往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)气体后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子（不含H+离子）,则原FeCl3溶液的物质的量浓度?_百度作业帮
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)气体后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子（不含H+离子）,则原FeCl3溶液的物质的量浓度?
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)气体后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子（不含H+离子）,则原FeCl3溶液的物质的量浓度?
2.24L标况下的H2S是0.1摩尔,按照化学方程式2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+2 1 2 20.2 0.1 0.2 0.2还原0.2摩尔铁离子得到0.2摩尔亚铁离子,生成的0.2摩尔氢离子可以溶解0.1摩尔铁得到0.1摩尔亚铁离子,那么还有0.3摩尔亚铁离子是发生反应2Fe3+ + Fe==3Fe2+生成的,可见原FeCl3溶液含铁离子为0.6-0.1-0.1=0.4（摩尔）则原FeCl3溶液的物质的量浓度=0.4/0.1=4(mol/L)
标况下1摩尔气体体积为：22.4升，所以2.24升的硫化氢气体为0.1摩尔，根据化学反应方程式可知：0.1摩尔的硫化氢与0.2摩尔3价铁离子反应可生成0.2摩尔的2价铁和0.2摩尔的氢离子，当向溶液中加入过量的铁粉，0.2摩尔氢离子与铁反应又可生成0.1摩尔的2价铁离子。所以还有0.6-0.2-0.1=0.3摩尔的2价铁离子是铁与3价铁离子反应生成的，由离子反应方程式2Fe3+ + Fe==3Fe...向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写_百度作业帮
向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写
向100ml 2mol•L﹣¹FeBr2溶液中通入5.6L（标况下）Cl2：4Fe+6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣ 的方程式怎么写
因为5.6L（标况下）Cl2的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol,0.25molCl2得到0.5molj电子.100ml 2mol•L﹣¹FeBr2的物质的量为2mol/L*0.1L=0.2mol,Fe2+和Br-都有还原性,但Fe2+的还原性大于Br-的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,氧化Fe2+后剩余的Cl2才能氧化Br-.0.2molFe2+变为0.2molFe3+失去0.2mol,0.4molBr-变为Br2失去0.4mol.但Cl2氧化0.2molFe2+之后,只能再氧化0.3molBr-因此反应的离子方程式为：0.2Fe2++0.3Br﹣+0.25Cl2=0.2Fe3+ +0.15Br2+0.5Cl﹣扩大20倍得4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3+ +3Br2+10Cl﹣解：（1）臭氧的体积═=×22.4L/mol=11.2L，所以相同状况下SO2与O3的体积之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子数==0.4NA，24gO3的分子数==0.5NA，一个二氧化硫分子含有2个氧原子，一个臭氧分子含有3个氧原子，所以所含氧原子数之比=0.4NA×2：0.5NA：×3=8：15．故答案为：4：5；8：5．（2）当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠．氢氧化钠的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．①当n（CO2）≤0.1mol 时，n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，所以其离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-．故答案为：CO2+2OH-=CO32-．②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比为：n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠，所以其溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．故答案为：碳酸钠和碳酸氢钠．分析：（1）臭氧的体积=，根据二氧化硫和臭氧的分子数结合每个分子中含有的氧原子数进行计算比较．（2）当二氧化碳的物质的量较少时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式；当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，利用极限法进行分析二氧化碳和氢氧化钠反应后溶液中的溶质来解答即可．
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科目：高中化学
（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为4：5，所含氧原子数之比为8：15．（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．①当n（CO2）≤0.1mol&时，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-；②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3．
科目：高中化学
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有氮分子的数目为0.2NA．（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，质量为53.2g．（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是76g/mol，R的相对原子质量是14．
科目：高中化学
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有氮分子的数目为0.2NA 或1.2×1023．（2）写出电解食盐水的化学方程式：&2NaOH+Cl2↑+H2↑2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；写出实验室制取氯气的化学方程式：&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
科目：高中化学
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有氮分子的数目为0.2NA（或1.204×1023）（2）标准状况下，2mol&NH3与88g&CO2的体积相等．（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1．（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将353升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L-1．
科目：高中化学
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为&&&&&&&L，含有氮分子的数目为&&&&&&&&&&&&&。（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气体时，质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&g 。（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,则此氧化物的摩尔质量是&&&&&&&&&&&&&&，R的相对原子质量是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML,分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ,完全反应后,将溶液低温取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML,分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ,完全反应后_百度作业帮
取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML,分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ,完全反应后,将溶液低温取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML,分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ,完全反应后
取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML,分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ,完全反应后,将溶液低温取两种不同浓度的NaOH的溶液各100ML,分别向两溶液中通入标准状态下的CO2 1.12L ,完全反应后,将溶液低温蒸干得到结晶水的固体5G和6G.求两种溶液的物质的量的浓度?
1.12LCO2共0.05mol,能和0.1mol的NaOH充分反应,反应后得到0.05molNa2CO3,质量为106*0.05=5.3g与题意不符,故排除A,C两个答案若CO2不足,则NaOH有剩余,易知此时NaOH浓度大于1mol/L,备选答案中无此选项若NaOH不足,则生成酸式盐NaHCO3,100ml浓度为0.5mol/L的NaOH溶液与0.05molCO2反应恰好生成0.05molNaHCO3,质量为8.4g,也不符合题意,故选D
通入的CO2=1.12/22.4=0.05摩尔=2.2克。生成物为Na2CO3·10H2O，摩尔质量286克/摩尔。5克Na2CO3·10H2O=5/286=0.0175摩尔，消耗NaOH0.035摩尔；6克Na2CO3·10H2O=5/286=0.021摩尔，消耗NaOH0.042摩尔。第一种溶液物质的量浓度=0.035/0.1=0.35摩尔/升；第二种溶液物质的量...
你确定你的题目没写错吗，要是不含结晶水的话就好算，有结晶水就没法确定了设第一种NaOH溶液的物质的量浓度为a mol/L,第二种NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L 通入的CO2的质量为：m(CO2)=2.2 g 又因为两种溶液在低温蒸干后得到不含结晶水的固体5g和6g且通入的CO2是一样多的 所以第一种溶液中m(NaOH)=5-m(CO2)=2.8 ...考点：离子方程式的书写
分析：A．标况下3.36L二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol氢氧化钠与0.1mol二氧化碳反应生成碳酸氢钠，说明二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢钠；B．根据n=cV计算出100ml0.1mol?L-1FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量，亚铁离子 还原性大于溴离子，亚铁离子优先参与反应，然后根据氯气的物质的量判断过量情况及反应产物；C．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子有剩余；D．碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，氢氧化钠足量，反应生成氢氧化镁沉淀．
解：A．标准状况下，3.36L二氧化碳的物质的量为：3.36L22.4L/mol=0.15mol，向含有0.1molNaOH溶液中通入0.15molCO2，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故A错误；B．100ml0.1mol?L-1FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量为0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子；亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，剩余的0.02mol氯气还能够消耗0.04mol溴离子，则氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；C．硫酸氢钠与足量的Ba（OH）2溶液反应，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；D．碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为是高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，选项A、B为易错点，需要正确判断过量情况．
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科目：高中化学
常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（　　）
A、NaCl饱和溶液B、NaClO溶液C、AgCl饱和溶液D、KClO3溶液
科目：高中化学
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08（1）n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为；（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L，该条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为．（3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
科目：高中化学
某学生称取9g淀粉直接溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：（1）各步所加试剂为：A，B，C．（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由是．（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是．
科目：高中化学
三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8?nH2O）是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能和胃酸反应，且作用持久．写出该药物和胃酸反应的化学方程式．
科目：高中化学
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，5.6&L一氧化氮和5.6&L氧气混合后分子总数为0.5&NAB、标准状况下，11.2&L水含有的电子总数为9&NAC、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD、1&mol&C5H12（戊烷）中含有共价健17&NA
科目：高中化学
甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆，反应后温度为100℃以上，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度为15倍．则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（　　）
A、1：3B、1：5C、1：7D、2：7
科目：高中化学
下列说法中不正确的是（　　）
A、s轨道不能参与形成π键B、ss&σ键与sp&σ键的电子云形状对称性相同C、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D、N2分子中有一个σ键，2个π键
科目：高中化学
下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A、Al3+→Al（OH）3B、Al→AlO2_C、Al（OH）3→Al2O3D、Al2O3→Al（OH）3