【论文】疏水缔合水溶性聚合物P(AM―SA)的合成与性能_百度文库
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疏水缔合水溶性聚合物P(AM―SA)的合成与性能
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公司基本信息
佛山市协润废油回收有限公司
所在地区：
法人代表：孔先生
公司规模：100
成立年份：2000
经营模式：生产型
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联系电话：
手　　机：
联系传真：
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网　　址：
联系地址：
佛山市南海区狮岭工业区
邮政编码：
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公司：佛山市协润废油回收处理有限公司
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地址：佛山市南海区狮岭工业区3号
佛山协润废油回收处理公司成立于2000年，本回收站经佛山市环保局许可，并取得环保局颁发的《佛山市危险废物经营许可证》，以及废油经营活动中所需的相...
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&生意宝(002095) 版权所有&&大白粉加什么化工能替代水泥〈水溶性干粉〉〉_百度知道
大白粉加什么化工能替代水泥〈水溶性干粉〉〉
目前，可以来大量的替代水泥，少量明胶。主要成分是石灰石粉（碳酸钙），没有更廉价的东西，有些用在外墙的也添加些白水泥大白粉就是腻子粉
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半合成水溶性切削液
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本产品由东莞市美科石油化工有限公司提供，请致电了解详情。
会员等级： 普通会员
实名备案： 未实名备案
经济性质： 其他有限责任公司
经营模式： 贸易商,
联系电话： 86-9
手机号码：
所在地区： 广东东莞
联系地址： 寮步镇良边石大路32号
产品详细说明
产品英文名称：
EINECS编号：
&半合成水溶性切削液
【半合成水溶性切削液简介】
东莞美科半合成水溶性切削液，环保配方、无氯极压添加剂和防锈剂、不含亚硝酸盐、苯酚、铬酸盐。润滑防锈性能好，品质稳定，抗菌性能强，不发臭，使用寿命长。适合加工不锈钢、锻钢、铸钢、铸铁、铜铝合金等金属材料。可有效杜绝铜、铝合金加工后出现发黑等氧化变色的现象。
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推荐用于有色金属、黑色金属的切削、车削、磨削、铣削、钻孔、攻丝等加工工艺
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1、产品名称：半合成水溶性切削液
2、产品外观：棕黄色（母液）乳白色（稀释后）
3、PH值：8.5-9.5
4、包装：18L（塑料桶），200L（大铁桶）
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【半合成水溶性切削液知识分享】
油基切削液一旦溅落到机床周围地面上，不易清洁。但是，含有表面活性剂较多的微乳化切削液、碱性过强或者亚硝酸盐以及某些防腐杀菌剂含量过多的水基切削液也可能引起皮肤&呼吸道疾病。
【半合成水溶性切削液相关推荐】
东莞美科低粘度薄层防锈油，是以轻质矿物油为基础油，加入多种进口复合添加剂调合而成，该产品不含钡及其它重金属元素，其成膜较薄且为腊状，吸附力强，可以为暴露于腐蚀性环境下的黑色金属提供优异的防锈保护膜。
公司简介： 东莞市美科石油化工有限公司创立于 2001 年 , 公司创立以来一直专注于工业用润滑油脂产品的研究开发及应用。具有完善的储运、销售、服务于系统，拥有先进稳定的质量保障体系，创新的企业经营营销理念，能够为市场和广大消费者提供优质的切削液。 公司成立数年以来先后已成为众多知名企业的供应商，服务范畴涵盖汽车、汽车制造、机械、冶金、采矿、钢铁、工程、农业、电梯、石油化工等领域。 Motech 润滑油脂系列产品，以优越的品质、专业的技术、完善的服务，赢得了国内外众多品牌企业：三星、伟易达、本田、丰田、信义玻璃、飞利浦、 SanKyo 、 FUNAI 、 AGC 、中国韶钢等用户的信赖与好评。在全国各地销售的产品已达千余个品种，除了标准产品之外，更有大量专业性的定制产品，可满足不同的客户需求。并不断突破创新取得了可喜的经营业绩，得到了众多客户和供应商伙伴一致的高度认可。加盟美科的优势： 1 、 & 本土化，高品质 & 美科的产品定位是进口产品的高端替代，同时我们也是国内领先的切削液、金属切削液、全合成切削液、半合成切削液、乳化切削液、研磨液、磨削液的生成、研发和销售厂家之一，多年的客户案例见证，见证着我们 13 年的成长。 2 、 & 工业品需要怎么的品牌 & 工业品更注重的是产品质量和专业化，而不是单纯的无形品牌价值。东莞美科的 & 本土化，高品质 & 的定位，已经成为金属加工液、切削液这一工业品专业化的最佳品牌。 3 、客户的最佳供应商。美科的切削液具有高品质，价格实惠的优势。克服了国外金属加工液的产品价格过高，供货周期长、环节多等不足。也克服了国内大部分切削液企业定位太低端，导致产品质量不稳定的问题。 & 本土化，高品质 & 的定位，是我们产品这个行业屹立十三年的根本，并鼓励着我们不断进行产品的研发、创新。 4 、 & 产品与世界接轨 & 我们产品生成的原材料有 80% 来之欧美等国家，以保证我们的产品质量在国内是领先的，甚至某些产品的特性比进口同类切削液产品还要超出客户使用的期望。品质卓越，价格实惠，是我们十三年来对客户的承诺。
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版权声 明&2015烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式____2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为____．A．全部为Na2CO3B．4gNaCO3和10.6gNaOHC．全部为NaOHD．4gNaOH和10.6gNa2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．____．（4）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
6gNaOH固体和54g水
a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是____．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是____（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出．-乐乐题库
& 纯碱的制取知识点 & “烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广...”习题详情
192位同学学习过此题，做题成功率80.7%
烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式2NaCl+2H2O&2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为D．A．全部为Na2CO3B．4g&NaCO3和10.6g&NaOHC．全部为NaOHD．4g&NaOH和10.6g&Na2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去．（4）若中和反应需要60g&10%的NaOH溶液，现提供50g&20%的NaOH溶液、40g&5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
6gNaOH固体和54g水
&a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是氢氧化钠直接放在纸上称量．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是AB（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2004-徐州
分析与解答
习题“烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和...”的分析与解答如下所示：
电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据生成沉淀的质量可以确定混合物的组成，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以通过指示剂加以证明之间发生了化学反应，根据溶质质量分数的计算可以确定所需的配制方案，配制溶液时需要称量药品的质量和体积，导致溶质偏少或溶剂偏多的错误操作将会导致配制的结果偏低．
解：（1）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以本题答案为：2NaCl+2H2O&通电&.2↑+Cl2↑；（2）设生成10g沉淀需要碳酸钠的质量为x，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH106&&&&&&&&&&&&& 100x&&&&&&&&&&&&&&& 10g106x=10010g& x=10.6g所以含有氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，所以本题答案为：D；（3）可以借助指示剂证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去；（4）据题意可以发现，60g&10%的NaOH溶液需要氢氧化钠固体6g和水54g，配制方案中只要符合这个量就可以，40g5%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠2g，水38g，所以需要4g氢氧化钠固体和16g水，也可以加入20g20%的氢氧化钠溶液来配制，所以本题答案为：
40g5%的溶液，4g固体，16g水
20g20%的溶液和40g5%的溶液（5）氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，操作中导致溶质质量分数偏低的原因是水多固体少，砝码和氢氧化钠固体放错盘，会使固体质量减少，烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致水多，平视量筒凹液面最低处读数为50mL，则水的量正好，溶解时有少量水溅出导致水减少，所以本题答案为：①氢氧化钠直接放在纸上称量②AB．
本题考查了氢氧化钠的制取依据有关的性质，溶液的配制和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识及溶液配制的知识进行．
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烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写...
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经过分析，习题“烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和...”相似的题目：
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）
不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为&&&&、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）&&&&、&&&&．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为&&&&．（3）X的化学式为&&&&．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为&&&&，Y的化学式为&&&&，写出Y的一种用途&&&&．
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图：（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）&&&&、&&&&．（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：&&&&、&&&&．（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：&&&&（填“是”或“否”），原因是：&&&&．（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：&&&&．（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了&&&&（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是&&&&（举一例）．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．[查阅资料]＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为&&&&）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．＜资料3＞部分生产流程如下图所示．上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为&&&&&Na2CO3+H2O+CO2↑．【问题讨论】（1）溶液A中的溶质为&&&&，操作Ⅱ的名称为&&&&．（2）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2B．NH3C．HCl&&&&&&&&D．NaOH&&&&&&E．Na2CO3（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
&&&&【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为&&&&（结果保留一位小数）．乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是&&&&．
“烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&&Na3CO3+H3O+CO3↑．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&&NauCOl+COu↑+如uO．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是&&&&
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&&Na3CO3+H3O+CO3↑．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&55.2（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式____2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为____．A．全部为Na2CO3B．4gNaCO3和10.6gNaOHC．全部为NaOHD．4gNaOH和10.6gNa2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．____．（4）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
6gNaOH固体和54g水
a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是____．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是____（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出．”的答案、考点梳理，并查找与习题“烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式____2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为____．A．全部为Na2CO3B．4gNaCO3和10.6gNaOHC．全部为NaOHD．4gNaOH和10.6gNa2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．____．（4）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．
6gNaOH固体和54g水
a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是____．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是____（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出．”相似的习题。