C分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．解答：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；B、湿法中发生反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B正确；C、干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．
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科目：高中化学
（2013?临沭县模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料C．服用Al（OH）3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（　　）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．湿法中每生成1mol&Na2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1mol&Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能使悬浮杂质沉降
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?保定一模）【化学一化学与技术】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：已知：①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉（3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是蒸馏（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②为下一步反应提供反应物．（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3和KCl（写化学式）．
科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O&&对于该反应，下列说法正确的（　　）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．该反应是氧化还原反应D．铁元素化合价降低
科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□═□FeO42-+□Cl-+□．②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有（写化学式）．③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．①此装置中电源的负极是（填“a”或“b”）．②阳极的电极反应式为．（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：①由图I可得出的结论：该反应的△H　0（填“＞”、“＜”或“=”）．②图Ⅱ中pH1pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A（2014o松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2Fe_百度作业帮
（2014o松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2Fe
（2014o松江区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（　　）A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
A．用作净水剂时，1molNa2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl-，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．故选CD．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
A．根据等物质的量的氧化剂得电子数目判断；B．湿法中铁元素化合价升高；C．铁元素化合价由+2价升高到+6价；D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．高一化学上册摩尔杯竞赛试题_百度文库
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你可能喜欢【答案】分析：根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目．解答：解：A．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，故A正确；B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；C．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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科目：高中化学
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）A．该反应是复分解反应B．钾元素化合价降低C．Cl2是还原剂D．Fe（OH）3发生氧化反应
科目：高中化学
化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
科目：高中化学
化学已渗透人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
科目：高中化学
题型：阅读理解
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3mol&FeS2参加反应，转移电子的物质的量为32mol．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改&即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，．（4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O&&&&3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时正极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-．用该电池电解100mL&1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol&电子时，被电解溶液的pH为0（溶液体积变化忽略不计）．（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
科目：高中化学
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原&&&&&&&&&&&&&&&B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．&用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A