问一下大家怎样用化学的思维解高中化学家教题j有谁了解的说下吧，不好意思，麻烦各位了1a

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-06-20 05:46 标签： 高中化学知识点总结
一道化学题_百度知道
一道化学题
0℃时，一定量的CuSO4溶液.20g这种题目该怎么算.55gB，保持温度不变。则30℃时硫酸铜的溶解度为（
）A，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液.250gC.25gD
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可以溶解16克硫酸铜晶体胆矾，无水硫酸铜。加入25G胆矾。你可以这么想，加入了9克水和16克硫酸铜。那么两次饱和之间去出的那部分溶液肯定也是饱和的，饱和了，那么100克水就可以溶25克，原先那瓶溶液，然后去出了64（55+9）克水和16克硫酸铜。也就是说64克水中，又饱和了，就等于加入了9克水和16克硫酸铜
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请问大家怎么写一份好的心得体会.急迫求答案.
不要无聊的话~~要文章,是关于学习的
我有更好的答案
顾名思义就是你看了听了读了某种信息后所产生的想法，多举例，写东西要多比较心得体会，多联系，这样就丰富了。当然
军训心得体会
军训不但培养人有吃苦耐劳的精神，而且能磨练人的坚强意志。苏轼有句话：“古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。”这句话意思是成功的大门从来都是向意志坚强的人敞开的，甚至可以说是只向意志坚强的人敞开。
心目中的军训充满教官的训斥；心目中的军训是紧张与艰苦的合奏；心目中的军训更是无常地响起那集合手哨音，还有那瓢泼大雨下的大集合、严训练；心目中的军训生活成百上千次地浮现在我的脑海，闪现在我的眼前。但我还是满怀欣喜与信心地去拥抱我向往已久的军训。
在军训中，很苦很累，但这是一种人生体验，战胜自我，锻炼意志的最佳良机。心里虽有说不出的酸甜苦辣，在烈日酷暑下的曝晒，皮肤变成黑黝黝的，但这何尝不是一种快乐，一种更好地朝人生目标前进的勇...
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请问下怎样用化学的思维解高中化学题有谁了解的说下吧,
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高中化学偏向文科.里面要理解的内容非常少,多是记和背.要见多识广,常见物质的物理化学性质要很清楚.难一点的无非是化学平衡和电化学,这个要用点心.请问人教版九年级上册数学目录有谁了解的说下吧,不好意思,麻烦各位0e_百度作业帮
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第二十一章　二次根式　　Ⅰ　总体设计 　　Ⅱ　教材分析 　　　　21.1　二次根式 　　　　21.2　二次根式的乘除 　　　　21.3　二次根式的加减 　　　　数学活动 　　　　小结 　　　　复习题21 　　Ⅲ　习题解答 　　Ⅳ　教学设计参考案例　　　　21.1　二次根式（第1课时） <b...高一化学问题：怎样判断粒子半径大小？_百度知道
高一化学问题：怎样判断粒子半径大小？
详细一点，好的加分
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最外层电子数相同，原子半径越大、同一周期元素。2、同种元素粒子半径大小比较1、电子层数。二。同一周期各元素一，核电荷数越大、核电荷数，半径越小，价态越高、电子数都不相同的粒子，电子层数相同，阴离子半径一定大于阳离子半径，同价态的离子半径大小也如此，粒子半径越大。3、同种元素不同价态的离子：阳离子半径小于相应原子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅限主族元素）、最高价阳离子的半径，电子层数越多。4，阴离子半径大于相应原子半径2，离子半径越小，原子半径，核外电子数越多，原子序数越大、同主族元素、同种元素原子形成的粒子、电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较、不同种元素粒子半径的比较1
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这是主要递变规律，同周期从左到右原子半径按原子序数的增加而减小（稀有气体除外）。离子阳离子小于对应的原子，同主族自上而下原子半径按原子序数的增加而增大、阴离子大于对应的原子问题较复杂
一句话：阴上阳下，径小序大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，例如：O&F&Na&Mg&Al(都都是离子）同种元素的微粒，价态越低，微粒半径越大，例如：阳离子&中性原子&阴离子
如铁&亚铁离子&铁离子
氢离子（正一价）&氢原子&氢离子（负一价）同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，同主族的元素，从上到下原子半径依次变大。但K和Na是例外，希望对你有所帮助！不足之处请谅解，毕竟都是学生。
有好几种方法：1.通过元素周期表，同一周期的越靠前的元素半径越大，同一主族越靠后的元素半径越大2.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大其实影响粒子半径的主要是核外电子，在电子层数相同的情况下，最外层电子越多，对原子核的吸引力也越大（因为原子核带正电），所以半径就越小（可以发挥想象想想），但如果电子层数不同就要区分考虑的，一般电子层越多，半径越大，此时电子对半径的影响就很小了。一般通过这个方法就可以判断
由元素周期表来判定。1. 同周期元素的原子半径随核电荷数增多，即从左到右逐渐减少，如Na》Mg》Al》Si2.同一族元素的原子半径随电子层数增多，即从上到下依次增大，如Na》Ka》Rb》Cs3.对同一元素而言，原子半径大于相应的阳离子半径，阳离子半径大于原子半径。如：K》k+ ，Cl》Cl-4.电子层结构相同的微粒，核电荷数大的离子半径小。如：F-》Na+》Mg2+》Al3+
S2-》Cl-》k+》Ca2+
中学化学中都是对短周期元素的简单原子和离子的半径作比较，所以只需要：
对于电子层数不同的，比较电子层数，电子层数越多，半径越大；
对于电子层数相同的，最外层电子数越多，半径越小；
对于核外电子排布相同的粒子，原子序数越大，半径越小；
同一主族，元素从上到下原子半径增大，同一周期元素，电子层数相同，从左到右原子半径依次减少，原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径
在元素周期表中从左到右，半径减小，因为原子核增大吸引力增强。从上到下半径增大，因为核外电子层数增多。
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