高中有机化学初学时涉及到四种谱图，怎么掌握？|光谱|有机化学|核磁共振_新浪网
高中有机化学初学时涉及到四种谱图，怎么掌握？
高中有机化学初学时涉及到四种谱图，怎么掌握？
高中的《有机化学基础》专题一第二单元《有机化合物结构的研究》主要涉及到到四种现代化学测定有机化学结构的分析方法，分别是：核磁共振法，红外光谱法，质谱法，紫外光谱法。如何迅速掌握呢？在高中阶段我们不用过深的了解，只要会看图，会判断，能做题就好了。最常用的是核磁共振法和红外光谱法。1.先说核磁共振法。核磁共振法就是分析化合物中的氢。有几种不同环境的氢，图像就会出现几个峰。那么什么是不同环境的氢呢？说白了就是看他们的邻居，邻居不同，环境就不同。例如乙醇：众所周知，同一个碳上的氢是等效的，算是一种氢。我们看到，乙醇中有三种氢。算是有三种不同环境的氢。但有时候不同碳原子上的氢也可能等效。所以我们一定要看看这几种氢的左邻右舍一样不一样。首先看一号碳原子上的三个氢邻居是谁。2号碳原子的两个氢的邻居：羟基一个氢的邻居：我们看到三种氢对应的邻居都不同，这就是说三种氢有三种不同的化学环境。有三种不同环境的氢，在核磁共振图上就会出现三个峰。峰高度（面积）大约等于三种环境的氢的个数比。3：2：1(本来是峰面积之比等于氢原子数比，但是核磁共振图谱的峰往往瘦成一道闪电一样，所以看峰高就好了)2.红外光谱法这种方法通常用来判断有机物中有哪些基团。如图：红外光谱图的峰是倒着的，有点像钟乳石溶洞。红外光谱法检测到的基团会给我们标出来的，大家不必担心不会看图。3.质谱法。质谱法用来检测有机物的相对原子质量。如图：不管图中有几根线，横坐标对应的最大数字就是该有机物的相对分子质量。也就是说，最后一根线对应的横坐标数值就是相对分子质量。从上图可知，该有机物的相对分子质量为46.4.紫外光谱法。紫外光谱法在高中并不常用，但是有的题会提到。紫外光谱法是用来检测芳香烃和非烃化合物。知道这句话就好了。下面是这几种方法常出到的一道选择题，算是经典题型。大家可以当做范本誊写在改错本上。
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高中有机化学方程式总结
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高中有机化学基础知识总结
作者：杨丹妮88
阅读：2474
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高中化学有机知识点整理
　　高考化学需要背诵的知识点也不少，复习一定要细心。那么，化学有机知识点有哪些呢?下面是学习啦小编为您的高中化学有机知识点，希望对各位有所帮助。
　　高中化学有机知识点(一)
　　一、重要的物理性质
　　1.有机物的溶解性
　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)&4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
　　(3)具有特殊溶解性的：
　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物
　　色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，
　　能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，
　　溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会..
　　析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
　　⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 补充性质
　　1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
　　2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄&橙)
　　3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
　　(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)
　　(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕&褐色)
　　4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)
　　5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)
　　6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)
　　7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
　　8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
　　2.有机物的密度
　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
　　高中化学有机知识点(二)
　　有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
　　(1)气态：
　　① 烃类：一般N(C)&4的各类烃
　　② 衍生物类：
　　一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)
　　氯乙烯(CH==CHCl，沸点为-13.9℃)
　　氯乙烷(CHCHCl，沸点为℃)
　　新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
　　氟里昂(CClF，沸点为-29.8℃) 、
　　甲醛(HCHO，沸点为-21℃)
　　一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)
　　四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)
　　甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)
　　己烷CH3(CH2)4CH3
　　甲醇CH3OH
　　溴苯C6H5Br
　　★特殊： 溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃) 环己烷 甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
　　石蜡 C12以上的烃
　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
　　★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态
　　4.有机物的颜色
　　☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
　　☆ 三硝基甲苯( 俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;
　　☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
　　☆ 2，4，6&三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
　　☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;
　　☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
　　☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
　　5.有机物的气味
　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷
　　无味 稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 无味气体，不燃烧。 有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
　　☆ 苯及其同系物 ☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) ☆ C4以下的一元醇 ☆ C5～C11的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ C12以上的一元醇
　　☆ 乙二醇
　　☆ 苯酚
　　☆ 乙醛
　　☆ 乙酸
　　☆ 低级酯
　　☆ 丙酮 甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味(酸味) 芳香气味 令人愉快的气味
　　☆ 丙三醇(甘油)
　　高中化学有机知识点(三)
　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
　　(1)有机物
　　① 通过加成反应使之褪色
　　② 通过取代反应使之褪色：酚类
　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有&CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
　　(2)无机物
　　① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O&。
&&&&&& ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、&C&C&的不饱和化合物 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 注意：纯净的只含有&CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
　　(1)有机物：含有、&C&C&、&OH(较慢)、&CHO的物质
　　2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
&&&&&& (2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
　　3.与Na反应的有机物：含有&OH、&COOH的有机物
　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、&COOH的有机物反应 ...
　　加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .
　　含有&COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;
　　含有&SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
　　与NaHCO3反应的有机物：含有&COOH、&SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质
　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2&
　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2& NaHS + HCl == NaCl + H2S& 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2& Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ------
&&&&&&& (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O
　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3&+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S& (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3&+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl & HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH & H2NCH2COONa + H2O
　　蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的&COOH和呈碱性的&NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
　　(6)氨基酸，如甘氨酸等
&&&&&& &(7)蛋白质
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