1.氧化还原反应的简单介绍,就好比 c+co2==2co 这是氧化还原反应么,为什么怎么判断是不是氧化还原反应.2.pbs+4h2o2==pbso4+4h2o这个反应中的氧化剂和还原剂分别是什么.如何看?3.金属+o2==金属氧化物 在过程中是燃烧还是加热,如何判断4.非金属+o2==非金属氧化物 一般都是燃烧的么?5.集气瓶的使用,什么时候是从长管进什么时候又是从短管进?因为还是初三麻烦用最简单的语言描述.
狸爱窝吧0103
我先回答你几个问题1.是氧化还原反应 判断是不是氧化还原反应是看反应物化合价有没有变化2.得电子的是氧化剂,也就是说化合价降低的,反之还原剂,本题h2o2氧化剂,pbs为还原剂3.不一定要燃烧和加热,有的需要一般不活泼的金属,不如银,铜,有的不需要,如钠,镁等4.也不一定5.主要取决于气体的密度,与空气比较不明白.HI我
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1.是。凡是有化合价变化的反应就是氧化还原反应2.PbS是还原剂，H2O2是氧化剂。还原剂的化合价升高，氧化剂的化合价降低3.金属活动性顺序，排在H前的通常都是燃烧4.一般都是燃烧5.让气体进入底部，排走空气
初中的要求：氧化还原反应：氧元素的转移的反应。得到氧的是还原剂，被氧化，失去氧的是氧化剂，被还原。第一个方程，二氧化碳是氧化剂（失去一个氧，变成了一氧化碳）C是还原剂（得到一个氧，变成了一氧化碳）第二个方程硫化铅是还原剂（得到了氧），过氧化氢为氧化剂（失去了氧变成了水）第三个得看具体的金属。这个属于各个金属的性质，你学要记住的。比如，镁要...
既然是初三，那么判断氧化还原反应反应就该从得失氧的角度来看，1、2两个都是氧化还原反应，第一个从C的角度看它通过反应得到了氧而CO2失去了氧整个反应既有得氧的有用失氧的，因此是氧化还原反应。第二个，氧化剂是H2O2,因为它失去了氧；还原剂是PbS，因为它得到了氧。金属与氧气反应情况比较复杂，有的要条件，有的不要，有些金属条件不一样产物也不一样，比如Fe；所以不能一概而论，你最好平时注意一...
1，简单的说就是有元素的化合价发生变化的。例如你举得例子，碳元素的化合价反应前后发生变化了噻。2，有元素化合价升高的是还原剂，有元素化合价降低的是氧化剂，在你举得例子中pbs中Pb的化合价升高是还原剂，h2o2中O元素的化合价降低了是氧化剂。3，发光发热是燃烧，只发热不发光是加热。4，一般是燃烧，但是不乏特例。例如半导体元素硅。5，密度比空气大的气体从长管进...
扫描下载二维码考点：氧化还原反应
分析：A．没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化；B．2PbS+3O2&&高温&.&2PbO+2SO2中S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；C．根据元素化合价变化计算转移电子物质的量；D．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，根据Pb和C之间的关系式计算C的质量．
解：A．浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．方铅矿焙烧反应2PbS+3O2&&高温&.&2PbO+2SO2中S元素化合价由-2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价，所以PbS是还原剂，O2是氧化剂，则还原产物有PbO和SO2，故B错误；C．整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole-，PbO转化为Pb转移电子是2mole-，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，其质量=0.5mol×12g/mol=6g，故D正确；故选D．
点评：本题考查氧化还原反应、物理变化及化学变化，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，注意C中转移电子的计算方法，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1&&&&&&&&&&&C（s）+O2（g）═CO（g）△H2B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1&&&&&&&&&&&S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1&&&&&&&&&H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1&&&&&CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
科目：高中化学
下列有关能源与能量的说法正确的是（　　）
A、煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B、蒸汽属于一次能源C、凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D、反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
科目：高中化学
深秋雨后的清晨，我们常会遇到大雾天气，雾中小液滴直径范围是（　　）
A、小于1&nmB、在1～100&nm间C、大于100&nmD、无法确定
科目：高中化学
在容积固定为2.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃时体系中各物质的量（mol）随时间变化如图所示（　　）
A、100℃时，在0-60s时段反应的平均反应速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s）B、100℃时，反应的平衡常数K为0.72mol?L-1C、100℃时达到平衡后，其它条件不变，仅改变反应温度为T，N2O4以0.001mol/（L?s）的平均速率变化，经10s又达到平衡，则T大于100℃D、保持反应体系的温度不变（100℃），再向该平衡体系中再加入一定量的N2O4，重新达平衡后，N2O4的体积分数与原平衡相等
科目：高中化学
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的．试回答：（1）D元素在周期表中的位置为．（2）B2A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式．（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol?L-1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的&W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者．则：W为，Q为（填化学式）．（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式．（6）已知工业合成X的反应方程式：D2&（g）+3B2&（g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有．A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小．
科目：高中化学
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：R-CH=CH-OH→．化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答：（1）写出有机物结构简式：B：，F：，H：，I：；（2）写出A→E+D的化学反应方程式：；（3）指出F→G；G→H的反应类型：，；（4）写出B→C的化学反应方程式：．
科目：高中化学
某碱式碳酸镁[Mg（OH）3?xMgCO3]固体31g恰好与100ml 8mol?L-1的盐酸反应生成氯化镁溶液，则x的值．
科目：高中化学
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图的反应．①化合物F的结构简式②一定条件下A能发生的反应类型有（填序号）A．水解反应&B．取代反应&C．加成反应&D．中和反应E．氧化反应&&F．酯化反应G．还原反应③下列反应的化学方程式A→BA→E．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！PbS+O3=PbSO4+O2
O3拆写成O2和O,只有那个O有氧化性观察到PbS变成PbSO4,添加4个O故配平为PbS+4O3=PbSO4+4O2切不可误配成PbS+2O3=PbSO4+O2这是不合化学原理的.
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PbS+4O3=PbSO4+4O2（观察法）
4PbS +4O3=PbSO4+4O2对此一下，每个硫化铅到硫酸铅多了四个氧原子， 每个臭氧少了一个氧原子，所以它们最小公倍数为4，就出来结果了
PbS+4O3=PbSO4+4O2 ，主要通过电子守恒法，多做些题培养感觉，这样的题还是很easy的
PbS+2O3=PbSO4+O2.S的负化合价只有-2价，在PbS中S为-2价，Pb为+2价，在PbSO4中Pb为+2价，S为+6价。反应后S的化合价由-2价升为+6价，升了8价，有四个O的化合价由0价降为-2价，一共降了8 价。升价和降价的数目刚好相等。只需将O的数目配平。反应物的O不够，生成物中共有4+2=6个O，只需在反应物O3的系数改为2就可以了。相关的氧化还原反应都是...
扫描下载二维码2O3 + PbS = PbSO4 + O2为什么不是置换反应_百度知道
2O3 + PbS = PbSO4 + O2为什么不是置换反应
置换反应不一定只看一个单质生成另一个单质的，况且，而应该最主要的从化合价角度来判断~，望采纳谢谢 （楼上回答是不准确的此反应为一般的氧化还原反应，由于此反应中不是因为单质化合价改变所以不属于置换反应
参考资料：
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置换反应的相关知识
其他1条回答
当然不是，置换是一种单质置换出另一种单质
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出门在外也不愁1.氧化还原反应的简单介绍,就好比 c+co2==2co 这是氧化还原反应么,为什么怎么判断是不是氧化还原反应.2.pbs+4h2o2==pbso4+4h2o这个反应中的氧化剂和还原剂分别是什么.如何看?3.金属+o2==金属氧化物 在过程中是燃烧还是加热,如何判断4.非金属+o2==非金属氧化物 一般都是燃烧的么?5.集气瓶的使用,什么时候是从长管进什么时候又是从短管进?因为还是初三麻烦用最简单的语言描述.
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