HNO3+FeSO4——Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O配平_百度知道
HNO3+FeSO4——Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O配平
方法及过程
提问者采纳
楼上的方法太难~~~更适用于多个元素都变价时配平方程~~~从生成物配、你首先看铁丛+2变到+3、硝酸中N由+5变+1、你先写成离子方程式、就把硝酸铁和硫酸铁畅叮扳顾殖该帮双爆晶写成Fe3+、铁的变价是一、N2O的变价是2x4=8、把1乘给N2O、把8乘给Fe3+、在依据电荷守恒元素守恒配好、8Fe2+ +10H+ +2NO3- ——8Fe3+ +N2O+5H2O 再往开一配硫酸根和剩下的硝酸根、就配出来了、很简单哦~~
提问者评价
来自：求助得到的回答
其他类似问题
24FeSO4 + 30HNO3 = 8Fe2(SO4)3 + 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O方法：先在每个反应物前加上字母，作为变量。从a开始，像这样：aHNO3+bFeSO4——cFe(NO3)3+dFe2(SO畅叮扳顾殖该帮双爆晶4)3+eN2O+fH2O则可以得出：a=2fb=c+2da=3c+2e3a+4b=9c+12d+e+fb=3d求方程即可解决配平了。
为您推荐：
feso4的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
11.3（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BC（填编号）．A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2OD．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONaE．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体&&③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是CD（填序号）．A．&CuSO4&&&&&B．&HCl&&&C．&Na2S&&&&&D．NaOH&&&E．K2SO4（4）常温下，将pH=3的盐酸a&L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b&L；②c（OH&-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c&L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d&L．则a、b、c、d之间由大到小的关系是：b＞a=d＞c．（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL&0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，此时所得混合溶液的pH=2．
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D2-与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：（1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有离子键、共价键；（2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：XNH4NO3、YNH3?H2O、ZHNO3；（3）用A2D2在酸性条件下处理含BC-的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w&g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D铜网；（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序③④②③①．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气；&④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平．（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：不能．II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．（1）【提出假说】假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；假设三：生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物；（2）【理论探究】查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设二．（3）【实验探究】步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②洗涤，③干燥．步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：①A装置中玻璃仪器的名称是U&形管．②仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性．③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．④数据记录：（4）【实验结论】利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为1：1．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式Cu2（OH）2CO3．
B装置的质量（g）
C装置的质量（g）
D装置的质量（g）
科目：高中化学
Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆?佩恩奖．（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是（填选项）．A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价B．H2O的热稳定性比NH3的稳定C．常温下H2O是液态而NH3是气态D．O2比N2易液化（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是（填选项）．A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式．（4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式．
科目：高中化学
A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：（1）盐G的晶体内所含化学键类型是；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于（精确计算）；（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为；（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：，该反应的离子方程式是；（4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是、、；b．能够说明实验已成功的现象是．当前位置：
＞＞＞（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入..
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．FeSO4+______→______+______+______+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：____________+____________→
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeSO4→NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O，故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；（4）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+15H2O，故答案为；24；FeSO4；30；HNO3．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
发现相似题
与“（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入..”考查相似的试题有：
388866370974381223388860328771347283