cuso4水解变cuso4水解.h2o涉及的操作

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-07 16:58 标签： fe cuso4
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＞＞＞在硫酸铜晶体（CuSO4onH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的..
在硫酸铜晶体（CuSO4on&H2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（　　）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、晶体未研成粉末，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，则n值偏小，故A正确；B、坩埚未干燥，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，故B错误；C、加热过程中晶体爆溅，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，故C错误；D、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，故m（H2O）偏大，m（CuSO4）偏小，而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“在硫酸铜晶体（CuSO4onH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的..”主要考查你对&&测定物质组成、成分含量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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测定物质组成、成分含量
&定量实验介绍：
燃烧法测定氨基酸的组成：实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图：&①连接顺序为：bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色； ③Cu的相对原子质量的表达式
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25015324368489096101827249147243876由cuso4·5h2o经过加热生成的无水硫酸铜，与cucl2·h2o经过加热生成的无水cucl2，_百度知道
由cuso4·5h2o经过加热生成的无水硫酸铜，与cucl2·h2o经过加热生成的无水cucl2，
这两者有什么本质上区别，请用离子水解角度分析
区别：硫酸铜晶体能直接加热制取无水硫酸铜、氯化铜晶体要在干燥的氯化氢气流中加热使之失去结晶水。 硫酸铜晶体加热过程中硫酸铜水解生成氢氧化铜和硫酸。由于硫酸是高沸点难挥发的酸，水解生成的氢氧化铜和硫酸反应，仍得到硫酸铜；氯化铜晶体加热过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，由于氯化氢易挥发，使生成的氯化氢的浓度减少，使水解反应向水解的方向进行，加热开始得到氢氧化铜，继续加热氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，所以最后得到的是氧化铜。因此由氯化铜晶体制成无水氯化铜时，可在干燥的氯化氢气流中加热使之失去结晶水。在干燥的氯化氢气流中，既有利于去水，同时又抑制氯化铜的水解，从而得到无水CuCl2
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都是含结晶水的盐加热失去结晶水的反应
那为什么cucl2·h2o形成cucl2时要加酸，而cuso4·5h2o去不用加酸就可得到无水cuso4，这是为什么
氯化亚铜不容易失去结晶水
cuso4·5h2o去不用加酸就可得到无水cuso4，这是为什么
硫酸铜容易失去结晶水
两者发生了什么离子反应
二者都是发生了失去结晶水的反应
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出门在外也不愁下列反应的离子方程式正确的是（） A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－=H2O &
试题及解析
学段：高中
学科：化学
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－=H2O
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关注考拉官方微信下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X&中一定含有SO42-
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3&的酸性比H2CO3的酸性强
向浓度均为0.1mol L-1&NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
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&&评论 & 纠错 &&
同类试题1：利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是（　　）①利用碘酒对伤口消毒；②蛋清溶液加入饱和（NH4）2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮鸡蛋食用；④用鸡蛋清灌服重金属中毒的病人．解：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．①碘酒能杀菌消毒，使蛋白质变性，故①正确；②饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性，故②错误；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构...
同类试题2：有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（　　）解：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；故选B．铜；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
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科目：初中化学
（2013?资阳）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
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科目：初中化学
（2013?资阳）对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过过滤（填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用pH试纸测得水样pH为5.9，则河水显酸性．若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含ClO2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是消毒杀菌．
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科目：初中化学
（2013?资阳）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子Cl-（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子Na+（填写离子符号）．进行实验：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，该反应属于复分解反应．
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科目：初中化学
（2013?资阳）将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）．计算：（1）反应产生沉淀的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
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