99.9锡柴油含杂质有无规定的国际标准，99.99锡柴油含杂质有无规定的国际标准

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-29 18:47 标签： 杂质含量测定
【答案】分析：（1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰酸钾溶液变血红色；于苯酚呈紫色溶液；（2）依据流程关系图分析，通入硫化氢制饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+；（3）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，结晶洗涤得到晶体；（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失．解答：解：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，故A符合；B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，故B不符合；C、KMnO4溶液不与铁离子反应物现象发生，故C不符合；D、苯酚溶液和铁离子反应生成紫色溶液，可以检验铁离子的存在，故D符合；故选AD；（2）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤洗涤；（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，故答案为：降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗．点评：本题考查了铁盐亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，误差分析的方法，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?芜湖模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：
饱和H2S溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为AD．A．KSCN溶液&&&&&B．NaOH溶液&&&&C．KMnO4溶液&&&&&D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为97.5%．
科目：高中化学
题型：阅读理解
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一）FeSO4?7H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是．（2）实验步骤②明显不合理，理由是．（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是．（二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：实验过程：①仪器连接后，检查装置A与B气密性；②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；③观察到A&中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．（4）实验结果分析结论1：B中收集到的液体是；结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有；结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．实验反思：（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：．（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是．a．氯水和KSCN溶液&&&&&b．酸性KMnO4溶液&&&&&&c．H2O2&&&&&d．NaOH溶液．
科目：高中化学
来源：2012年浙江省高考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为______．A．KSCN溶液&&&&&B．NaOH溶液&&&&C．KMnO4溶液&&&&&D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．（3）操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）．②判断此滴定实验达到终点的方法是______．③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为______．
科目：高中化学
来源：2011年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
绿矾是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②______．（3）操作IV的顺序依次为：______、结晶______．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L&KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为______．②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．4.锡期货合约及业务规则要点介绍-上期所张志勇-上海-16日_图文_百度文库
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