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影响溶解平衡的因素
【课堂设计】学年高二化学苏教版选修4学案：专题3&第四单元&第1课时&沉淀溶解平衡原理&Word版含答案（数理化网）&&苏教版
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第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀 固体溶解(2)v溶解＝v沉淀 溶解平衡(3)v溶解①＝②>③解析 在水中AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋＋Cl－(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度大小顺序是④>①＝②>③。探究点二 溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝c(Ag＋)?c(Cl－)；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)?c3(OH－)；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)?cn(Bm－)。3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)当离子浓度幂的乘积大于Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)当离子浓度幂的乘积等于Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)当离子浓度幂的乘积小于Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。[归纳总结](1)溶度积的意义①溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定时)。②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，计算出溶解的溶质的浓度。由溶液体积可计算Ksp与S换算式，S的单位必须用物质的量浓度(mol?L－1或mol?dm－3)。[活学活用]3．下列叙述中，正确的是( )A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质答案 B解析 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强，A项错误；B项，溶液中离子浓度变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)?c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)?c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)?c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)；由于温度未发生改变，所以溶液中Ksp＝c(Ba2＋)?c(SO)不变。－1．下列对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案 C解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01g。2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案 A解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多答案 D解析 A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。4．下列说法中，正确的是( )A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小答案 C解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。5．已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。答案 1.2×10－3mol?L－1 2.4×10－3mol?L－1解析 根据溶度积的概念可知：Ksp(PbI2)＝c(Pb＋)?c2(I－)；由反应知c(Pb2＋)∶c(I－)＝1∶2，据此可计算c(Pb2＋)、c(I－)。Ksp＝c(Pb2＋)?c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝7.1×10－9c(Pb2＋)＝＝mol?L－1＝1.2×10－3mol?L－1，c(I－)＝2c(Pb2＋)＝2×1.2×10－3mol?L－1＝2.4×10－3mol?L－1。[基础过关]一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( )A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S答案 C解析 AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④答案 B解析 Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。二、沉淀溶解平衡及其影响因素3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解答案 B解析 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。4．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl答案 B5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液答案 B解析 温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，c(Sr2＋)?c(SO)最大，Ksp最大，B正确；283K时，a点c(Sr2＋)小于平衡时c(Sr2＋)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。三、溶度积常数6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变答案 D解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )A．c(Ca2＋)＝c(CO)B．c(Ca2＋)＝c(CO)＝C．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)?c(CO)＝Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)?c(CO)≠Ksp(CaCO3)答案 C解析 溶液中c(Ca2＋)AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl答案 C解析 AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)?c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)。9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816答案 B解析 根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错；在a点时c(Ag＋)?c(Br－)<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。[能力提升]10．18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是________________________________________________________________________。答案 1.65×10－4mol?L－1解析 设Mg(OH)2中Mg2＋的浓度为x，根据Mg(OH)2在溶液中的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)溶液中应有c(Mg2＋)＝x，c(OH－)＝2xKsp＝c(Mg2＋)?c2(OH－)＝x?(2x)2＝1.8×10－11x＝1.65×10－4mol?L－1。11．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)(1)溶度积Ksp＝_____________________________________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol?L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol?L－1，则Ksp＝________。答案 (1)c3(Ca2＋)?c2(PO)(2)2.0×10－29解析 Ksp＝c3(Ca2＋)?c2(PO)＝(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2≈2.0×10－29。[拓展探究]12．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为______________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。答案 (1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol?L－1解析 (1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，即溶液中c(Mg2＋)?c2(OH－)＝5.6×10－12。pH＝13的溶液中，c(OH－)＝0.1mol?L－1，则此时c(Mg2＋)＝mol?L－1＝5.6×10－10mol?L－1。
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）(A)热纯碱溶液的洗涤油污能力强(B)溶洞,珊瑚的形成(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能(D)泡沫灭火器的原理(E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5% Na2SO4溶液解毒先写出怎样判断沉淀溶解平衡原理?是否是沉淀能溶解就算是符合这个原理?据了解好像有三个原理.写出后,然后分析5个选项,只需写每个选项的陈述原理即可（例如：他是说完全双水解的,不是沉淀溶解）.谢谢!
B.(D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解,(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会.E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5% Na2SO4溶液解毒也是应用硫酸钡不会溶解,要是溶解就不能解毒了
A:水解的问题，不是沉淀溶解平衡B:CaCO3=Ca2+ + CO32-,Ca2+浓度增大时，该沉淀溶解平衡左移，所以产生珊瑚或者溶洞C:碳酸钡不能做钡餐因为跟胃酸反应D:灭火器隔绝氧气E:这个是利用沉淀溶解平衡，BaCl2,Ba(NO3)2]可溶，遇见硫酸根时：BaSO4=可逆=Ba2+ + SO42- 增加硫酸根，平衡逆向移动，生成沉淀，解毒...
方法棵可靠飞机看法环境棵解放不能解放何必内交换机后备军环境环境燃放国家开会条件防空洞估计发挥国家酷热后天经过高二化学难溶电解质的溶解平衡学案
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高二化学难溶电解质的溶解平衡学案
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3.4 难溶电解质的溶解平衡 学案（人教版选修4）
[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。[重点•难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。&1．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。&(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。(3)沉淀溶解平衡的特征&&(4)生成难溶电解质的离子反应的限度①25℃时，溶解性与溶解度的关系&②沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：________________________________________________________________________。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。3．沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)方法①酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。②盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。4．沉淀的转化(1)实质________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。(2)应用①锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2＋(aq)其反应的化学方程式如下：________________________________；________________________________。②自然界中矿物的转化原生铜的硫化物――→氧化、淋滤________溶液――→渗透，加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS________其反应的化学方程式如下：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。 一、沉淀溶解平衡的移动及其应用
1．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：________________________________________________________________________。(2)外因：①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向________的方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向________________的方向移动。④能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向________的方向移动。2．沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，氧化性酸可氧化S2－，使S2－浓度减小，促进沉淀溶解。注意 在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。&典例1 现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。听课记录： & &变式训练1 有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．AgCl沉淀溶解平衡时速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、溶度积1．溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。2．表达式AmBn ____________________________________Ksp＝________________________3．溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc____Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc____Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc____Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。注意 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。&典例2 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3•L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3•L－3。下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2听课记录： & &变式训练2 已知Cu(OH)2(s) Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20 mol3•L－3。(1)在CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.020 mol•L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH在________范围。(2)要使0.2 mol•L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使c(Cu2＋)降为原来的千分之一)，则应调整pH＝________。
参考答案课前准备区1．(1)溶解 生成 (2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (3)可逆 不等于零 相等 保持不变 发生移动 (4)①难溶 微溶 可溶 ②1×10－5 mol•L－1B [对于沉淀溶解平衡，平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒浓度保持不变，故B项正确；在建立平衡的过程中和平衡时，各离子浓度的关系取决于电解质中阴、阳离子个数比，不一定相等，A、C项错误；改变难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，D项错。]2．(1)Fe3＋＋3NH3•H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)Cu2＋＋S2－===CuS↓ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋3．(1)减少 (2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3•H2O4．(1)溶解度小 溶解度更小 越大 (2)①CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②CuSO4 CuS CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4课堂活动区一、1．(1)难溶电解质本身的性质 (2)①溶解 ②溶解 ③生成沉淀 ④溶解典例1 (1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大。(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。变式训练1 C二、2．mAn＋(aq)＋nBm－(aq)[c(An＋)]m•[c(Bm－)]n3．& ＝ &典例2 B [Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A错误；因为NH＋4＋OH－===NH3•H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2＋)增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)•c2(F－)&Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。]变式训练2 (1)&5 (2)6解析 (1)依题意，当c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20 mol3•L－3时开始出现沉淀，则c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－200.02 mol•L－1＝1×10－9 mol•L－1，由c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－141×10－9mol•L－1＝1×10－5 mol•L－1，pH＝5。(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5，要使c(Cu2＋)降至0.2 mol•L－11 000＝2×10－4 mol•L－1，则c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－202×10－4 mol•L－1＝1×10－8 mol•L－1，此时溶液的pH＝6。&
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