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有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应物质质量如下表所示：
反应前（g）
反应后（g）
16对该反应的下列说法正确的是（　　）A．该反应中，生成物N和Y的质量比为19：8B．该反应属于化合反应C．该反应属于分解反应D．M在该反应中一定是催化剂
题型：单选题难度：中档来源：不详
根据题意可知，M的质量在化学反应前后没有发生变化，因此M可能是催化剂；而N的质量增加了18g，说明N是生成物，X的质量减少了34g，说明X是反应物，而Y的质量增加了16g，说明Y是生成物，即X→N+Y，因此该反应为分解反应．生成物N和Y的质量比为18g：16g=9：8；故A错误；该反应属于分解反应，故B错误；M的质量在化学反应前后没有发生变化，因此M可能是催化剂，也可能是杂质，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应物质质量..”主要考查你对&&质量守恒定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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质量守恒定律
质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。&质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的发现: 1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。质量守恒定律的应用: (1)解释问题 ①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。 ②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。 (2)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。(3)确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。 (4)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 (6)确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。(7)判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
发现相似题
与“有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应物质质量..”考查相似的试题有：
1573521492141867915593626101253677设M={x｜y=根号(x+2)},N={x︳y=根号（-2x+8）},则M∩N=A.{(2,2),(2,-2)}
B.{x︳-2＜x＜4}C.{x︳-2≤x≤4}
D.{2}答案是C,根据被开方数≥0做的,我之前用x+2=-2x+8做的,谁能告诉我为什么是错的_百度作业帮
设M={x｜y=根号(x+2)},N={x︳y=根号（-2x+8）},则M∩N=A.{(2,2),(2,-2)}
B.{x︳-2＜x＜4}C.{x︳-2≤x≤4}
D.{2}答案是C,根据被开方数≥0做的,我之前用x+2=-2x+8做的,谁能告诉我为什么是错的
设M={x｜y=根号(x+2)},N={x︳y=根号（-2x+8）},则M∩N=A.{(2,2),(2,-2)}
B.{x︳-2＜x＜4}C.{x︳-2≤x≤4}
D.{2}答案是C,根据被开方数≥0做的,我之前用x+2=-2x+8做的,谁能告诉我为什么是错的吗?感激不尽~\(≧▽≦)/~啦啦啦
MN都表示x的取值所以根号里>=0求出M N各自的取值范围
麻烦告诉我按我之前的思路算出来是D为什么是错的行吗？
如果是点集的话
你应该列方程式取交点（算出x后在算出y）
不是点的集合，但是，用x相等算出y=2(负舍)再得x=2；用y相等的x=2!
M={x｜y=根号(x+2)}
M表示的是x
，然后你求出x的取值范围
如果是点集像你一样要列方程解
先得弄清楚M
N的“｜”前面的是什么并且表示什么，现在是表示数轴上一段距离
其实我还是不太明白你的意思
还有一种类型是M={（x，y）｜y=根号(x+2)}
·····
- =,我觉得都不对吧，因为M跟N都是以X为取值对象，而你后面又写得是Y=多少，
你题抄错没？没有( ⊙ o ⊙ )啊！如果没抄错题的话我只能告诉你，这道题没答案。
因为M跟N的取值对象是X，而后面又没有任何关于X的关系，所以X属于R，在实数范围内，被开方数≥0，但A∩B的话，A中元素是否应该等于B中元素呢？“ 在实数范围内，被开方数≥0，”废话
“但A∩B的...
如果没抄错题的话我只能告诉你，这道题没答案。
因为M跟N的取值对象是X，而后面又没有任何关于X的关系，所以X属于R，
在实数范围内，被开方数≥0，但A∩B的话，A中元素是否应该等于B中元素呢？
“ 在实数范围内，被开方数≥0，”废话
“但A∩B的话，A中元素是否应该等于B中元素呢？”我不知道你想象中的A∩B能代表什么。
按我想的话，这道题应该是M={y｜y=根号(x+2)}，而不是M={x｜y=根号(x+2)}，
N也一样，那样的话，他说M∩N的意思是问你MN里面哪些元素是相同的，而不是说M=N，你意会错了，但是他问的是M∩N=什么，结果那选项又是求X得取值范围，这题真让我蛋疼- =当前位置：
＞＞＞标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是..
标准状况下，m&g气体X和n&g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（　　）A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：mC．等质量气体X与Y所含分子数之比为n：mD．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n
题型：单选题难度：偏易来源：不详
m&g气体X和n&g气体Y所含分子数相同，根据V=n?Vm，则二者的物质的量相同，设物质的量为1mol，则A、根据m=n?M可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为m：n，故A正确；B、由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，为m：n，故B错误；C、由n=mM=NNA可知，等质量气体X与Y所含分子数与相对分子质量成反比，即为n：m，故C正确；D、n=mM=VVm可知，同温同压下，等体积的X与Y质量之比等于相对分子质量之比，为m：n，故D正确．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
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与“标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是..”考查相似的试题有：
353770136880342705973523729601156351.下列说法正确的有（）1.若m=n,则| m |=| n | 2.若 | m |=| n |,则 | m |=n3.若m= -n ,则| m | = | n | 3.若 | m | = | n |,则 m= -n2.下列判断正确的是（）A.若 | x |=| y |,则 x= -yB 若 x=-y,则 | x |=| y |C 若 | a |＜| b | ,_百度作业帮
1.下列说法正确的有（）1.若m=n,则| m |=| n | 2.若 | m |=| n |,则 | m |=n3.若m= -n ,则| m | = | n | 3.若 | m | = | n |,则 m= -n2.下列判断正确的是（）A.若 | x |=| y |,则 x= -yB 若 x=-y,则 | x |=| y |C 若 | a |＜| b | ,
1.下列说法正确的有（）1.若m=n,则| m |=| n | 2.若 | m |=| n |,则 | m |=n3.若m= -n ,则| m | = | n | 3.若 | m | = | n |,则 m= -n2.下列判断正确的是（）A.若 | x |=| y |,则 x= -yB 若 x=-y,则 | x |=| y |C 若 | a |＜| b | ,则 a＜bD 若 a＜ b,则 | a | ＜ | b |3.下列判断正确的是A 若a≠b,则 | a |≠ | b |B 若a＞b,则 | a | ＞ | b |C 若 | a |=| -b |,则a=bD 若 a为任意有理数,则a- | a | 小于或等于04.| π-4 |=（ ）5.若（| x | - 1的平方）＋ | 2y＋1 |=0,则 x＋y=（ ）
第1题,选1和3.第2题,选B第3题,选D第4题,因为π≈3.14＜4,所以π-4
1. 根据绝对值的定义可知1、3正确2. 同理，B正确；其余都很容易举到反例：A.1，1,；C.1，-2；D.-2,13. 同理，A、D正确4. 0.86；其中π=3.145. 因为（| x | - 1的平方）＋ | 2y＋1 |=0，所以| x | - 1的平方=0，2y＋1 =0，得x=正负1，y=-1/2所以x＋y=-3/2或1/2...