为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取7克生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应.计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少_百度作业帮
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为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取7克生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应.计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少
,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应.计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少?（2）生铁中铁的质量分数为多少?（写出计算过程）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好完全反应时所得溶液质量=（73+7-a)克,小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误_______________.
1、氢气质量73g*10%=7.3g,再写出化学方程式,设氢气质量x列比例式73/7.3g=2/x.得x=0.2g2、同上述方法,设铁质量y,73/7.3g=56/y,得y=5.6g铁的质量分数=5.6g/7g=80%3、生铁中还有不溶性碳,要减去.正确的为溶液质量=73+7-a-生铁中碳的质量,某化学小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验探究,即取60G经粉碎后的生铁,把800G稀盐酸分四次加入到该样品中,记录如 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸质量G 200 200 200 200剩余固体质量G 37.6 15.2 4 4（说明_百度作业帮
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,某化学小组为了分析生铁中铁的含量,进行了实验探究,即取60G经粉碎后的生铁,把800G稀盐酸分四次加入到该样品中,记录如 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸质量G 200 200 200 200剩余固体质量G 37.6 15.2 4 4（说明
该样品中,记录如 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸质量G 200 200 200 200剩余固体质量G 37.6 15.2 4 4（说明：生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应）第二次测得剩余固体质量为15.2G,其成分为.A铁 B铁和碳 C碳生铁中铁的质量分数为多少?（结果保留一位小数）计算所用稀硫酸的溶质质量分数.结果保留一位小数）答得好就选
1、第二次剩余固体成分为：B铁和碳 .因为第一次200 g 只溶解（60- 37.6）g=22.4g铁,第二次也只溶解（37.6- 15.2 ）g=22.4g铁,还剩生铁15.2g 2、800g稀盐酸分四次与60g生铁反应,从实验记录可看出第三次已完全反应,剩余固体质量为 4g.所以生铁中铁的质量分数为（60-4）/60×100%=93.3%3、设硫酸质量为X,从实验记录第一次 、 第二次 数据可知：200 g 可溶解22.4g铁Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 9822.4 xx=39.2g所用稀硫酸的溶质质量分数=39.2/200×100%=19.6%为了分析出铁中铁的含量、某学习小组进行了实验研究,取6g生铁与10%的盐酸反应（如图）说明：生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应1、铁完全反应用于盐酸的质量是多少克盐酸质量是73g_百度作业帮
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为了分析出铁中铁的含量、某学习小组进行了实验研究,取6g生铁与10%的盐酸反应（如图）说明：生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应1、铁完全反应用于盐酸的质量是多少克盐酸质量是73g
说明：生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应1、铁完全反应用于盐酸的质量是多少克盐酸质量是73g
（1）73（1分）（2）（共3分,设未知数和作答共0.5分,建立关系式1分,x结果0.5分,质量分数计算1分）设与盐酸反应的铁的的质量为x.
0.5分Fe + 2HCl ＝ FeCl2
(73×10%)gx = 5.6g
0.5分生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
1分答：生铁中铁的质量分数为93.3%.（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量（1分）（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分,不需要标注这些点,共2分）为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取7克生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应.计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少_百度作业帮
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为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取7克生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应.计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少
,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸反应.计算（1）铁完全反应产生H2质量为多少?（2）生铁中铁的质量分数为多少?（写出计算过程）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好完全反应时所得溶液质量=（73+7-a)克,小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误_______________.
1、氢气质量73g*10%=7.3g,再写出化学方程式,设氢气质量x列比例式73/7.3g=2/x.得x=0.2g2、同上述方法,设铁质量y,73/7.3g=56/y,得y=5.6g铁的质量分数=5.6g/7g=80%3、生铁中还有不溶性碳,要减去.正确的为溶液质量=73+7-a-生铁中碳的质量g．（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误．（4）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．
分析：（1）从图示可得盐酸的质量，（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．（3）所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．（4）绘制加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线时要抓住起点，曲线的走势和转折点．解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是146克，答案：146g（2）计算生铁中铁的质量分数，首先要算出纯铁的质量，再除以生铁的质量即可；（3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．（4）用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线，开始反应时的固体是生铁的质量为12克，反应过程中生成了铜，根据化学方程式可计算出铜的质量比铁的质量要增加，所以曲线的走势是向上的．12g生铁中有11.2g铁，其它是杂质不与硫酸铜溶液反应，这11.2g的铁与硫酸铜反应生成12.8g的铜，所以最后固体的质量应该是生成12.8g的铜和12g-11.2g=0.8g的杂质应该是13.6g铁完全反应后固体的质量再不发生变化．故答案为：（1）146（2）解：设与盐酸反应的铁的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56&&&73x&& 146g×10%×10%x=11.2g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&生铁中铁的质量分数为=11.2g12g×100%=93.3%&&&&&&&&&&&&答：生铁中铁的质量分数为93.3%．（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；（4）如图点评：学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．
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科目：初中化学
构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：（1）反应①中可用（填化学式）作还原剂；（2）写出高炉中发生的反应①的化学方程式：；写出反应③的化学方程式；（3）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触；（4）该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）①铁完全反应用去盐酸的质量为g．②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（5）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12-a）g，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误．（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．
科目：初中化学
（11分）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：(1)反应①中可用&&&▲&&(填化学式)作还原剂；⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；写出反应③的化学方程式&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&； ⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与&&&&&▲&&&&&&&&&&&&接触；⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。）①铁完全反应用去盐酸的质量为&&&▲&&&g。②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
科目：初中化学
来源：2011届江苏省南京市鼓楼区初三第一次模拟考试化学试卷
题型：计算题
（11分）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：(1)反应①中可用&&& ▲&&(填化学式)作还原剂；⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；写出反应③的化学方程式&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&； ⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&接触；⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。）①铁完全反应用去盐酸的质量为&&& ▲&&&g。②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
科目：初中化学
来源：2011年江苏省常熟市中考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
（2011?常熟市二模）化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）（1）铁完全反应用去盐酸的质量为______g．（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误______．（4）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．