只有C能与氧气发生反应生成二氧化碳气体，故答案为C+O2&点燃&.&CO2；（3）由实验图可知，因C被灼烧转变为气体，则固体中只有二氧化锰，即图④中试管里的物质为二氧化锰和过氧化氢溶液，又过氧化氢可在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，可利用氧气能使带火星的木条复燃来检验，故答案为：2H2O2&MnO2&.&2H2O+O2↑；将带火星的木条放在试管中，木条复燃；（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，除去其中的Cu2+，若用NaOH会和三种物质都反应，若用Fe会引入杂质亚铁离子，若用Na2CO3会使原物质发生反应的同时引入杂质离子钠离子，则只有固体Zn即除去杂质离子又不引入新的杂质离子，故答案为：b．点评：本题利用化学反应与能量的关系来综合考查学生实验分析和解决问题的能力，具有较好的知识迁移应用并注重了化学的实用性．
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科目：初中化学
化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”“变小”“不变”）．Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行研究，实验过程如下：（1）操作②的名称是，操作③中玻璃棒的作用是．（2）操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是．（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填序号字母）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn&&&&&&&c．Fe&&&&&&&&&&d．Na2CO3．
科目：初中化学
24、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．I．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：（1）操作②的名称是．（2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是．（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有的杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的（填序号字母）．A．NaOH&&&&&&B．Zn&&&&&&C．Fe&&&&&&&&D．Na2CO3Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”“变小”“不变”）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．查资料得知：①废干电池内可能含有C、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：（1）检验MnO2的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：操作②的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是CO2（写化学式）．操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是O2（写化学式）．由此得到结论：滤渣中除了含C外，还含有MnO2．（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．实验结论：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解．实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填写字母序号）．A．NaOH&&&&&&&&&&&&&B．Zn&&&&&&&&&&&&C．Na2CO3&&&&&&&&&&&D．Fe．
科目：初中化学
化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。 I．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：（1）操作②的名称是&&▲&&&。（2）操作①②③中都使用的玻璃仪器是&&▲&&&。（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有的杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的&▲&(填序号字母)。A．NaOH &&&&&B．Zn&&&&&C．Fe&&&&&&&D．Na2CO3Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH&▲&（填“变大”“变小”“不变”）。