弱酸溶液化学品在哪里能买到
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五金土产部门有草酸。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O&（l）△H1=-2741.8kJ/mol&&&&& ②2CO&（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O&（l）&的△H=-2219.9kJ/mol．（2）现有1mol&C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol&CO和2mol&CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O&（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是d．a．体系中的压强不发生变化b．v&正（H2）=v&逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=0.16mol/（L?min）．③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由正极移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．
科目：高中化学
丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O&的△H=-2219.9KJ/mol．（2）现有1mol&C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol&CO和2mol&CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是d．a．体系中的压强不发生变化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．v正（H2）=v正（CO）c．混合气体的密度不再发生变化&&&&&&&&&&&&&&&d．CO2的浓度不再发生变化②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）．
科目：高中化学
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．（保留整数）（2）现有1mol&C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol&CO和2mol&CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是d．a．体系中的压强不发生变化b．v&正（H2）=v&逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v&（H2）=0.16mol/（L?min）．③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
（2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+160kJ?mol-1．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4&与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是ac．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为0.032mol/（L?min），该温度下，反应的平衡常数为1.64．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从c（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为0.2NA．
科目：高中化学
来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析）
题型：填空题
（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)&&&&ΔH="-566" kJ/mol（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝&&&&&&&&&&&&&（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H2O(g)&CO2(g)＋H2 (g)①下列事实能说明该反应达到平衡的是&&&&&&&&&&&a．体系中的压强不发生变化&&&&&&&&&&&&&&&&& b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化&&& d．CO2的浓度不再发生变化② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：&&&时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件&&&&&&&&&&&，第5～6min之间，改变的条件是&&&&&&&&&&&。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为&&&&&&&&&。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H&&&&&0 (填“&”、“＝”、“&”)．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_&&___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分）&&&&（2）&& b（多选扣分）
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值&7即证明HA是弱电解质。
试题分析：（1）配制100ml一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100ml容量瓶。
（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离。所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定大于1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，答案选b。
（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以配制pH=1的HA溶液难以实现；又因为固体的表面积也影响反应速率，因此不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。
（4）如果HA是弱酸，则相应的NaA就会水解，溶液显碱性。所以配制NaA溶液，测其pH值&7，即证明HA是弱电解质。
考点：考查弱电解质的有关判断
点评：本题是高考中的常见题型，试题难度较大。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及语音组织和表达能力，提高学生的学习效率，激发学生的学习兴趣。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的&HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：BA．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入A试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入D试剂．A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol?L-1NaOH溶液C．1mol?L-1H2SO4&&&&&&&&&D．2mol?L-1HA（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有AEA．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．
科目：高中化学
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1&mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．
科目：高中化学
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH．（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快．（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．
科目：高中化学
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是100mL的容量瓶．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（填字母序号，多选倒扣分）．a．装HCl的试管中放出H2的速率快；b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．两个试管中产生H2速率一样快．（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．
科目：高中化学
题型：阅读理解
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的&HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：BA．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H-）都减小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入A试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入D试剂．A．NaA固体（可完全溶于水）&&& B.1mol．L-2NaOH溶液&&&& C.1mol．L-2H2SO2&&&& D.2mol．L-2-HA（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有AA．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：2012年人教版高中化学选修4 3.3盐类的水解练习卷（解析版）
题型：选择题
&若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（&&& ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐&&& && B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应& && D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
科目：高中化学
来源：2013届湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐&&&&&&&&&&&
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应&&&&&&&&&
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
科目：高中化学
来源：年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷
题型：选择题
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（&&& ）
A．生成了一种强酸弱碱盐& &&&&&&B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应&&& &&D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
科目：高中化学
来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题
题型：选择题
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(&&& )
A．生成了一种强酸弱碱盐&&&&&&&&&&&&&&&
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应&&&&&&&&&&&&&
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
科目：高中化学
来源：学年四川省高二上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 （& ）
A.生成了一种强酸弱碱盐 &&&&&&&& B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应&&&
D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（08长沙雅礼中学一模）（16分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数逐渐增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物.（1）C的元素名称为_______。（2）A、B元素形成化合物B2A4，其电子式为&&&&&&&&&&& 。B2A4一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH 溶液，放电时生成B2和水，则该燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____。（3）常温下用石墨为电极电解含0.2mol DE的水溶液时，阳极的电极反应式为__________，阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL,则该溶液的pH最接近的数值为&&&&&&& 。（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH&7，Y水溶液的pH&7.将0.2mol?L－1的X溶液与0.1mol?L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ 。②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。
科目：高中化学
（08长沙雅礼中学一模）（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+&&&&&&&&&&&Ba2+&&&&&&&& &Cu2+&&&&&&&&&&&&&&&& Al3+阴离子SO42-&&&&&&&& HCO3－&&&&&&& NO3－&&&&&&&&&OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液逐滴滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀质量继续增加但沉淀的总物质的量却减少；③进行焰色反应，A、B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根椐上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B&&&& &&&&&&&&&，D&& &&&&&&&&&&。⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合其离子方程式为&&& &&& &&&&&&&& &&&&&。⑶将E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀质量达到最大值时的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&。&
科目：高中化学
（08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）&&&&&&&（1）装置C中盛放&&&&&&&& 溶液；D的作用是&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&；（2）证明分解产物中有CO的现象是&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）该装置有一个不足之处，请写出&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&； &&&&（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。a．水&&&&& b．NaOH 溶液&&&&&& c．Na2CO3 溶液&&&&& d．饱和NaHCO3 溶液（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO4氧化，反应的离子方程式为：&2MnO4－ + 5H2C2O4 +6 H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O&实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于&&&& （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO4溶液滴定。当&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。&滴定前第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点滴定管液面刻度0.00 mL20.02 mL21.00mL19.98 mL20.00mLKMnO4溶液的物质的量浓度的是c(KMnO4)=&&&&&&&&&&& mol?L－1。
科目：高中化学
（08长沙雅礼中学一模）下列说法中错误的是（ ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ①皂化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化②干馏、分馏、渗析、盐析都是物理变化③甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰④有化学键断裂的变化是化学变化⑤0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1 NA（NA表示阿伏加德罗常数）⑥金属氧化物一定不是酸性氧化物⑦由不同种原子构成的纯净物一定是化合物⑧电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生⑨分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高A、①③④⑤⑨&&&&&&&& && B、①②④⑥⑧⑨&&& && C、②④⑤⑥⑦⑨&&& &&& D、②③⑤⑦⑧
科目：高中化学
（08长沙雅礼中学一模）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A、同质量、同体积的C2H4和C3H6&&&&&&&& B、同温度、同体积的N2和H2C、同体积、同密度N2和NO &&&&&&&&&&&&&&&&&&& D、同体积、同压强的N2O和CO2