某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡_百度作业帮
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A )
消耗 ﹕n(C) 消耗 =1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若c(C) 不变，则c(B)也不变，可得K不变、若B是非气体，平衡常数K=c(C)，此时C(g)的浓度不变，因此A错误，C正确；根据平衡时的v（正）=v（逆）可知B正确（注意：不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此D项达到平衡时放出热量小于Q，错误。【学科网考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。氨基酸_百度百科
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氨基酸（amino acid）：含有和的一类的通称。生物功能蛋白质的基本组成单位，是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。是含有碱性氨基和的有机化合物。氨基连在α-碳上的为。组成蛋白质的氨基酸均为α-氨基酸。外文名amino acid拼&&&&音ān jī suān专&&&&业|医药科学|解&&&&释含有氨基和羧基的一类
氨基酸结构通式氨基酸是指含有氨基的。生物体内的各种蛋白质是由20种基本氨基酸构成的。除外均为L－α－氨基酸其中（脯氨酸是一种L－α－），其结构通式如图（R基为可变）：
除甘氨酸外，其它蛋白质氨基酸的α－碳原子均为不对称碳原子（即与α－碳原子键合的四个各不相同），因此氨基酸可以有，即可以有不同的构型（D－型与L－型两种构型）。组成蛋白质的大部分氨基酸是以埃姆登-迈耶霍夫（Embden－Meyerhof）途径与柠檬酸循环的中间物为碳链骨架的。例外的是芳香族氨基酸、组氨酸，前者的生物合成与磷酸戊糖的中间物赤藓糖-4-磷酸有关，后者是由ATP与磷酸核糖焦磷酸合成的。微生物和植物能在体内合成所有的氨基酸，动物有一部分氨基酸不能在体内合成（）。必需氨基酸一般由碳水化合物代谢的中间物，经多步反应（6步以上）而进行生物合成的，非必需氨基酸的合成所需的酶约14种，而必需氨基酸的合成则需要更多的，约有60种酶参与。生物合成的氨基酸除作为蛋白质的合成原料外，还用于生物碱、木质素等的合成。另一方面，氨基酸在生物体内由于氨基转移或氧化等生成而被分解，或由于转变成胺后被分解。20种蛋白质氨基酸在结构上的差别取决于侧链R的不同。通常根据R基团的化学结构或性质将20种氨基酸进行分类
根据侧链基团的极性
非极性氨基酸（疏水氨基酸）8种
丙氨酸（Ala）
缬氨酸（Val）
亮氨酸（Leu）
异亮氨酸（Ile）
脯氨酸（Pro）
苯丙氨酸（Phe）
色氨酸（Trp）
蛋氨酸（Met）
极性氨基酸（亲水氨基酸）：
极性不带电荷：7种
甘氨酸（Gly）
丝氨酸（Ser）
苏氨酸（Thr）
半胱氨酸（Cys）
酪氨酸（Tyr）
天冬酰胺（Asn）
谷氨酰胺（Gln）
正电荷的氨基酸（） 3种 赖氨酸（Lys）精氨酸（Arg）组氨酸（His）
极性带负电荷的氨基酸（） 2种 天冬氨酸（Asp）谷氨酸（Glu）
氨基酸根据化学结构
脂肪族氨基酸：
丙、缬、亮、异亮、蛋、天冬、谷、赖、精、甘、丝、苏、半胱、天冬酰胺、谷氨酰胺
：苯丙氨酸、酪氨酸
杂环族氨基酸：组氨酸、色氨酸
杂环亚氨基酸：脯氨酸
从营养学的角度
1、（essential amino acid）： 指人体（或其它脊椎动物）不能合成或合成速度远不适应机体的需要，必需由食物蛋白供给，这些氨基酸称为必需氨基酸。成人必需氨基酸的需要量约为蛋白质需要量的20%～37%。共有8种其作用分别是：
赖氨酸：促进大脑发育，是肝及胆的组成成分，能促进，调节松果腺、乳腺、黄体及卵巢，防止细胞退化；
色氨酸：促进胃液及胰液的产生；
苯丙氨酸：参与消除肾及膀胱功能的损耗；
蛋氨酸（甲硫氨酸）：参与组成血红蛋白、组织与血清，有促进脾脏、胰脏及淋巴的功能；
苏氨酸：有转变某些氨基酸达到平衡的功能；
异亮氨酸：参与胸腺、脾脏及脑下腺的调节以及代谢；脑下腺属总司令部作用于甲状腺、性腺；
亮氨酸：作用平衡异亮氨酸；
缬氨酸：作用于黄体、乳腺及卵巢。
2、半必需氨基酸和：
精氨酸：精氨酸与制成的复合制剂（明诺芬）是主治梅毒、病毒性黄疸等病的有效药物。
组氨酸：可作为和药剂，还可用于治疗心脏病，贫血，风湿性关节炎等的药物。
人体虽能够合成精氨酸和组氨酸，但通常不能满足正常的需要，因此，又被称为或条件必需氨基酸，在幼儿生长期这两种是必需氨基酸。人体对的需要量随着年龄的增加而下降，成人比婴儿显著下降。（近年很多资料和教科书将组氨酸划入成人必需氨基酸）
3、（nonessentialamino acid）：指人（或其它脊椎动物）自己能由简单的前体合成，不需要从食物中获得的氨基酸。例如甘氨酸、丙氨酸等氨基酸。名称三字符号单字符号
名称三字符号单字符号
名称三字符号单字符号
无色晶体，熔点极高，一般在200℃以上。不同的氨基酸其味不同，有的无味，有的味甜，有的味苦，谷氨酸的单钠盐有鲜味，是味精的主要成分。各种氨基酸在水中的溶解度差别很大，并能溶解于稀酸或稀碱中，但不能溶于。通常酒精能把氨基酸从其溶液中沉淀析出。氨基酸的一个重要光学性质是对光有吸收作用。氨基酸20种Pr——AA在可见光区域均无光吸收，在远紫外区（&220nm）均有光吸收，在紫外区（近紫外区）（220nm～300nm）只有三种AA有光吸收能力，这三种氨基酸是苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸，因为它们的R基含有苯环系统。苯丙AA最大光吸收在259nm、酪AA在278nm、色AA在279nm，蛋白质一般都含有这三种AA残基，所以其最大光吸收在大约280nm波长处，因此能利用分光光度法很方便的测定蛋白质的含量。分光光度法测定蛋白质含量的依据是。在280nm处蛋白质溶液吸光值与其浓度成正比。1、与等电点
氨基酸在或结晶内基本上均以或的形式存在。所谓两性离子是指在同一个氨基酸分子上带有能释放出的NH3+缬氨酸离子和能接受质子的COO-负离子，因此氨基酸是。
氨基酸的等电点：氨基酸的带电状况取决于所处环境的pH值，改变pH值可以使氨基酸带正电荷或负电荷，也可使它处于正负电荷数相等，即为零的状态。使氨基酸所带正负电荷数相等即净电荷为零时的溶液pH值称为该AA
解离式中K1和K2′分别代表α－碳原子上-COOH和-NH3的表现解离常数。在生化上，解离常数是在特定条件下（一定溶液浓度和）测定的。等电点的计算可由其分子上解离基团的表观解离常数来确定。
氨基酸解离常数列表：
　　缩写中文译名分子量羧基解离常数氨基解离常数Pkr(R)R基GlyG甘氨酸75.076.062.359.78　-HAlaA丙氨酸疏水性89.096.112.359.87　-CH?ValV缬氨酸疏水性117.156.002.399.74　　-CH-(CH?)?LeuL亮氨酸疏水性131.176.012.339.74　　-CH?-CH(CH?)?IleI异亮氨酸疏水性131.176.052.329.76　-CH(CH?)-CH?-CH?PheF苯丙氨酸疏水性165.195.492.209.31　-CH?-C?H?TrpW色氨酸疏水性204.235.892.469.41　-C?NH?TyrY酪氨酸疏水性181.195.642.209.2110.46-CH?-C?H?-OHAspD天冬氨酸酸性133.102.851.999.903.90-CH?-COOHAsnN天冬酰胺亲水性132.125.412.148.72　-CH?-CONH?GluE谷氨酸酸性147.133.152.109.474.07-(CH?)?-COOHLysK赖氨酸碱性146.199.602.169.0610.54-(CH?)?-NH?GlnQ谷氨酰胺亲水性146.155.652.179.13　-(CH?)?-CONH?MetM甲硫氨酸疏水性149.215.742.139.28　-(CH?)-S-CH?SerS丝氨酸亲水性105.095.682.199.21　-CH?-OHThrT苏氨酸亲水性119.125.602.099.10　-CH(CH?)-OHCysC半胱氨酸亲水性121.165.051.9210.708.37-CH?-SHProP脯氨酸疏水性115.136.301.9510.64　-C?H?HisH组氨酸碱性155.167.601.809.336.04　ArgR精氨酸碱性174.2010.761.828.9912.48　3、多氨基（）和多羧基（）氨基酸的解离
解离原则：先解离α-COOH，随后其他-COOH；然后解离α-NH3+，随后其他-NH3。总之羧基大于氨基，α-C上基团大于非α-C上同一基团的解离度。等电点的计算：首先写出解离方程，左右两端的表观解离常数的对数的。一般pI值等于两个相近pK值之和的一半。如天冬氨酸 赖氨酸。
4、氨基酸的酸碱
以甘氨酸为例：甘氨酸溶于水时，溶液pH为5.97，分别用标准和滴定，以溶液pH值为，加入HCl和NaOH的为横坐标作图，得到滴定曲线。该曲线一个十分重要的特点就是在pH=2.34和pH=9.60处有两个拐点，分别为其pK1和pK2。 规律：pH&pK1′时,[R]&[R±]&[R]; pH&pK2′时，[R]&[R±]&[R+]; pH=pI时，净电荷为零，[R]=[R-]; pH&pI时，净电荷为“+”； pH&pI时，净电荷为“-”。1、（ninhydrin reaction）
试剂 颜色 备注
（环境加热） 紫色（脯氨酸、为黄色） （检验α－氨基）
2、 （Sakaguchi reaction）丙氨酸+碱性次 红色
（检验 精氨酸有此反应）
3、米隆反应（又称）
HgNO3+HNO3+热 红色 （检验酚基 酪氨酸有此反应，未加热则为白色）
4、Folin-Ciocalteau反应（）
-磷钳酸 蓝色 （检验酚基 酪氨酸有此反应）
5、黄蛋白反应
煮沸 黄色 （检验苯环 酪氨酸、苯丙氨酸、色氨酸有此反应）
6、Hopkin-Cole反应（）
加入混合后徐徐加入 乙醛与浓硫酸接触面处产生紫红色环 （检验 色氨酸有此反应）
7、Ehrlich反应
P-二甲氨基+ 蓝色 （检验吲哚基 色氨酸有此反应）氨基酸
8、硝普盐试验
Na2(NO)Fe(CN)2*2H2O+ 红色 （检验巯基 半胱氨酸有此反应）
9、Sulliwan反应
1，2、4磺酸钠+Na2SO3 红色 （检验巯基 半胱氨酸有此反应）
10、Folin反应
1，2萘醌、4磺酸钠在碱性溶液 深红色 （检验α－氨基酸）
（peptide bond）:一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的氨基，除去一分子水形成的键。
（peptide）:两个或两个以上氨基通过肽键连接形成的聚合物。是氨基酸通过肽键相连的化合物，蛋白质不完全的产物也是肽。肽按其组成的氨基酸数目为2个、3个和缬氨酸4个等不同而分别称为、三肽和四肽等，一般含10个以下氨基酸组成的称（oligopeptide），由10个以上氨基酸组成的称（polypeptide），它们都简称为肽。中的氨基酸已不是游离的氨基酸分子，因为其氨基和羧基在生成肽键中都被结合掉了，因此多肽和蛋白质分子中的氨基酸均称为（amino acid residue）。
多肽有开链肽和。在人体内主要是开链肽。开链肽具有一个游离的氨基末端和一个游离的羧基末端，分别保留有游离的α－氨基和α－羧基，故又称为的N端（氨基端）和C端（羧基端），书写时一般将N端写在分子的左边，并用（H）表示，并以此开始对多肽分子中的氨基酸残基依次编号，而将肽链的C端写在分子的右边，并用（OH）来表示。已有约20万种多肽和蛋白质分子中的肽段的氨基酸组成和排列顺序被测定了出来，其中不少是与医学关系密切的多肽，分别具有重要的生理功能或药理作用。亮氨酸
多肽在体内具有广泛的分布与重要的生理功能。其中在中含量丰富，具有保护细胞膜结构及使细胞内酶蛋白处于还原、活性的功能。而在各种多肽中，谷胱甘肽的结构比较特殊，分子中谷氨酸是以其γ－羧基与半胱氨酸的α－氨基生成肽键的，且它在细胞中可进行可逆的，因此有还原型与氧化型两种谷胱甘肽。
一些具有强大的多肽分子不断地被发现与鉴定，它们大 多具有重要的生理功能或药理作用，又如一些“脑肽”与机体的学习记忆、睡眠、食欲和行为都有密切关系，这增加了人们对多肽重要性的认识，多肽也已成为生物化学中引人瞩目的研究领域之一。
多肽和蛋白质的区别，一方面是多肽中氨基酸残基数较蛋白质少，一般少于50个，而蛋白质大多由100个以上氨基酸残基组成，但它们之间在数量上也没有严格的，异亮氨酸除分子量外，还认为多肽一般没有严密并相对稳定的空间结构，即其空间结构比较易变具有可塑性，而蛋白质分子则具有相对严密、比较稳定的空间结构，这也是蛋白质发挥生理功能的基础，因此一般将划归为蛋白质。但有些书上也还不严格地称胰岛素为多肽，因其分子量较小。但多肽和蛋白质都是氨基酸的多聚缩合物，而多肽也是蛋白质不完全水解的产物。 8、环酮、其制备以及其在合成
氨基酸以及各种氨基酸组成的二肽和三肽的吸收与相似，是主动转运，且都是同Na+转运耦联的。当肽进入肠粘膜上皮细胞后，立即被存在于细胞内的水解为氨基酸。因此，吸收入静脉血中的几乎全部是氨基酸。作为机体内第一营养要素的蛋白质，它在食物营养中的作用是显而易见的，但它在人体内并不能直接被利用，而是通过变成氨基酸小分子后被利用的。即它在人体的胃肠道内并不直接被人体所吸收，而是在胃肠道中经过多种消化酶的作用，将高分子为低分子的多肽或氨基酸后，在小肠内被吸收，沿着肝门静脉进入肝脏。一部分氨基酸在肝脏内进行分解或合成蛋白质；另一部分氨基酸继续随血液分布到各个组织器官，任其选用，合成各种特异性的组织蛋白质。在正常情况下，氨基酸进入血液中与其输出速度几乎相等，所以正常人血液中氨基酸含量相当恒定。如以计，每百毫升血浆中含量为4～6毫克，每百毫升血球中含量为6.5～9.6毫克。饱餐蛋白质后，大量氨基酸被吸收，血中氨基酸水平暂时升高，经过6～7小时后，含量又恢复正常。说明体内处于动态平衡，以血液氨基酸为其平衡枢纽，肝脏是血液氨基酸的重要调节器。因此，食物蛋白质经消化分解为氨基酸后被人体所吸收，抗体利用这些氨基酸再合成自身的蛋白质。人体对蛋白质的需要实际上是对氨基酸的需要。当每日膳食中蛋白质的质和量适宜时，氨基酸摄入的氮量由粪、尿和皮肤排出的氮量相等，称之为氮的总平衡。实际上是蛋白质和氨基酸之间不断合成与分解之间的平衡。正常人每日食进的蛋白质应保持在一定范围内，突然增减食入量时，机体尚能调节蛋白质的代谢量维持氮平衡。食入过量蛋白质，超出机体调节能力，平衡机制就会被破坏。完全不吃蛋白质，体内组织蛋白依然分解，持续出现负氮平衡，如不及时采取措施纠正，终将导致抗体死亡。氨基酸所产生的a－酮酸，随着不同特性，循糖或脂的进行代谢。a－酮酸可再合成新的氨基酸，或转变为糖或脂肪，或进入三羧循环成CO2和H2O，并放出能量。某些氨基酸过程中产生含有一个的，包括甲基、、甲烯基、基、甲酚基及亚氨甲基等。
具有一下两个特点：1.不能在生物体内以形式存在； 2.必须以四氢叶酸为载体。 能生成一碳单位的氨基酸有：丝氨酸、色氨酸、组氨酸、甘氨酸。另外蛋氨酸（甲硫氨酸）可通过S-腺苷甲硫氨酸（SAM)提供“活性甲基”（一碳单位），因此蛋氨酸也可生成一碳单位。一碳单位的主要生理功能是作为嘌呤和嘧啶的合成原料，是氨基酸和联系的纽带。参与构成酶、激素、部分维生素。酶的化学本质是蛋白质（氨基酸分子构成），如淀粉酶、、、、转氨酶等。含氮激素的成分是蛋白质或其衍生物，如生长激素、、、胰岛素、促肠液激素等。有的维生素是由氨基酸转变或与蛋白质结合存在。酶、激素、维生素在调节生理机能、催化代谢过程中起着十分重要的作用。成人必需氨基酸的需要量约为蛋白质需要量的20%～37%。氨基酸在医药上主要用来制备输液，也用作治疗药物和用于合成多肽药物。用作药物的氨基酸有一百几十种，其中包括构成蛋白质的氨基酸有20种和构成非蛋白质的氨基酸有100多种。
由多种氨基酸组成的复方制剂在现代静脉营养输液以及“要素饮食”疗法中占有非常重要的地位，对维持危重病人的营养，抢救患者生命起积极作用，成为现代医疗中不可少的医药品种之一。
谷氨酸、精氨酸、、、L－多巴等氨基酸单独作用治疗一些疾病，主要用于治疗肝病疾病、消化道疾病、脑病、、呼吸道疾病以及用于提高肌肉活力、儿科营养和解毒等。此外在癌症治疗上出现了希望。氨基酸是构成生物体蛋白质并同生命活动有关的最基本的物质，甲硫氨酸是在生物体内构成蛋白质分子的基本单位，与生物的生命活动有着密切的关系。它在抗体内具有特殊的生理功能，是生物体内不可缺少的营养成分之一。
人体构成基本物质之一
作为构成蛋白质分子的基本单位的氨基酸，无疑是构成人体内最基本物质之一。生命的产生、存在和消亡，无一不与蛋白质有关，正如所说：“蛋白质是生命的物质基础，生命是蛋白质存在的一种形式。”如果人体内缺少蛋白质，轻者体质下降，发育迟缓，抵抗力减弱，贫血乏力，重者形成，甚至危及生命。一旦失去了蛋白质，生命也就不复存在脯氨酸，故有人称蛋白质为“生命的载体”。可以说，它是生命的第一要素。
蛋白质的基本单位是氨基酸。如果人体缺乏任何一种必需氨基酸，就可导致生理功能异常，影响机体代谢的正常进行，最后导致疾病。同样，如果人体内缺乏某些非必需氨基酸，会产生机体。精氨酸和对形成尿素十分重要；摄入不足就会引起胰岛素减少，升高。又如创伤后胱氨酸和精氨酸的需要量大增，如缺乏，即使热能充足仍不能顺利合成蛋白质。总之，氨基酸在人体内通过代谢可以发挥下列一些作用：①合成组织蛋白质；②变成酸、激素、抗体、等含氨物质；③转变为碳水化合物和脂肪；④氧化成二氧化碳和水及尿素，产生能量。氨基酸含量比较丰富的食物有鱼类，像墨鱼、含有氨基酸的食物章鱼、鳝鱼、泥鳅、、墨鱼、、鸡肉、、紫菜、等。另外,像豆类,豆类食品，花生、杏仁或香蕉含的氨基酸就比较多
、鸡蛋、、和新鲜果蔬
动物内脏、瘦肉、鱼类、乳类、、藕等*中严重缺乏赖氨酸氨基酸参与代谢的具体途径有以下几条：
主要在肝脏中进行：包括如下几种过程：
氧化脱氨基：第一步，脱氢，生成亚胺；第二步，水解。生成的H2O2有毒，在催化下，生成H2O和O2，解除对细胞的毒害。
非：①还原脱氨基（严格无氧条件下）；②水解脱氨基；③脱水脱氨基；④脱巯基脱氨基；⑤氧化-还原脱氨基，两个氨基酸互相发生氧化还原反应，生成、酮酸、氨；⑥脱酰胺基作用。
转氨基作用。转氨作用是氨基酸脱氨的重要方式，除Gly、Lys、Thr、Pro外，大部分氨基酸都能参与转氨基作用。α-氨基酸和α-酮酸之间发生氨基转移作用，结果是原来的氨基酸生成相应的，而原来的酮酸生成相应的氨基酸。
联合脱氨基：单靠转氨基作用不能最终脱掉氨基，单靠氧化脱氨基作用也不能满足机体脱氨基的需要。机体借助可以迅速脱去氨基：1、以为中心的作用。氨基酸的α-氨基先转到上，生成相应的α-酮酸和Glu，然后在L-Glu下，脱氨基生成α-酮戊二酸，并释放出氨。2、通过的联合脱氨基做用。、心肌、肝脏、脑都是以嘌呤核苷酸循环的方式为主。
生物体内大部分氨基酸可进行脱羧作用，生成相应的一级胺。专一性很强，每一种氨基酸都有一种脱羧酶，都是。氨基酸广泛存在于动、植物和微生物中，有些产物具有重要生理功能，如脑组织中L-Glu脱羧生成r-氨基丁酸，是重要的神经递质。His脱羧生成（又称），有降低血压的作用。Tyr脱羧生成，有升高血压的作用。但大多数胺类对动物有毒，体内有胺氧化酶，能将胺氧化为醛和氨。
因此，氨基酸在人体中的存在，不仅提供了合成蛋白质的重要原料，而且对于促进生长，进行正常代谢、维持生命提供了物质基础。如果人体缺乏或减少其中某一种，人体的正常生命代谢就会受到障碍，甚至导致各种疾病的发生或生命活动终止。密码子（codonm），分子中每相邻的三个编成一组，在蛋白质合成时，代表某一种氨基酸。科学家已经发现，信使RNA在细胞中能决定蛋白质分子中的氨基酸种类和排列次序。也就是说，信使RNA分子中的四种核苷酸()的序列能决定蛋白质分子中的20种氨基酸的序列。碱基数目与氨基酸种类、数目的对应关系是怎样的呢？为了确定这种关系，研究人员在试管中加入一个有120个碱基的信使RNA分子和合成蛋白质所需的一切物质，结果产生出一个含40个氨基酸的多肽分子。可见，信使RNA分子上的三个碱基能决定一个氨基酸。
密码子表：
第一个字母
第二个字母
第三个字母
　　　　中文名称:氨基酸
英文名称:Amino Acids
英文别名:A Amino acids, Cor T AMI-U-II; Albumaid X; A Aminess 5.2% essential amino acids w/ Amino Acid B Amino acids solution, Moripron-F; A Aminogen G;[1]A Aminosyn 10%; Aminosyn 10% (ph6); Aminosyn 3.5%; Aminosyn 3.5%
Aminosyn 5%; Aminosyn 7%; Aminosyn 7% (ph6);
分子式:RCHNH2COOH含有一个氨基和羧基的有机化合物。通式是：H2N·R·COOH。无色晶体，熔点相当多。既有胺的性质，又有羧酸的性质。根据氨基在碳链上距离末端羧基的位置，可分为α-、β-、γ-、ω-等氨基酸。谣言1：氨基和羧基都是直接连接在一个-CH-结构上才是氨基酸
谣言2：天然氨基酸均为α-氨基酸
谣言3：在下列分子中，有的是氨基酸，有的不是，请认真分析后回答
上述习题至少出现在09天河区五校期末联考（第42题）、13年秋季白城期末考试（第51题）。
在高等教育出版社王镜岩著的《生物化学》第129页中明确指出[2]：“（氨基酸）……，但是有一些是β-，γ-或δ-氨基酸”。即氨基酸不只包括氨基和羧基都是直接连接在一个-CH-结构上的氨基酸（即α-氨基酸），还包括氨基在碳链上距离末端羧基的位置不同的其他氨基酸。
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菌体浓度对发酵的影响
菌​浓
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本文以受海陆共同影响的青岛为研究区域，于2012年6月-2013年4月采集了224套denuder和PM2.5大气样品，分析了其中的酸、碱性气体和气溶胶中水溶性无机离子的浓度，探讨了各组分的浓度分布特征以及PM2.5中各化学组分与其前体气体的气-粒平衡关系，利用ISORROPIA II模型模拟了青岛大气中各组分在气相和气溶胶相中的分配过程，依据气溶胶对前体物浓度变化的敏感性评估PM2.5对前体物排放强度变化的响应程度。
观测期间，青岛大气中HNO3、HNO2、HCl和SO2的浓度平均分别为1.84μg·m-3、1.50μg·m-3、1.75μg·m-3和23.23μg·m-3，NH3的浓度为3.18μg·m-3。大气PM2.5中NO3-、NO2-、Cl-和SO42-的浓度平均分别为9.96μg·m-3、0.16μg·m-3、2.16μg·m-3和12.46μg·m-3，NH4+的浓度为7.79μg·m-3。与世界其他地区相比，青岛大气中HNO3和HCl的浓度处于中等水平，HNO2和NH3的浓度处于较低水平，SO2的浓度处于较高水平；PM2.5中除NO2-的浓度处于较低水平外，其他离子均处于中等水平。
季节变化研究显示，青岛大气中HNO3、HCl和NH3浓度分别呈现春季＞秋季＞冬季＞夏季、夏季＞春季＞冬季＞秋季和夏季＞秋季＞春季＞冬季的季节变化趋势，HNO2和SO2的浓度则为冬季＞秋季＞春季＞夏季。PM2.5中NO3-、NO2-和Cl-的浓度均呈现冬、春季较高，夏、秋季较低的季节变化趋势，SO42-和NH4+浓度则分别为冬季＞夏季＞春季＞秋季和冬季＞夏季＞秋季＞春季。
昼夜变化研究显示，青岛大气中HNO3、HCl、SO2和NH3的平均浓度均为白天高于夜晚，昼夜比分别为1.2、1.6、1.3、1.0，HNO2的浓度则为白天低于夜晚，昼夜比为0.5。PM2.5中NO3-、NO2-、Cl-、SO42-和NH4+的浓度均为白天高于夜晚，昼夜比分别为1.59、1.28、2.45、1.59和1.31。独立样本检验结果显示，仅HCl和HNO2气体及PM2.5中NO2-浓度的昼夜差异显著（p＜0.05），其他组分无显著昼夜差异。
不同天气过程对大气中化学组分的分布影响显著。青岛大气中HNO3、HNO2和SO2气体均在霾天时浓度最高，阴雨天时最低，霾天时HNO3、HNO2和SO2的浓度比阴雨天时的增加了约170%-210%。HCl和NH3气体也在霾天时浓度最高，但在雾天时最低，霾天时的浓度比雾天时的增加了50%-120%。PM2.5中NO3-、SO42-、NH4+和Cl-的浓度均为在霾天、雾天时较高，晴天和阴雨天时较低，雾、霾天时的浓度比晴天时的增加了约40%-260%。PM2.5中NO2-的浓度则在不同天气下相差不大。
青岛大气中SO2与SO42-、NH3与NH4+存在显著相关关系，但HNO3与NO3-、HNO2与NO2-及HCl与Cl-无相关关系。观测期间，青岛大气为富NH3的环境，PM2.5基本呈中性。NO3-、SO42-和NH4+是PM2.5中最重要的酸性和碱性离子，NH4+主要以(NH4)2SO4的形式存在，NO3-的生成主要受HNO3气体的限制。SO2与OH的气相氧化反应是青岛春、夏、冬季大气气溶胶中SO42-生成的主要限制过程，而SO2与O3的氧化反应可能对秋季气溶胶中SO42-的生成起着重要作用。
利用ISORROPIA II热力学平衡模型探讨了青岛PM2.5中NO3-、SO42-和NH4+的控制因子，通过敏感性实验发现，NO3-对总HNO3（TNO3）变化的响应最敏感，SO42-对总H2SO4（TSO4）变化的响应最敏感，而NH4+对TNO3和总NH3（TNH4）减少的响应敏感，这暗示了在青岛为降低PM2.5中NO3-浓度需减少TNO3的排放，降低NH4+浓度需减少TNO3和TNH4的排放，而减少TSO4的排放对降低PM2.5中SO42-浓度至关重要。
【关键词】：
【学位授予单位】：中国海洋大学【学位级别】：硕士【学位授予年份】：2014【分类号】：X513【目录】：
摘要5-7Abstract7-120 前言12-141 文献综述14-25 1.1 大气中酸碱气体的性质和浓度特征14-19
1.1.1 大气中酸碱气体的性质和来源14-16
1.1.2 大气中酸碱气体浓度的时空变化16-19 1.2 大气 PM_(2.5)中水溶性无机离子的性质和浓度特征19-23
1.2.1 大气 PM_(2.5)中水溶性无机离子的性质和来源19-20
1.2.2 大气 PM_(2.5)中水溶性无机离子浓度的时空变化20-23 1.3 大气中酸碱气体及 PM_(2.5)中水溶性无机离子的气-粒平衡23-252 材料与方法25-29 2.1 样品采集及期间的气象条件25-26 2.2 采样前预处理和样品的提取26-27 2.3 样品和数据分析27-28 2.4 ISORROPIA II 模型28-293 青岛大气中酸碱气体的浓度特征29-41 3.1 青岛大气中酸碱气体的浓度水平29-31 3.2 青岛大气中酸碱气体浓度的时间变化31-37
3.2.1 季节变化31-35
3.2.2 昼夜变化35-37 3.3 不同天气条件对青岛大气中酸碱气体的影响37-39 3.4 本章小结39-414 PM_(2.5 )中水溶性无机离子的浓度特征41-51 4.1 PM_(2.5)中水溶性无机离子的浓度水平41-44 4.2 PM_(2.5)中水溶性无机离子浓度的时间变化44-47
4.2.1 季节变化44-46
4.2.2 昼夜变化46-47 4.3 不同天气条件对青岛大气 PM_(2.5)中水溶性无机离子的影响47-49 4.4 本章小结49-515 颗粒物与前体气体之间的气粒平衡51-64 5.1 气-粒平衡和气溶胶中的化学转化51-56
5.1.1 气-粒平衡51-53
5.1.2 气溶胶中的化学转化53-56 5.2 ISORROPIA II 模型模拟56-62
5.2.1 稳态和亚稳态下的模型模拟56-61
5.2.2 敏感性试验分析61-62 5.3 本章小结62-646 结论64-66附表 A 采样期间青岛大气的气象要素66-72参考文献72-81致谢81-82个人简历82-83硕士在读期间主要的学术论文成果83-84
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