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高一化学第一章测试题
高一化学第一章测试题
班级__________&&&&
姓名___________&&&&
成绩_________
一、选择题：每小题只有一个答案复合题意，每小题3分，共45分。
1.下列说法中正确的是（&&&
分解反应一定是氧化还原反应&&&&
B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性&&&
D. 氧化剂在化学反应中被氧化
下列变化，需加入氧化剂才能实现的是（&&&
CO→CO2&&&
MnO4-→Mn2+&&&&
SO2→H2SO3&&&&
D. NaCl→AgCl
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（&&&
A.Cl2→Cl－　B.Zn→
Zn2＋　C.Ｈ2→H2O&&&
D.CuO→CuCl2
4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（&&&
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
Cl2和H2O发生的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO在化学上称之为歧化反应。下列反应中不属于歧化反应的是(&&&
&A.3NO2+H2O=2HNO3+NO&&&&&
&B.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
&C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2&&&
D.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(&&&
&A.K+、Na+、NO3、MnO4-&&
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、Cu2+&&&&
D.Na+、Ba2+、OH-，SO42-
7.下列离子方程式正确的是（&&&
&A.NaHSO3和NaHCO3溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑
B.H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O
C.硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D.氯气通入氢硫酸(H2S)溶液中：Cl2+S2-=2Cl-+S↓
离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（&&&
盐酸与氢氧化铜的反应&&&&&&
B. 硫酸氢钠与氢氧经钠的反应
硫酸与氢氧化镁的反应&&&&&&
D. 盐酸与氨水的反应
已知氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比（&&&
1∶6&&&&
1∶5&&&&&&&
6∶1&&&&&
D. 5∶1
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧
化和被还原的氮元素的质量比是(&&&
11.当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全反应，X在还原物中的化合价为(&&
C.+3&&& D.+4
下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（&&&
A.2Na+2H2=2NaOH+H2↑&&&
&B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.2H2S+SO2=2H2O+3S
2KClO3=2KCl+3O2↑
13.已知反应：①BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(
BrO3-＞IO3-&Cl2&&&
BrO3-&Cl2&
ClO3-&Cl2&
14.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
H2O(生成O2和HF)&&&&&&&&
B.Na + H2O
H2O(生成H2和NaOH）&&&
D.Na2O2 + H2O
15.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（&&&
　　A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液&&&&&
&B.Na2CO3溶液和稀硫酸
　　C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液&&&
&D.Ca(OH)2和盐酸
二、填空题：共55分
16. (16分)将下列离子方程式改写成化学方程式：
①Fe3+ +
3OH-＝Fe(OH)3↓：_________________________________________；
②Ba2++ SO42-＝
BaSO4↓：_________________________________________；
③HF+ OH-＝F-+
H2O：_____________________________________________；
④CO32-+ 2H＋＝ CO2↑+
H2O：_______________________________________；
⑤H+ + OH-＝
H2O：________________________________________________；
⑥CuO + 2H+＝Cu2++
H2O：__________________________________________；
⑦CaCO3+2H+＝Ca2++
CO2↑+H2O：____________________________________；
⑧HCO3-+ OH-= H2O +
CO32-：_________________________________________。
17. (8分)用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn ＋ 10HNO3（稀）& ＝&
4Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋
该反应中还原产物是&&&&&&&
，被还原和未被还原硝酸的质量比是&&&&&&
，还原产物和氧化产物物质的量之比是　&&&&&
(14分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、
BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X
→溶液+气体。
（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①______________________________
③______________________________
⑤_______________________________
19.(6分)配平下列化学方程式：
(1)& Na2O2 ＋
&&&&&&&&NaCl
&&&&&&O2↑
____H＋& ＋
&&&&&&NO3－&
＋&&& NO↑
(11分)（1）在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________g。
（2）已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②当有34g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是_________g。
重庆市杨家坪中学高2011级
化学第一章测试题参考答案
一、选择题：
&& 1.C 2.A 3.A
4.C& 5.B& 6.B&
7.C& 8.B& 9.D
10.D& 11.C&
12.C& 13.C 14.D 15.A
& 二、填空题：
4Zn ＋10HNO3（稀） ＝ 4Zn(NO3)2 ＋
&NH4NO3 ＋
&得到8e－&1
失去2e－&4
&& 16.略。（符合题意即可）
18.(1)Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaHSO4
(2)①2H++ CO32-=
③Ba2++ CO32-=
⑤BaCO3+2H+= Ba2++
19.(1)2、4、4、2、1 (2)3、4、1、3、1、2
20. (1)KMnO4，Cl2，5:3，7.1
& 3Cl2 + 8NH3 =
6NH4Cl + N2
&得到e－&6
失去3e－&2
(2)①
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人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题
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高一化学第一章认识化学科学检测题（含解析鲁科版必修一）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学第一章认识化学科学检测题（含解析鲁科版必修一）
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 高一化学第一章认识化学科学检测题（含解析鲁科版必修一）B级　能力卷一、(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　)A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。答案：D2．300 mL 0.1 mol•L－1的AlCl3溶液与200 mL 0.3 mol•L－1的NaCl溶液的c(Cl－)(氯离子的物质的量浓度)之比为(　　)A．1∶1 &B．1∶2& C．1∶3 &D．3∶2解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。答案：A3．下列叙述正确的是(　　)A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol•L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子解析：NO2的分子数为：4.6 g46 g•mol－1×NA＝6.02×1022个，B错误；0.5 mol•L－1CuCl2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L水所含的分子数并不是9.03×1023个，D错误。答案：A4．下列有关气体的叙述中，错误的是(　　)A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L•mol－1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A错。答案：A5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g•cm－3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)A.M10Sd mol•L－1& &B.10SdM mol•L－1C.1 000SdM&#＋S mol•L－1 &D.M&#＋S&#Sd mol•L－1解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C项正确。答案：C6．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：物　质&A&B&C&D反应前质量(g)&19.7&8.7&23.6&0.4反应后质量(g)&待测&17.4&2.0&3.6下列说法不正确的是(　　)A．物质C一定是化合物B．此反应彻底C．此反应不一定是D．若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B错误；根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正确；A、C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1∶2，D正确；由题意不能确定此反应是否是，C正确；选B。答案：B7．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为(　　)A．变红 &B．先变红后变白C．变白 &D．不变解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。选B 。答案：B8．某同学欲用12 mol•L－1的浓盐酸配制1 mol•L－1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是(　　)A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓盐酸D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质也会被吸出，使结果偏低；B项，容量瓶不能加热，且加热过程中HCl会挥发；C项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控制。答案：D二、非(本题包括3小题，共26分)9．(12分)实验室配制500 mL 0.2 mol•L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4&#O)，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)称量绿矾的总质量是________。(2)操作步骤的正确顺序为________________________________________________________________________(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器有________________________________________________________________________。(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果________________________________________________________________________。(5)若没有进行④步操作，会使结果________________________________________________________________________。(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的？________________________________________________________________________。解析：(1)绿矾的质量：0．5 L×0.2 mol•L－1×278 g•mol－1＝27.8 g。(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。(4)操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积偏小，根据c＝nV，c偏高。(5)若不洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，c偏低。(6)在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。答案：(1)27.8 g　(2)①②④③⑤　(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙(4)偏高　(5)偏低　(6)重新按正确的方法进行配制10．(8分)某气体的摩尔质量为M g•mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C的原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA：________________________________________________________________________；(2)MNA：________________________________________________________________________；(3)mN：________________________________________________________________________；(4)mN112mC：________________________________________________________________________。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以NNA表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与12C的原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量11．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g•mol－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl－的物质的量。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。解析：(1)溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝1 000ρwM，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝cM1 000ρ＝3.00×401 000×1.12＝10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝100 mL×10－3 L•mL－1×3.00 mol•L－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。(3)发生的反应为：①H2＋Cl2===2HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝nNa＋&#.300 mol2＝0.150 mol。n(H2)＝nCl－－nClO－&#.250 mol－0.050 mol2＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。答案：(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2
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高一化学阶段测试题(必修 1 第一章—第三章)
试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一.选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D) A.Al(OH)3 是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但 却可以与酸反应，使胃液 pH 降低，起到中和胃酸的作用 B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以 及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物 C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和 涂料；赤铁矿(主要成分是 Fe3O4)是炼铁的原料 D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃 放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A) A.常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有含有 NA 个氧原子 B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4 溶液中含有 0.1 NA 个 HSO4C.将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA D.1 mol Cl2 与足量的 NaOH 溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移 2NA 个电子 3.相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(已换算成标准状况)溶于 mg 水中，得到溶液的溶质质量分数 为 ω% ，物质的量浓度为 c mol/L，密度为 ρg ? cm -3 ，则下列说法正确的是(A) A.相对分子质量 M 可表示为
22.4m × ω% (1 - ω%)V
B.物质的量浓度 C 可表示为
ρV MV + 22.4m
C.溶液的质量分数 ω% 可表示为：
D.溶液密度 ρ 可表示为
4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B) A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系 B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象 C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如 Na+，NO3-等
D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C) A.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO2 4
B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH4 ，Ba2+，AlO2 ，ClC.pH=12 的溶液：K+，Na+，CH3COO-，BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3
6.在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C) A.Fe2++SO42-
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