问一下大家化学练习题Q有点急，本人先老戴在此本人照片谢谢给位朋友了7eA

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-07-24 05:17 标签： 老戴在此本人照片
（1）①& ②第四周期第 Ⅶ族 ③2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)①过量盐酸　②C　③6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
【解析】（1）考查周期表的结构和元素周期律的应用。G是17号元素氯元素。L是铁元素，Q是铜元素，在空气中被氧气氧化形成铜绿，方程式为
Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
（2）A、D、E、G、L五种元素分别是H、Al、O、Cl、Fe。在化合物[AlFe(OH)nCl6－n]m中负电荷数一个是6个，铝和铁的化合价均是＋3价。在溶液中该化合物可电离出Fe3＋、Al3＋、Cl－和OH－，所以只有选项C正确。因为不能引入杂质，所以溶解时用盐酸。混合物溶解时生成亚铁离子，而BGE3是NaClO3具有氧化性，可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，方程式为6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素．（3）请写出e元素的原子价电子排布图；（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是Mg（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是1632S．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．a．S&&b．N2&&c．Na&& d．Mg&&&e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O．（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O．（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O（填化学式）．（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．（5）元素⑩在周期表中的位置第4周期ⅣA族；该元素的单质主要用途半导体材料（选填一种）．
科目：高中化学
（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（填元素符号）．②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3（填化学式）．（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；常温下，为使0.1mol/L&M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=7．
科目：高中化学
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是．
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