向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是D略浙江省安吉县高级中学2013届..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
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生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应，但是SO42-完全反应后；C．因为OH-先跟H+反应，SO42-完全反应产生沉淀的同时；D．第一段沉淀是BaSO4，所以不会有沉淀量减少的那一段；第三段斜率又变小，所以不会出现H+和Cu（OH）2反应的情况，SO42-完全反应虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应，溶液中SO42-反应完，Ba（OH）2在和HCl反应Ba（OH）2在和HCl反应完全后Cu2+再和OH-反应产生沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故D可能，HCl仍过量，溶液中仍含有SO42-，曲线变直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故A可能，只有Cu2+与OH-生成Cu（OH）2沉淀，即盐酸完全反应所以第二段紧接着产生Cu（OH）2沉淀；第二段斜率很大，故C不可能，所以沉淀多，是因为OH-完全反应后，所以第二段曲线平直，直至Cu2+被完全反应，OH-被H+完全反应，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故B可能，所以生成沉淀BaSO4和Cu（OH）2A．第一段沉淀是BaSO4；B．第一段沉淀是BaSO4
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出门在外也不愁向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量m与加入
练习题及答案
向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的
[     ]
A．B．C．D．
题型：不定项选择题难度：中档来源：河北省期末题
所属题型：不定项选择题
试题难度系数：中档
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高中二年级化学试题“向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀量m与加入”旨在考查同学们对
离子反应、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。               2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。               3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
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在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）”的分析与解答如下所示：
向盐酸和硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH-先和Cu2+产生沉淀Cu（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Cu（OH）2溶解，故OH-先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH-与Cu2+开始生成Cu（OH）2沉淀．
解：向盐酸和硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应，这时的沉淀只有硫酸钡沉淀；待H+完全反应，OH-与Cu2+开始生成Cu（OH）2沉淀，这时产生的沉淀有硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；当硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时不再产生沉淀．故选择：D．
解答本题的关键是分清：当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化铜沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化铜和硫酸钡的混合物．
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在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）...
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经过分析，习题“在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）”主要考察你对“碱的化学性质”
等考点的理解。
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碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至足量，则图中对产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系，描述正确的是（　　）”相似的题目：
A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成份，B、C、F都是单质，D、F都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图：请回答：（1）写出下列物质的化学式：C&&&&，F&&&&；（2）写出下列转化的化学方程式：C→F：&&&&E→D：&&&&．
以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①&&&&；②&&&&．（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是&&&&，（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的A氧气，应选择的收集装置是&&&&．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起&&&&作用，该反应的化学方程式为&&&&．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是&&&&．（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为&&&&（填“a”或“b”）（5）用图I所示的矿泉水瓶实行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是&&&&．CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为&&&&．
下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）等物质的量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸充分反应向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液向氢氧化钠溶液中不断加水稀释化学反应中，原子总数随时间的变化
“在由CuSO4、HCl组成的混合溶液中，...”的最新评论
该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）
2用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）
3已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
该知识点易错题
1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
23月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
实验步骤&实验现象&实验结论&取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．&&上述猜想中的两种物质都存在．&&&
3为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是&&&&；另一个方案是不正确的，原因是&&&&．（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作&实验现象&实验结论和化学反应方程式&&&&&&&
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