山东省泰安市宁阳县第二十五中学2015届九年级下学期化学（鲁教版）第九单元+金属和金属材料+学案&&人教版
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一、考点梳理（一）常见的金属材料合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性能也更。合金的熔点一般比纯金属的熔点。铁的合金：生铁：含碳量为钢：含碳量为合金是物3.炼铁的原理（1）冶炼过程中发生的化学方程式:在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳写出用赤铁矿石和磁铁矿石炼铁的两个方程式：其中还原剂是被还原的物质是。（2）CO还原氧化铁的实验现象:12CO还原氧化铁的实验步骤及原因：①实验前先检验一氧化碳的原因②实验时先后原因③实验结束时先停止后停止原因（3）CO尾气的处理方法是。反应的方程式（二）金属的化学性质1.金属与氧气反应注意：金、铂即使在高温下也不与氧气反应写出铁、铜、镁的方程式、记住实验现象。2.金属与酸的反应Fe+HCl---Al+H2SO4---3.金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4---现象①②Cu+AgNO3--现象①②(三.)金属活动性顺序（1）写出金属活动性顺序：（2）应用：①判断金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠，它的活动性就。②判断金属与酸是否反应：a.排在前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。规律：等质量金属与相同的酸反应的快慢由决定，活动性越强的金属与酸反应越，反应时间越。③判断金属与盐是否反应：a位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液里置换出来b注意盐必须是，c除去比较活泼的金属如。（四）钢铁的锈蚀与防护钢铁的锈蚀是铁与、发生的化学反应。二、考题分类：2、（2014莱芜）材料与人类生活密切相关．下列关于材料的说法错误的是（ ） A．玻璃钢是一种复合材料B．塑料是一类有机高分子材料 C．不锈钢是一种金属材料D．玻璃是一种纯净物3、（2012济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气． A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④2、（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲乙丙B．相对原子质量：乙丙甲C．金属活动性：乙甲丙D．消耗硫酸的质量：甲乙丙3、（2012．杭州市）某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）A．产生的气体可能是H2B．产生的气体可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于75、（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g铝B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁6、（2014天津市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉，过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸8、（2014青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作实验现象分析与结论①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是 ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象从B试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有 （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 （填写一种物质的化学式），并观察现象．9、（2013.黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙11、（2012.滨州市）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ） A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银12、（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是：（）A、B、C、D、13、（2012．上海市）定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（）A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O315、（2014扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （如图2，填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是 ；装置B内所盛放的试剂是 ；E装置作用为 ．（3）实验开始时应先点燃 A （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ．（4）该装置有一个明显的缺陷是 ，改进的方法为 ．16、（2013.青岛市）控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是（）A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触综合性题目：1、（2012年烟台市）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③2、（2014天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反映过程如下：请回答：（1）A的化学式 ．（2）反应②的化学方程式 ．（3）反应③的化学方程式 ．（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为 ．3、（2012．青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______________的环境中是否更容易锈蚀。③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。4、（2012.日照市）（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：D：F：（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。
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初中化学所有化学方程式
初中化学所有化学方程式
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl △初中化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊.相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.2、 镁带在空气中燃烧2Mg
现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末.3、 水通电分解（或水的电解）2H2O
2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生.相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解,并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2
2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3
2KCl + 3O2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物.进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2
CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光,在氧气中
是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2
SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物.9、铁丝在氧气中燃烧
Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁.相关知识点：（1）在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.（2）铁丝在空气中不能燃烧.（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热,提高温度.10、磷在空气中燃烧4P + 5O2
2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟.相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量.11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2
2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰.相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前,一定要检验它的纯度.12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性,不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水,不能使用硫酸,否则反应会自动停止.13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3
CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分,是一种洁净无污染的燃料.（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成.17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失,溶液变成黄色.18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成.相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成.相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子.20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4
=== CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水.（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质.相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧
2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多.23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出.26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1） 生石灰：CaO
——氧化钙
（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
——氢氧化钙（3）食盐：NaCl
——氯化钠
（4）干冰：CO2
——二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠
（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠
（8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸
（10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O
——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB2C+O22CO
CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B
2HgO===2Hg+O2↑3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成
（2）有气体生成 （3）有沉淀生成
物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热
2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O<b...
其实，初中的化学式都是有规律的，除了个别几个要背，元素周期表前二十个要背，溶解性表要背，酸碱盐的化学性质要背，生成物基本上能用反应物推出来的初中化学顺口溜
初中化学顺口溜
在教学过程中，有许多的知识点需要帮着孩子们及时地记牢。只有这样，才好让他们逐渐地加深理解，融会贯通，灵活应用，再上知识、思维新台阶。但是，有些内容又偏偏地难以引起初学者的注意。甚至，你帮他勾勾画画，也枉然。咋办呢？编缀顺口溜！结果，这招很管用。许多的当年学子，今天会师之时忆着那厮，还会朗朗出口，乐返当年！
不由，我将这曾经的拙作发于博客。行家，尽情地笑拙赏丑指点江山；家长，可为你的孩子引荐借鉴；学子们，则可随意地参考、尝试。当然，这里的顺口溜只是相关教材的配角。它，不能替代教材。它，在教学过程中出现的时机也各有区分。记它的基础，有时还在实验、观察、图示、运算、理解的基础之上。今天发它，不图回报！只想着让它与人为善、助人长进！只想着让它长流于世，与童为友！
下列这些作品，有的，曾见于晋中教育杂志《教与学》中。今日再度发它，除了不舍得让它尘封，还有一露教书之人究竟是怎样地在教材与学子之间默默传道授业的。
金属通性&&&&&&&&
金属有光泽，传热又导电。可塑易延展，常温显固体。
元素序数歌
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。一至二十名，依次按序排。
1氢2氦3是锂，碳6硼5& 4为铍。7氮8氧9对氟，十至十二氖钠镁，十三、四、五、六、七、八，铝硅磷硫氯和氩。36为氪& 86氡，54是硫&&
常见化学元素
氢氧氮氯碳硫磷，硅钾钠钡钙镁锰。铝锌铁锡铅铜锑，溴氟碘钨汞银金。（同时，也该相对应地认、写元素符号！）
两属三态歌
固体金属左带“钅”，液态金属只有汞。固态非金“石”在左，气态非金气罩“顶”。
液态非金仅有溴，三态两属字面分。条件一变状态变，上指常压又常温。
电子排布歌
电子能量不全等，能量低的离核近。以核为心分层排，布满里层布外层。
&第一层，叫K层，L
代表& 第二层。M、N
第三、四，五O六P七Q层。
K层若为最外层，
2e为满不再增。（“e”代表一个电子的符号）
各层最多2n方，（“n”层数；“方”为平方。如，第2层最多容得电子是2倍2平方：
8e满足最外层。&&&&&&&&&&&
8个；第3层则最多容e：2倍3平方——18e
最外电子影响大，决定元素化学性。金属外e少于4，惰性元素都稳定。
原子趋势要稳定，非金易把电子争。金属失e露次外，惰性气体难反应。
常用化合价
（1）不变正价歌
一价氢锂钾钠银，二价锶钙镁钡锌。三铝四硅皆不变，
以上正价须记清。（为了尽快地熟练，也可写作元素符号）
（2）可变正价歌
一、二铜汞二、三铁，二、四铅碳三、五磷。一、五、七，为氯价，二、四、六价钨铂同。
二、四、五氮四、六硫，可变正价记心中。
（3）0价负价歌
凡是金属无负价，惰性气体价为零。氟溴碘，负一价，氧价负二牢记心。其它负价勿专记，
8减高正自然明。（高正：最高正价。如硫，若显负价，则8一6得2，显负2价；
如磷，若显负价，则8一5得3，显负3价。）
（4）酸根化合价
一价硝酸、盐酸根，三价只有磷酸根。二价酸根经常见，
碳、硫、硅根氢硫根。（指碳酸根、硫酸根、硅酸根、氢硫酸根）
铵根正一价，负一氢氧根！
因为电子带负电，质子显正电，所以原子失去电子显正价，获得电子显负价。
初写分子式
金属占左非金右，氧化物里氧排后。按序写好元素号，右下注明原子数。
负价元素写在后，求价最小公倍数。（此算指；各化合价绝对值的最小公倍数！）
它除以各价绝对值，便得元素原子数。
确定元素化合价
已知价乘以原子数，再除以另一原子数。另一元素化合价，等于商数相反数。
常用原子量
氢1　碳12氧16，磷31溴80钾39。钙40硫32钠23，
氮14锌65铁56.。（见啥读啥。节奏：前两位各占一拍，末一位拖够两拍）
初写化学方程式
反应分子写左边，生成分子写右边。同侧物间添“+”号，左右之间单线连。
配平方程调系数，质量守恒勿抵触。前后元素原子等，单线改等方程平。
配平先找复杂元素，求出脚码最小公倍数。该数除以脚码数，得出此物分子数。
等号上下注条件，分子式右标特点：生出气体箭指上，箭头朝下是沉淀。&
（写复杂化学方程的代数法，则为“设系数，找关系,。比最小，设定1。解方程，再代入。”）
金属活动顺序歌
钾钙钠，镁铝锰，&&&&&&&&&&&
钾钠钙与冷水激烈反应，在空气里迅速氧化。
锌铬铁镍锡铅氢，&&&&&&&&&&&
镁铝锰锌铬与水不作用，在空气里缓慢氧化。
铜汞银铂金。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
铁镍锡与水不反应，在高温下才氧化。
越排前边越活动，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
铅不易氧化。
氢以后的置换不了氢！&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
铜银汞受硝酸氧化。
铂金不受硝酸，受“王水”氧化。
MgAiZn,铁锡铅，连着氢。活动顺序勿记差，铜汞银铂后有金。
越排前边越活动，氢以后的置换不了氢！（教材改版引异变！注意知识随更新。）
溶碱有五位：钾钠铵钙钡。(氢氧化钾······)
溶性不相同，钙碱水微溶。（氢氧化钙）
酸的溶性 挥发性
硅酸微溶不挥发，硫、磷酸可溶不挥发。碳、亚硫可溶易分解，
硝、二硫既溶又挥发。（二硫：硫酸与氢硫酸）
硫酸磷酸水中溶，硅酸遇水可微溶。硝、盐、碳、亚硫、氢硫酸，又易挥发又易溶。
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯盐除银去亚汞。&&（含氯之盐，只有氯化银、氯化亚汞不溶于水）
硫酸盐除去铅和钡，碳、硅、磷酸盐都不溶。
固体溶解度
多数固体溶解度，随着温升往大增。少量固体溶解度，
受温影响小得很。（氯化钠）极少物质溶解度，随温升高反其行。（氢氧化钙）
气体溶解性
氧气微溶氢极难，二氧化碳能溶，一氧化碳难。
氢气“三无”且最轻，（无色、无味、无嗅；0·0899g/c）不易溶于水之中。
常温氢气不活泼，加热、点燃很活动。主要化性有两点：可燃性与还原性。
使用氢气防爆炸！点燃之前验“爆鸣”。
制取氢气常“置换”，稀硫、盐酸加入锌。
纯净硫酸没颜色，最浓可达九十八。（百分之九十八！）
它有吸水脱水性，易溶于水不挥发。
硫酸遇水巨热生，水轻浮在硫酸顶。散热不及沸腾起，飞溅出来险得很！
稀释硫酸须切记：硫酸慢入水之中！倘若反向操作错，伤了自己别怨人！
纯净硝酸无颜色，刺激性NO2易挥发。常见浓酸点六五，（65％）具有强烈腐蚀性。
硝酸化性显两点，一易分解不稳定。见光受热分解快，水、氧、二氧化氮一起生。
第二有很强腐蚀性，与一般金属都反应。该类反应非置换，生成物里没有氢。（有氧、水）
盐、硫、硝酸属强酸，弱酸有碳酸、氢硫酸。酸性强弱应记牢，磷酸属于中强酸。
酸碱指示剂
蕊——紫色& 酚&
酞——无色& 甲基橙——橙色
OP——光学纯，AP——分析纯。标签注意看，CP——化学纯。
指示剂变色谱
甲黄石蓝酚变红，&
（甲基橙显黄；石蕊变蓝、酚酞变红）
检明溶液显碱性。甲红石红酚无色，证明溶液为酸性。中性溶液现本色，石紫酚无甲显橙。
石蕊显紫甲变橙，测得溶液为中性。酚入碱红遇酸无，石见碱蓝酸中红。
酚酞本身为无色，甲遇碱黄遇酸红。
锂焰紫红黄焰钠，蓝钴玻看浅紫钾。钙砖红，锶洋红，钡的火焰黄绿色。
结晶水合物
5水。硫酸铜，
碱块——10水。碳酸钙。
2水。硫酸钙，
7水。硫酸亚铁。
明矾组成较复杂——
24水。硫酸铝。硫酸钾。
复（双）分解反应完成（进行到底）的条件
复分解反应发生时，能否完成看三点：生水、放气、析沉淀，只有一点就能到底。
氧化—还原反应
得氧受氧化，失氧被还原。提供氧者——氧化剂，夺取氧者——还原剂。
氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。氧化、还原相对立，
矛盾斗争于一过程。氧化剂本身被还原，还原剂自身受氧化。
氧—还反应有特征，电子转移为根本。还原价降得电子，氧化失e价上升。
失电子者还原剂，获电子者氧化剂。
液溴易挥发，蒸汽暗红色。
常压微热碘升华，碘的蒸气呈紫色。
有机溶剂中，溴碘都易溶。
毒气试闻法
欲闻毒气须小心，手于瓶口轻扇动。只许极少量飘进鼻，切勿把鼻子伸向瓶！
氟氯溴碘属卤族，世上均无游离的。卤素化性很活泼，因外层电子都是7。
电子层数各不等，层数越少越活动。氟2氯3溴有4，碘的电子分5层。
卤素置换有条件，单质必须更活动。卤素金属都反应，跟水氢反应各不同。
卤素的反应
氟气剧毒浅黄绿色，非金属性质最活泼。跟氢反应最剧烈，冷暗之处就爆炸。（氟化氢很稳定）
水遇氟气速分解，生成氧气、氟化氢。
氯溴碘跟水作用，卤化氢、次卤酸同时生。
氟若遇着惰性气，氙氪跟氟可合成。
氢氧化钙俗名熟石灰，第二俗称“消石灰”。白色粉末水微溶，二氧化碳使清液变“浑白”！
氧化钙叫生石灰，遇水变作熟石灰。氢氧化钙为学名，又一俗称消石灰。
白色粉末水微溶，熟石灰有腐蚀性。与二氧化碳相作用，变碳酸钙水不溶。
这场反应要记熟，检验它们均要用。氢氧化钙若苛化，烧碱溶液一定生。
氯气有毒黄绿色，化学性质很活泼。
不问金属活动否，氯气金属都化合。& （金属需点燃或烧红）
氯化铜烟雾显棕色，溶于水中变绿色。
氯气氢气相混合，点燃、光照皆爆炸！
氯中磷燃生白烟，磷显3价后5价。磷氯化物有毒性，可制农药把虫杀。
氯气溶水叫氯水，2·5升溶于1升水。氯水中HCiO不稳定，日照使分解速度增。
HCiO属强氧化剂，灭菌消毒又褪色。
氯气消石灰起反应，生成物叫漂白粉。主要成份Ca(CiO)2,水和氯化钙也伴生。
稀酸Ca(CiO)2起反应，漂白剂HCiO也生成。
浓盐酸加入MnO2,生成水、氯、氯化锰。
氯化氢与盐酸
浓硫酸加食盐，NaHSO4与HCi生。
加热500—600度，NaHSO4食盐生HCi
HCi无色有刺激性，零度，1体积.把500体积溶。HCi溶水成盐酸，纯盐酸无色有腐蚀性。
盐酸最浓0.37，（37％）越浓越挥（发）氯化氢。
HCi吸水变酸滴，群滴自然把“酸雾”生。
石蕊遇酸紫变红，活金会置换酸中氢。碱和金氧物遇着酸，反应都能把水生。
盐酸硝酸银起反应，生成硝酸和AgCi2.氯化银乳状白沉淀，（不溶于稀硝酸）
按此可把盐酸认。其它可溶性氯化物，都可用硝酸银来辨认。
碘呈固态紫黑色，常压加热易升华。碘溴易溶汽油类，碘遇淀粉变蓝色。
碘氢加热慢反应，碘化氢易解不稳定。活动性居第四位，水碘反应弱得很。
溴易挥发深棕红，溴水溶液色显橙。
溴与活金可化合，500度跟氢慢反应。
溴、水反应较氯弱，HBr生来不稳定。
NaBr& 遇AgNO3，生NaNO3& AgBr.AgNO3&& 遇
KI,变 KNO3 、 AgI。
溴化银碘化银都沉淀，二位全有感光性。光照都分解，
感光片照像用。人工要降雨，常用碘化银。
氟化氢 与 氟化钙
叫萤石，能跟浓硫反应。生成& CaSO4，还有&&&&
HF。容器需选择，反应于铅皿。
HF& 吸水汽，常将白雾生。氟化氢有剧毒，溶水氢氟酸儿成。
可来刻玻璃，制药除害虫。
钠质软，可刀割，银白色有金属光泽。电、热良导体，
0、97克（每毫升）沸点&&
882、9 （摄氏度）熔点&&&
97、8& （摄氏度）
钠的化性很活泼，常温空气中就氧化。加热，空气中会燃烧，所生火焰为黄色。
纯氧里钠燃更猛烈，生成物为过氧化钠。钠硫易爆炸，生成& Na2S。
钠水反应很剧烈，生成氢气和NaOH。
NaOH俗烧碱，又名苛性钠。火碱&
第四称，固体呈白色。极易&
溶于水，溶液腻而涩。
放大热，腐蚀性很大。烧碱&
易潮解，干燥可用它。
酚酞遇烧碱，无色变红色。火碱见盐酸，生水、氯化钠。
见了二氧化碳，生水、碳酸钠。若遇硫酸铜，变出铜碱 硫酸钠。
火碱油脂易反应，化工生产用处大。肥皂电度印染业，外表除油可用它。
硫酸钠晶体叫芒硝，组成为10水硫酸钠。
玻璃造纸染色等，缓泻药剂也用它。
盐湖海水里，含有硫酸钠。
碳酸钠 与 碳酸氢钠
纯碱碳酸钠，俗名又苏打。
苏打结晶呈白块，式为10水碳酸钠。碱块易风化，变作无水碳酸钠。
苏打很稳定，受热不变化。玻皂纸织诸工业，洗涤发酵都用它。
纯碱含于碱性土，内蒙盐湖也含它。
碳酸氢钠小苏打，细小晶体呈白末。小苏打受热便分解，
生成水等碳酸钠。它可制造发酵粉，胃酸过多得服它。
苏打弟兄遇盐酸，变为碳酸氯化钠。
锂钠钾铷铯一族，天生只有化合物。均显很强金属性，外层电子皆为1e。
2—6层，层数越多越活动。37为铷&&
55铯，每层电子该记清。
碱金全呈银白色，铯带一丝金属光泽。质软易展密度小，
熔点较低导性大。（易导热、导电）
锂的密度点五三，（每立方厘米0、53克）
熔点约为一百八。（180摄氏度）
铯的密度一点九，（每立方厘米1、9克）
熔点约为二十八。（28摄氏度）
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