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在组成人体活细胞的化学元素中，质量分数最多的是
A 氧元素B 碳元素C 氢元素D 氮元素
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＞＞＞A、B、C、D四种元素，A元素的阳离子仅由一个质子构成，B元素是地..
A、B、C、D四种元素，A元素的阳离子仅由一个质子构成，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C元素是生物细胞中含量最高的元素，D元素原子核外有两层电子，其化学性质与硅元素相似．则：A的离子符号是______；B的元素名称是______；由C元素组成的一种单质的化学式______；由A、C、D三种元素组成的物质的化学式______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
由于决定元素种类的是质子数，A元素的阳离子仅同一个质子，说明A原子的原子核内只含一个质子，所以A属于1号元素氢，离子符号为H+；B元素是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素，生物细胞中含量最多的物质是水，水中氧元素质量大，所以C是氧元素，组成的单质为O2或O3；D元素原子核外有两层电子，化学性质与硅相似，最外层电子数相同，化学性质相似．所以D元素最外层有4个电子，因此D为碳元素；由A、C、D三种元素组成的物质的化学式为&&H2CO3．故答案为：H+；&&&&铝；O2或O3；&&&&H2CO3．
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D四种元素，A元素的阳离子仅由一个质子构成，B元素是地..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，物质的鉴别，物质的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义物质的鉴别物质的推断
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。物质的鉴别：　　 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。　　 鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH&7，如：醋酸溶液的PH&7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。（2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH&7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。 5、含“SO42-”的化合物（如Na2SO4）有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别；硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别；同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。日常生活中一些物质的检定检验方法：(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。 (3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 (4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。 (5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。 (6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。鉴别题的解答思路：1. 只用一种试剂的鉴别题：　　 根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。　　 思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。　　 如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。　（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。　　 如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。　　 （3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。　　 如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。　　 （4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　 如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。　　 （5）如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　 如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。　　 （6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。　　 如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。　　 （7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：　　 （1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：　　①闻气味如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。　　 ②看颜色如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。　　 （2）加热法：　　 如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时不分解，无现象产生。　　 （3）两两混合列表分析法：　　 将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。　　如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验，将现象列表如下：　　 　　 然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。　　 有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。　　 如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。　　 不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。　　 　 概念：&&&& 物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。&常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢&气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。特征反应:
推断题的解题步骤及突破口的选择：1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口&(6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。 ③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2. ④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O2。 ③空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结果为突破口
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1263962528612340202156015686219502.1细胞中的元素和化合物题总结
组成细胞的元素
1.下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是（C）
K&&&&&&&&&
&B.P&&&&&&&&&
C.B&&&&&&&&&&&
2.下列各组元素中，占细胞总量97%的一组是（A）
A.C、H、O、N、P、S&&&&&&&&&&&&&&&&&&
& B.C、Fe、K、Ca、B
C.N、P、S、K、Ca、Mg&&&&&&&&&&&&&&&&
D.Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co
3.保证生物体正常生活所必需的微量元素是（B）
A.K、Fe、Mn、Zn、Cu、B
B.Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo
C.Ca、Fe、Mn、Zn、Cu、Mo
D.Mg、Fe、Mn、Zn、B、Mo
4.在细胞内含量极少，但对维持正常生命活动必不可少的元素有（C）
A.Fe、Mn、Zn、Mg&&&&&&&&&&&&
B.Zn、Cu、Mg、Ca&&&&&&&&&&&&&&
C.Zn、Cu、B、Mn&&&&&&&&&&&&&&
&D.Mg、Mn、Cu、Mo
5.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下：
其中花卉根细胞吸收最少的离子是（C）
Ca2+&&&&&&&&&&&&&&&
&B.SO2-3&&&&&&&&&&&&&
C.Zn2+&&&&&&&&&&&&&&
6.一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量（占细胞干重的质量分数：%）如下表数据，下列有关叙述正确的是（A）
碳元素的含量说明有机物是干物质的主要成份
这两种生物体内所含的化学元素的种类差异很大
N、S含量说明动物组织含蛋白质较多，若该动物血钙过高则会发生肌肉抽搐
经测定该植物某有机物含C、H、O、N、S，此化合物可能携带氨基酸进核糖体
B.这两种生物体内所含的化学元素的种类基本相同
C.若该动物血钙过高则会造成肌无力
D.该植物某有机物含C、H、O、N、S说明该有机物为蛋白质，而tRNA可携带氨基酸进入核糖体
7.以下对组成细胞的化学元素的叙述，错误的是(D）
A.组成细胞的化学元素常见的有20多种
B.组成不同生物体细胞的化学元素是大体相同的
C.在不同生物体细胞中，各种化学元素的含量相差很大
D.组成生物体细胞的化学元素是完全一样的
8.下列关于微量元素的叙述，错误的是（D）
A.微量元素是生物生活所必需的，是含量很少的元素
B.微量元素是维持正常生命活动不可缺少的元素
C.细胞中所有微量元素的总和少于3%
D.所有的占生物体总重量万分之一以下的元素都是微量元素
微量元素在生物体内的含量很少，但对于生物体的生命活动不可缺少。有些元素在生物体内的含量虽然很少，但却不一定是生物体生活所必需的，这类元素不是微量元素
9.为了测定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是（D）
A.检测正常叶片中该矿质元素的含量
B.分析根系对该矿质元素的吸收过程
C.分析环境条件对该矿质元素吸收的影响
D.观察含全部营养的培养注中去掉该矿质元素后植株生长发育状况
10.下列有关组成生物体化学元素的叙述，正确的是（C）
A.微量元素在生物体内含量很少，所以人体不存在微量元素缺乏症
B.每种大量元素在不同的生物体内的含量都是相同的
C.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类
D.组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素，在细胞鲜重中含量总是最多的
11.组成细胞的主要元素及其比例。根据如图所示信息完成下列问题
(1)构成细胞的基本元素有________________________
(2)组成生物体的最基本元素占原生质总量的___________________________
(3)S元素主要存在于有机化合物的种类是______________________
(4)O元素在原生质总量中所占比例最大，为什么不是最基本元素？
(1)C、H、O、N(2)18%(3)蛋白质(4)O元素虽然占65%，但由于组成细胞中含量占85%-90%的是H2O,H2O中的O元素的质量分数很高，若去掉H2O，在干重中，C所占比例最大，所以C是最基本元素，而O不是
生物界与非生物界的统一性和差异性
1.下列是几种元素在地壳中和原生质中含量的比较表，请分析后回答：
(1)由上表可以看出，组成原生质的元素在地壳中都含有，说明_______________
(2)但原生质中元素的含量有的远高于地壳中的含量，有的远低于地壳中的含量，说明了_________________________________________________________________
(1)生物界与非生物界具有统一性
(2)生物界与非生物界具有差异性
<font COLOR="#.组成细胞的化学元素，无一不存在于无机自然界。但在细胞内和无机自然界里的含量相差很大，这一事实说明(C）
A.生物界与非生物界的统一性
B.生物界与非生物界的物质性
C.生物界与非生物界的统一性和差异性
D.生物界与非生物界的差异性
3.从组成的化学元素来看，生物界与非生物界具有差别的原因是（C）
A.组成生物体的化学元素中没有Na
B.非生物界中没有生命所特有的元素
C.组成生物体的化学元素在生物体内和非生物物界中的含量差别很大
D.在生物体和非生物界中由化学元素组成的化合物不同
4.C、H、N这三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数占73%左右，而在岩石圈中，其质量分数还不到1%，这个事实说明（B）
A.生物界与非生物界具有统一性
B.生物界与非生物界具有差异性
C.化学元素在自然界中都可以找到
D.生物界具有特殊性
5.关于生物界和非生物界中元素的情况，下列叙述错误的是（B）
A.生物界有的元素，非生物界一定有
B.非生物界有的元素，生物界一定有
C.组成生物体的化学元素，在生物体内和无机自然界中含量相差很大
D.地壳和细胞中含量最多的元素都是氧
地壳和细胞中含量最多的元素都是氧
组成细胞的化合物
1.如图表示细胞中各种化合物或主要元素占细胞鲜重的含量，以下按(1)(2)(3)(4)顺序排列正确的是（A）
A.蛋白质、水、脂质、糖类，C、O、H、N
B.蛋白质、糖类、脂质、水，N、H、O、C
C.水、蛋白质、脂质、糖类，H、O、N、C
D.水、蛋白质、糖类、脂质，N、H、C、O
2.生长在沙漠中的仙人掌，在其肉质茎的细胞中，含量最多的化合物是（D）
A.蛋白质&&&&&&&&
&B.脂质&&&&&&&&&&
C.糖类&&&&&&&&
3.活细胞含量最多的物质和最重要的物质分别是（B）
A.水、糖类和蛋白质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B.水、核酸和蛋白质
C.水、脂质和蛋白质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
& D.核酸、蛋白质和水
4.下列有关图示的分析中，不正确的是（B）
A.如果该图表示的是组成活细胞的化合物含量，则A中含有的元素为H、O
B.如果该图表示的是组成活细胞的化合物含量，则A是蛋白质
C.如果该图表示的是组成活细胞中的元素含量，则A是氧元素
D.如果该图表示的是干重条件下细胞中的元素含量，则A表示碳元素
还原性糖检测
1.下列各项作为鉴定生物组织中还原性糖的理想材料是（D）
A.韭菜&&&&&&&&&
B.鸢尾&&&&&&&
C.菠菜&&&&&&&&
A、B、C叶片中叶绿素含量较多，颜色较深，对于鉴定时的颜色反应起着掩盖作用，导致实验现象不明显，不是理想的实验材料。只有梨符合条件
2.某些单子叶植物，如菠菜，鸢尾等的叶子内含有大量的还原糖，但这些植物的叶子不宜做鉴定还原性糖的实验材料，原因是（C）
A.这些植物的叶片不易磨碎
B.在研磨时糖类易被破坏
C.叶片中的叶绿素颜色较深，掩盖了发生的颜色反应
D.叶片中光合作用的产物以淀粉的形式存在
3.在鉴定还原性糖和蛋白质的实验中，制备生物组织样液时，都要加入石英砂进行研磨，加入石英砂的目的是（A）
A.研磨充分
B.防止有机物受到破坏
C.提取有机物
D.有利于研磨液的过滤
4.下列糖中能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀的是（B）
A.淀粉&&&&&&&
B.果糖&&&&&&&&
C.蔗糖&&&&&
5.在鉴定还原性糖的实验中，加入斐林试剂时必须要（C）
A.先加入斐林试剂甲液，后加入乙液
B.先加入斐林试剂乙液，后加入甲液
C.将斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后再加
D.以上A、B、C三项操作方法都正确
6.用斐林试剂检测生物组织中还原糖的过程中，溶液的颜色变化过程是（A）
A.浅蓝色→棕色→砖红色&&&&
B.无色→浅蓝色→棕色
C.棕色→绿色→无色&&&&&&&&
D.砖红色→浅蓝色→棕色
7.下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是（B）
A.用于鉴定还原性糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定
B.脂肪的鉴定需要用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴
C.鉴定还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液
D.用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，必须现配现用
蛋白质的检测
1.下列健康人的四种液体样本中，能与双缩脲试剂发生紫色颜色反应的是（D）
（1）尿液&&&&&&&&
（2）胃液&&&&&&
（3）汗液&&&&&&&&&
&& （4）唾液
A.(1)(3)&&&&&&&&&&&
B.(1)(4)&&&&&&&&&&&&&&&&
C.(2)(3)&&&&&&&&&&&&&&&&&D.(2)(4)
2.鉴定蛋白质时，事先留出一些黄豆组织样液，主要目的是（B）
A.重复两次，结果准确
B.与加入双缩脲试剂后的颜色作对照
c.再用于还原糖的鉴定
D.失败后还可重做
3.双缩脲试剂可以鉴定蛋白质，是由于蛋白质有（A）
A.肽键&&&&&&&&&
B.氢键&&&&&&&&
C.羧基&&&&&&&&
生物体有机物检测综合题
1.下表中有关人体细胞化合物的各项内容，正确的是（C）
A.(1)&&&&&&&&&&&&&
B.(2)&&&&&&&&&&
&&C.(3)&&&&&&&&&&&
A.脂肪是主要的储能物质，由脂肪酸和甘油组成，可以被苏丹III染液染成橘黄色
B.糖原为多糖，不属于还原糖，遇斐林试剂不出现砖红色
c.蛋白质是生命活动的承担者，与双缩脲试剂反应，呈现紫色
D.核酸包括核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA），其中只有DNA才能被甲基绿染成绿色，RNA可以被吡罗红染液染成红色
2.在新榨取的梨汗中，加入斐林试剂，加热后出现砖红色沉淀；将成熟的花生种子的子叶做成临时切片，用苏丹III染液染色后在显微镜下观察，可看到橘黄色的颗粒；向新鲜豆浆中加入双缩脲试剂后，豆浆呈紫色；向马铃薯匀浆中滴加碘液呈现蓝色。上述实验现象证明梨汁、花生种子的子叶、豆浆和马铃薯中主要含有的有机物依次是（D）
A.葡萄糖、蛋白质、脂肪、淀粉
B.糖类、蛋白质、淀粉、脂肪
C.淀粉、脂肪、蛋白质、淀粉
D.还原糖、脂肪、蛋白质、淀粉
3.在生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料的选择叙述中，错误的是（A）
A.甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多的糖且近于白色，因此可以用于进行还原性糖的鉴定
B.花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料
C.大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物组织材料
D.鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的动物组织材料
4.从细胞膜上提取了某种成分，用非酶法处理后，加入双缩脲试剂出现紫色；若加入斐林试剂并加热，出现砖红色。该成分是(C）
A.糖脂&&&&&&&&
B.磷脂&&&&&&&&
C.糖蛋白&&&&&&&&&
5.生物组织中的还原糖、脂肪和蛋白质三种有机物的检测实验中，以下操作错误的是（A）
A.可溶性还原糖的检测，可用酒精灯直接加热产生砖红色沉淀
B.只有脂肪的检测需要使用显微镜
C.用双缩脲试剂检测蛋白质不需要加热
D.使用斐林试剂和双缩脲试剂最好是现配现用
6.下列关于“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质“实验操作步骤的叙述中，正确的是（B）
A.用于检测还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的检测
B.脂肪的检测需要用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴
C.检测还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液
D.用于检测蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样液的试管中，且必须现配现用
7.对斐林试剂和双缩脲试剂的配方叙述不正确的是（C）
A.都含有NaOH溶液和CuSO4溶液
B.斐林试剂含有两种试剂：质量浓度为0.1g/ml的NaOH溶液和质量浓度为0.05g/ml的CuSO4溶液，用时两种溶液等量混匀，现用现配
C.双缩脲试剂是将4滴0.1g/ml的CuSO4溶液滴入2ml0.01g/ml的NaOH溶液中混合而成的
D.双缩脲试剂含有两种试剂：质量浓度为0.1g/ml的NaOH溶液和质量浓度为0.01g/ml的CuSO4溶液
8.分析下表，可推测（D）
A.甲溶液含有淀粉&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&B.乙溶液含有还原糖&&&
C.混凝土合溶液不含淀粉&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&D.混合溶液含有淀粉酶
9.现有无标签的稀蛋清、葡萄糖、淀粉和淀粉酶溶液各一瓶，请利用下面提供的资料和材料将它们区分开来。
资料：淀粉酶的化学本质是蛋白质，可以催化淀粉分解为还原糖。
提供材料：带有标签的双缩脲试剂、斐林试剂和淀粉溶液各一瓶。
实验方法：
(1)先用一种试剂将上述4种溶液区分为两组，这种试剂是_____________，其中发生显色反应的一组是________________和________________，不发生显色反应的一组是_____________________和_________________________溶液。
(2)再用____________试剂区分不发生显色反应的一组溶液。出现______________的是_________________，另一种是____________。
(3)区分发生显色反应的一组溶液的方法及鉴定结果是_______________________________________________________
(1)双缩脲试剂、稀蛋清、淀粉酶、葡萄糖、淀粉
(2)斐林试剂、砖红色沉淀、葡萄糖、淀粉
(3)将淀粉溶液分别与发生显色反应的两种溶液混合，一段时间后，用斐林试剂分别处理上述两种混合液，无颜色变化的溶液是稀蛋清溶液，出现砖红色沉淀的溶液是淀粉酶溶液
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