2.2gCO2含有_______个二氧化碳分子;含有___摩尔电子;含有3.01×1023个Na+的硫酸钠的物质的量_________其质量为_____g._百度作业帮
2.2gCO2含有_______个二氧化碳分子;含有___摩尔电子;含有3.01×1023个Na+的硫酸钠的物质的量_________其质量为_____g.
2.2gCO2含有_______个二氧化碳分子;含有___摩尔电子;含有3.01×1023个Na+的硫酸钠的物质的量_________其质量为_____g.
2.2g CO2=0.05mol （CO2 二氧化碳的相对分子质量是44）1mol某化合物含有6.02*10^23个分子所以第一个空是0.05*(6.02*10^23)= 3.01*10^221个 CO2分子 含 22个电子 （一个碳原子有六个电子；一个氧原子有八个电子）所以1molCO2 含：22mol电子第二个空0.05mol CO2含：0.05*22=1.1mol 电子3.01×10^23个Na+的硫酸钠的物质的量：硫酸钠(Na2SO4)相对分子质量=23*2+32+16*4=142而3.01*10^23=0.5*6.02*10^236.02*10^23是阿佛加德罗常数,就是1mol某化合物含有6.02*10^23个分子所以第三个空是0.5mol质量嘛,1mol Na2SO4=142g ==>0.5mol Na2SO4=71g
2gCO2 的物质的量为1/22 mol， 所以有A/22 个二氧化碳分子 （A为阿伏伽德罗常数）。 一个二氧化碳分子有22个电子，所以一共有22/22=1mol电子3.01*10^23/6.02*10^23=0.5mol
M=0.5*（23*2+32+16*4）=71g
n(co2)=2.2/44=0.05mol，所以，有0.05NA个分子。co2有6+2*8=22个电子，所以一共有：22*0.05=1.1mol电子。n（Na+）=3.01××mol，所以n（Na2SO4）=0.5/2=0.25mol。m（Na2SO4）=0.25mol*142=35.5g
2.2gCO2含有___0.05NA____个二氧化碳分子;含有__11_摩尔电子;含有3.01×1023个Na+的硫酸钠的物质的量____0.25_____其质量为__35.5___g。解析：CO2的摩尔质量为44g/mol，则2.2g*44g/mol＝0.05NA。而每个C原子含有6个电子，每个O原子含有8个电子，则一个CO2分子就含有22个电子，则0.0...
nco2=2.2g/44g/mol=0.05molNco2=0.05mol*NA=0.05NA=3.01*10^22co2不带电，所以电子数=质子数=6+8*2=22所以1个co2中有22个电子，所以0.05molco2中有1.1mol电子 一个na2so4中有2个na+，所以1.505*10^23个na2so4中有3.01*10^23个na+<b...
n(co2)=2.2/44=0.05mol 有0.05NA个分子。co2有22个电子，所以一共有：22*0.05=1.1mol电子。n（Na+）=3.01××mol,一个Na2SO4含两个Na，所以含有Na2SO4=0.5/2=0.25mol。m（Na2SO4）=0.25mol*142=35.5g
3.01*10^22
22mol电子0.5mol有以下四种物质:①22g二氧化碳②8g氢气③1.204X10^24个氮气分子④4摄氏度时18g水问它们哪个含电子数 最多 哪个含分子数最多 哪个原子数最多 哪个质量最大 麻烦写下过程_百度作业帮
有以下四种物质:①22g二氧化碳②8g氢气③1.204X10^24个氮气分子④4摄氏度时18g水问它们哪个含电子数 最多 哪个含分子数最多 哪个原子数最多 哪个质量最大 麻烦写下过程
有以下四种物质:①22g二氧化碳②8g氢气③1.204X10^24个氮气分子④4摄氏度时18g水问它们哪个含电子数 最多 哪个含分子数最多 哪个原子数最多 哪个质量最大 麻烦写下过程
1.22g的二氧化碳：分子数=22/44*6.02×10^23=3.01×10^23个,电子数：C：6；O：8,所以共有（6+2×8）×3.01×10^23=6.622×10^24个.原子数：3×3.01×10^23=9.03×10^232.8g的氢气：分子数：8/2×6.02×10^23=2.408×10^24个,电子数：2×2.408×10^24=4.816×10^24原子数：2×2.408×10^24=4.816×10^243.1.204X10^24个氮气分子：质量28×1.204X10^24/(6.02×10^23)=56g,电子数：14×1.204X10^24=1.原子数：2×1.204X10^24=2.408X10^244.4摄氏度时18g水,分子数：18/18×6.02×10^23=6.02×10^23个,电子数：（1+1+8）×6.02×10^23=6.02×10^24个.原子数：3×6.02×10^23=1.806×10^24所以：3的电子数最多,2的分子数最多.2的原子数最多,3的质量最大.当前位置：
＞＞＞下列物质中，物质的量最大的是______，含分子个数最多的是______..
下列物质中，物质的量最大的是______，含分子个数最多的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．A．6g&H2；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．0.5mol&CO2；&&&&&&& C．1.20×1024个HCl分子；&&&&&&&&&& D．148g&H2SO4；E．92g乙醇（C2H5OH）；&&&&&&&&&&&&&F．4℃时10mL水．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
A．n（H2）=6g2g/mol=3mol，N（H2）=3NA，N（原子）=2（H2）=6NA；B．N（CO2）=0.5NA，N（原子）=3（CO2）=1.5NA，m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g；C．n（HCl）=1.20×10246.02×1023mol=1.99mol，N（原子）=2（HCl）=3.98NA，m（HCl）=1.99mol×36.5g/mol=72.8g；D．m（H2SO4）=148g98g/mol=1.51mol，N（H2SO4）=1.51NA，N（原子）=7N（H2SO4）=10.6NA；E．n（C2H5OH）=92g46g/mol=2mol，N（C2H5OH）=2NA，N（原子）=9N（C2H5OH）=18NA；F．n（H2O）=10g18g/mol=0.56mol，N（H2O）=0.56NA，N（原子）=3N（H2O）=1.68NA；所以，物质的量最大的是A；含分子个数最多的是A；含原子个数最多的是E；质量最大的是D．故答案为：A；A；E；D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，物质的量最大的是______，含分子个数最多的是______..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“下列物质中，物质的量最大的是______，含分子个数最多的是______..”考查相似的试题有：
14053014335924620621380091032247882在标准状况下,由CO和CO2组成混合气体6.72L,质量为12g,此混合物CO和CO2物质的量比是多少?_百度作业帮
在标准状况下,由CO和CO2组成混合气体6.72L,质量为12g,此混合物CO和CO2物质的量比是多少?
在标准状况下,由CO和CO2组成混合气体6.72L,质量为12g,此混合物CO和CO2物质的量比是多少?
6.72L气体的物质的量为6.72/22.4=0.3mol所以混合气体相对分子量为12g/0.3=40,密度为12g/6.72L=1.786g/L设CO为a mol,则CO2为0.3-a mol28*a+（0.3-a）*44=12 a=0.075 0.3-a=0.225CO和CO2物质的量的比是0.075/0.225=1/3CO的体积分数（即物质的量分数）是0.075/0.3*100%=25%CO的质量分数为0.075*28/12*100%=17.5%混合气体中CO中含C和O分别为0.075mol、0.075molCO2中含C和O分别为0.225mol、=0.45molC和O原子个数比是（0.075+0.225）/（0.075+0.45）=4/7
2CO+O2??2CO2
ρ=m/v 代进去 我想问下还有没有密度的啊？
十字交叉法6.72L为0.3molCO
44*0.3-12=1.2
12CO2 0.3*44
12-0.3*28=3.6所以CO：CO2为1:3知识点梳理
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。相关计算：1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ() w% / M注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^3
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10...”，相似的试题还有：
下列物质中，物质的量最大的是_____(填序号，下同)，含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____．A．92g乙醇(C2H5OH)；&&&&B．0.5mol&CO2；&&&&C．148g&H2SO4；D．6g&H2；&&&E．1.204×1024个HCl分子；&&&F．4℃时10mL水．
有下列五种物质，①6gH2&②0.1molCO2&③1.204×1024个HCl&④147gH2SO4&⑤92g乙醇(CH3CH2OH)．在这些物质中．(1)所含分子数最多的是_____(2)所含原子数最多的是_____(3)质量最大的是_____．
(1)有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数最多的是_____，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，常温时体积最大的是_____(填序号)．(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为_____，所含的硫原子数之比为_____，所含的氧原子数之比为_____．(3)147g&H2SO4的物质的量是_____；0.5mol&H2SO4的质量是_____g，其中含有_____mol&H，含有_____mol&O；2mol&H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为_____个．