氮气为什么N+O=青年点燃自己跳楼灭火=NO？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-08-29 11:20 标签： 点燃复兴的火焰舞蹈
氮气不可燃烧为什么是化学性质?
氮气不可燃烧为什么是化学性质?在变化中没有产生新物质啊.还有稀有气体发光发热为什么是物理变化,难道没有新物质生成吗,气体加热可能会产生新物质吗?不懂这些啊
燃烧是与别的物质发生化学反应的过程. 再问： 因为要知道氮气不可燃烧，所以要试一下，发现它没有燃烧，所以就没有新物质生成啊 再答： 如果有新物质生成的话，那就说明发生化学反应了！再问： 对啊，那为什么它是化学性质 再答： 燃烧当然是化学性质！不能燃烧，说明N2 的化学性质比较稳定。 像SiH4 这种气体在空气中就自燃，说明它的化学性质不稳定，极易与空气中的 O2 发生化学反应。再问： 化学性质明明要通过化学变化体现出来，然后没有新物质生成，哪算是化学变化。如果它是化学变化，那产生的新物质是什么？ 再答： 没有发生化学变化，则说明它的化学性质稳定！ 任何物质都有化学性质，但并不代表任何物质都能发生化学变化！ 同样的，N2 在空气中不能燃烧，但是 H2 在空气中却能燃烧。这说明什么问题？按照你的说法，燃烧是 H2 的化学性质，但燃烧却不是 N2 的化学性质？能这样说吗？
与《氮气不可燃烧为什么是化学性质?》相关的作业问题
燃烧就是化学反应,当然是化学性质
楼上错了答案c .d答案你没写完,不知道对不对b错了,对单质镁,氮气和二氧化碳都是助燃的
物理性质：氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体,且通常无毒.氮气占大气总量的78.12%（体积分数）,在标准情况下的气体密度是1.25g/L,氮气在水中溶解度很小,在常温常压下,1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气.氮气是难液化的气体.氮气在极低温下会液化成无色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.通常用黑色钢
氮和氧是空气的主要成分.氮是一种惰性气体,在平常的温度下,它不易与氧化合,但是当温度很高时,它们就能化合成二氧化氮.氮气是一种无色、无味的气体,它的熔点和沸点都很低.氮气是制硝酸和化肥的重要原料；氮气的化学性质很不活泼,是一种常用的保护气,如焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充入氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐
在化工行业,氮气被用作保护气体 再问： 保护气是什么。。 再答： 　　保护气主要是防止被保护的物质不被空气中的氧气氧化,保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，一般是在反应装置里通惰性气体或不和反应物反应的气体。 　　举一个例子：比如一些有机反应，需要加热到180度，这个时候如果敞口，那么空气中的O
氮气不能燃烧,不助燃,不代表在氮气浓度很高的情况下,其中的氧气就失去了它的原有的化学性质...空气里的氮气含量达到78%,很高了,那按照你的理解,空气就不能助燃了...
都不支持燃烧、都无毒、都是分子晶体,分子中各原子均以共价键成键等等
首先你说的问题不是绝对的,只有在一定条件下成立.反应是否发生可由吉布斯能判定.与酸碱反应,Ti和Al的电负性基本相当,但钛可以形成更致密的氧化膜,如果是粉末也反应.Ti和Al在氮气中,改变温度压力,可以使吉布斯能ΔG
物理性质:通常状况下是无色无味的气体,难溶于水.密度比空气密度略少.化学性质:氮气的化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应.在当改变条件时,如在调温下可与其他物质发生化学反应.
在空气中燃烧发光,放出大量热,生成物银白色固体粉末,在氧气中反应更剧烈些,镁条在氮气中燃烧发出暗红色火焰,生成淡黄色粉末,此粉末与水反应放出刺激性气体并生成白色沉淀.
镁具有在氮气中燃烧生成白色粉末氮化镁的特性,反应方程式：3Mg+N2=Mg3N2 其他金属不可以,因为氮气的结构实在太稳定了（含有氮氮三键）,很难与其他金属发生反应,而镁是特例.很高兴为你解决问题!
燃烧有广义和狭义之分,这里所说的燃烧是指广义的燃烧,广义的燃烧指一切发光发热的反应.而狭义的燃烧指物质被氧气剧烈的氧化而产生光和热的反应.这个反应应该属于广义的燃烧,不过确切地说应该是化合反应,只不过反应比较剧烈,也产生了光和热,可以认为是燃烧.例如煤的燃烧,纸的燃烧,汽油的燃烧,都是和氧气反应的,是狭义的燃烧.镁是一
极限法,全生成氮化镁或者氧化镁,范围是10.75&15,没有等号
也是燃烧.燃烧的三要素可燃物,达到可燃物的着火点,助燃物质.这里镁条为可燃物,氮气为助燃剂.化学不会可以问我.我学化学教育
N2与电离势小,而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物.例如：N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li + N2=== 2 Li3N N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：3 Ca + N2=== Ca3N2N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：2 B + N2=== 2 BN
一般情况下,氮气不支持燃烧,但是某些极其活泼的金属是可以在氮气中燃烧的如：镁在氮气中燃烧生成氮化镁
燃烧有广义和狭义之分,这里所说的燃烧是指广义的燃烧,广义的燃烧指一切发光发热的反应.而狭义的燃烧指物质被氧气剧烈的氧化而产生光和热的反应.这个反应应该属于广义的燃烧,不过确切地说应该是化合反应,只不过反应比较剧烈,也产生了光和热,可以认为是燃烧.例如煤的燃烧,纸的燃烧,汽油的燃烧,都是和氧气反应的,是狭义的燃烧.镁是一
镁也和氮气反应 3Mg+N2=（点燃）Mg3N2
燃烧不一定是氧化反应欢迎来到21世纪教育网题库中心！
（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O29 Q& W' I& O% A
U B．混合气体密度不变; h3 L' _
F1 O C．混合气体平均相对分子质量不变$ _+ K; D3 T+ e: X7 ?) V" J6 V
M D．2v正(N2)＝v逆(NO)& i6 K( [+ G. C) j' L （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________&&&&&&&&&&&&&。
答案（1）&&0.1 mol·L－1·min－1&&&&（2 ）AD&&&（3）& AC （4）不变 （5）向正反应方向进行&因为浓度商Qc&K。
解析试题分析：（1）v(NO)=2v(O2)="2×0.5mol÷2L÷5min=0.1" mol·L－1·min－1；（2）A、消耗1 mol N2同时生成1 mol O2，说明正反应速率和逆反应速率相等，该反应已达到平衡，正确；B、该反应是在恒容条件下进行，不论反应是否平衡，气体密度不变，所以密度不变不能说明反应已达到平衡，错误；C、因为左右气体的系数相等，不论反应是否平衡，混合气体平均相对分子质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡，错误；D、2v正(N2)＝v逆(NO)，等于系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡，正确，选AD。（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，A正确；B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，C正确．答案为：AC；（4）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数，答案为：不变；（5）（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=9×10-4＜K，则反应应向正反应方向进行，答案为：向正反应方向进行&因为浓度商Qc&K。考点：考查反应速率的计算、化学平衡的判断、化学平衡移动及相关计算。

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