某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪_百度作业帮
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．（1）配制100mL&0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有______、______、______和______．（2）用pH试纸检测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有______作用．
（1）配制100mL&0.5mol/L的Na2CO3溶液，称量Na2CO3固体的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，需要仪器为100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：5.3；100mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，碱性增强，则说明升高温度，促进碳酸根离子水解，故答案为：碱性；促进．
本题考点：
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
问题解析：
（1）结合m=nM、n=cV计算，配制溶液需要一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，促进水解．实验室配制500ml 0.1moloL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末______ g．（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、______．（3）配制时，该实_百度作业帮
实验室配制500ml 0.1moloL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末______ g．（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、______．（3）配制时，该实
实验室配制500ml&0.1moloL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末______&g．（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、______．（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒______．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线______．③容量瓶没有干燥______．
（1）配制500ml&0.1moloL-1的Na2CO3溶液需要的Na2CO3的物质的量n=CoV=0.5L×0.1moloL-1=0.05mol，质量m=noM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（3）玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的，溶解时玻璃棒的作用：是搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；（4））①没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，故答案为：偏低；③溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：不影响．
本题考点：
溶液的配制．
问题解析：
（1）根据n=CoV和m=noM来计算；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（3）玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的，结合操作来分析；（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠_百度知道
实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠
实验室欲配制450mL&1.0mol/L&Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒______．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）A．加水超过了刻度线B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．
提问者采纳
（1）实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，需要选用500mL的容量瓶，需要碳酸钠的物质的量为：0.5L×1.0mol/L=0.5mol，需要十水碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol，质量为：286g/mol×0.5mol=143g，故答案为：143g；（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A、由于加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；B、由于洗涤液没有加入容量瓶，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故B正确；C、容量瓶内有水，不会影响配制结果，故C错误；故选AB．
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出门在外也不愁【答案】a（1）D（2）静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全（3） 烧杯、普通漏斗、玻璃棒（4） 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次（5） 偏小b（1）碱式滴定管（2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色? H++CO32-=HCO3-（3）83.14【解析】试题分析：a（1）A、CaCl2不与HCO3－反应，错误；B、MgSO4不与HCO3－反应，错误；C、NaCI均不反应，错误；D 、Ba(0H)2均反应生成沉淀，正确，答案选D。（2）溶液中若存在HCO3－、CO32－，则继续滴加Ba(0H)2溶液会有沉淀产生，所以证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作是：静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、普通漏斗、玻璃棒（4）洗涤沉淀的操作是：向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次（5）沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大，从而计算出的碳酸钠的质量减小，所以测得w (Na2CO3)偏小b（（1）（3）每空2分，（2）每空1分）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，应用碱式滴定管量取（2）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，使酚酞试液变红，所以滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；方案b中用酚酞作指示剂，所以滴定终点时的溶液仍为碱性，即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳气体，所以此过程发生的离子方程式为H++CO32-=HCO3-（3）由（2）知H+～CO32-因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×20×10-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为0.004mol×10×106g/mol=4.24g,则w(Na2CO3)=4.24g/5.1g×100%=83.14%考点：考查试剂的选择，沉淀完全的判断，洗涤操作，误差分析，仪器的选择，质量分数的计算 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1&HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是H2CO3、CO32-．（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：①取固体样品配成溶液；②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…指示剂B的变色范围在pH=4.5左右最理想．（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO3-+H+=H2CO3．（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=-)&c(CO2-3)=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：（A）0.01mol．L-1的H2A溶液（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（5）c（H+）最大的是A，c（H2A）最大的是C，c（A2-）最大的是D．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
5.2回答下列问题：（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐．（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2≤a≤7.6．（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．（4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水．（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏．
科目：高中化学
题型：阅读理解
实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（1）写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式．（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、．②该天然碱化学式中x=．（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；，记录消耗盐酸的体积V2
，说明产品中含有NaHCO3（4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．①广口瓶中的试剂X可以选用．A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
科目：高中化学
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为&& ▲&& 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是&& ▲&& 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是&& ▲&& 和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是&& ▲&& 。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是&& ▲&& 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是&& ▲&& 。试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需必要的玻璃仪器为______．（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．_百度作业帮
试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需必要的玻璃仪器为______．（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．
试回答下列有关问题：实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需必要的玻璃仪器为______．（2）容量瓶上标有______、______、______，使用容量瓶前必须先______．（3）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）______g．
（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有温度、容量、刻度线，容量瓶使用前必须检漏，故答案为：温度、容量、刻度线；检漏；（3）Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1moloL-1=0.1mol，Na2CO3o10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3o10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
问题解析：
（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线；容量瓶使用前必须检漏；（3）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3o10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3o10H2O的质量．