浓度为0.1mol/lHAc（pKa=19v 4.74a）溶液的pH值是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-06-21 21:15 标签： keil uvision4.74破解
计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值.（Ka＝1.8?10-5 （_百度作业帮
计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值.（Ka＝1.8?10-5 （
计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值.（Ka＝1.8?10-5 （
Ca=C（HAc）=0.080mol/L；Cb=C（NaAc）=0.20mol/L；PH=PKa-lg（Ca/Cb）=4.74-lg（0.08/0.2）=答案很不好意思哦,我没带计算器,所以你自己算下哦!向100ml 0.1mol/lhac溶液中,加入50ml 0.1mol/lnaoh溶液,求混合液ph值_百度作业帮
向100ml 0.1mol/lhac溶液中,加入50ml 0.1mol/lnaoh溶液,求混合液ph值
向100ml 0.1mol/lhac溶液中,加入50ml 0.1mol/lnaoh溶液,求混合液ph值
混合后,形成等物质的量的醋酸-醋酸钠缓冲溶液,pH = pKa=4.74取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少?_百度作业帮
取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少?
取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少?
100g NaAc·3H2O的物质的量=100g/（136g/mol）=0.735mol即n(Ac-)=0.735mol13ML6.0MOL/LHAC的物质的量=0.013L×6.0mol/L=0.078mol即n(HAc)=0.078molHAc Ac- +H+Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)=0.735×[H+]/0.078[H+]=1.75×10^-5 ×0.078/0.735=1.86×10^-6pH=-lg[H+]=5.73附加答案中c( )代表起始浓度,而[ ]代表平衡浓度此溶液中加入0.1mol HCl则有:n(Ac-)=0.635moln(HAc)=0.178mol同样是缓冲溶液HAc Ac- +H+Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)=0.635×[H+]/0.178[H+]=1.75×10^-5 ×0.178/0.635=4.9×10^-6pH=-lg[H+]=5.30
分析化学里面
你找到缓冲液体系
选择盐：酸的公式和例题
照做就可以
选择那个高浓度的公式 带进去算
公式真心不记得了在110ml浓度为0.1mol•l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1 mol•l-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ）_百度作业帮
在110ml浓度为0.1mol•l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1 mol•l-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ）
在110ml浓度为0.1mol•l-1的HAc中,加入10ml浓度为0.1 mol•l-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ）
反应HAc + NaOH = NaAc + H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa（HAc）+ lg{ C（NaAc）/C（HAc） }= 4.75 + lg （0.001/0.01）= 4.75-1=3.75溶液中的三大守恒式练习题107 - 百度文库
溶液中的三大守恒式练习题107
溶液中的三大守恒式
1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
A、c(Na+)＞2c(CO32－)
B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)
C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)
3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排
列顺序正确的是
A．c(Na+)&c(CO32－)&c(HCO3－)&c(OH－)&c(H+)
B．c(Na+)&c(CO32－)=c(HCO3－)&c(OH－)&c(H+)
C．c(Na+)&c(HCO3－)&c(CO－)&c(CO32－)&c(H+)
D．c(Na+)&c(HCO3－)&c(CO32－)&c(OH－)&c(H+)
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
0.2mol/L K2S
0.1mol/L Ba(OH)2
0.2mol/L NaCl
0.2mol/L (NH4)2SO4
5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
－+－ A．c(Ac)＞c(Na)
B．c(HAc)＞c(Ac)
C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)
D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1
6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A、c(NH4＋)＝c(SO42－)
B、c(NH4＋)＞c(SO42－)
C、c(NH4＋)＜c(SO42－)
D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)&(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．溶液的pH=2
B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．C(H+)·c(OH-)=10-14
D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
8、已知某温度下0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14
D．溶液的pH=1
9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混
合溶液的下列判断正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
10、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B、c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)
＋－－-1+-+2－－—+－2－++－2－－－1
贡献者：疯狂的鱼120

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