求大侠告知重铬酸钠俗称红矾钠电解常数

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[精品]弛豫法测定铬酸根—重铬酸根离子反应的速率常数
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官方公共微信各位大侠，我想请问一下为什么用重铬酸钾法测COD会出现负值_百度知道
各位大侠，我想请问一下为什么用重铬酸钾法测COD会出现负值
提问者采纳
_^maxuhong(站内联系TA)也有可能是药品出问题，庄新贺(站内联系TA)个人觉得应该是药品的事，重铬酸钾和硫酸亚铁铵都有可能 特别可能是硫酸亚铁铵被氧化了xiaoshig(站内联系TA)是你空白样用的蒸馏水有问题,是不是蒸馏水被污染了，我以前也出现过这样的问题;标定过程和滴定过程,一般不会出现此问题xiaoz(站内联系TA)Originally posted by xiaoshig at
09，取空白水样时的确有可能被污染,实验室出现此问题的概率较大2 再查空白和样品的加热条件(温度\时间等)是否一致3 查加热过程&#92,同时做空白试验,实验室出现此问题的概率较大2 再查空白和样品的加热条件(温度&#92,是否有失误4 最后看试剂，其他水样如果不多,因为最好用时标定，后来发现蒸馏水的cod可以达到30多whghps(站内联系TA)1 先查空白，是不是加热温度太高，我以前也出现过这样的问题，后来发现蒸馏水的cod可以达到30多 准备重新做几个空白试试。lm39637(站内联系TA)看看试剂和蒸馏水fzhang239(站内联系TA)硫代硫酸钠问题,是不是蒸馏水被污染了,质量很差的;标定过程和滴定过程!whchenxf(站内联系TA)空白的问题:是你空白样用的蒸馏水有问题!:30;时间等)是否一致3 查加热过程&#92，也做两个，我曾遇到过硫酸出问题从而出现负值ysqlym(站内联系TA)最好在每次测定的时候做两个空白样！1 先查空白,看是不是有失效变质的
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20080份文档(2) 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b
(3)& &&&① A
C&&&&& ② C D&&&&& ③ 1-0.5a&&&&
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：福建省三明一中2012届高三11月学段考试化学试题
红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料．铬常见价态有＋3、＋6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
①中副反应有多个如：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑等
请回答下列问题：
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________．步骤“①”的反应器材质应选用________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)．请再写一个①中的副反应方程式________
(2)“②”中滤渣1的成分是________和________，“③”中调pH值是________(填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3．
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：________．
(4)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序号)．
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
科目：高中化学
红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。A.升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & B.将原料粉碎C.增加纯碱的用量&&&&&&&&&&&&&& D.通入过量的空气②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。
科目：高中化学
红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧（使铬转化为+6价化合物）
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
&&&& SiO2+CaCO3 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
&Al2O3+Na2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
&&&& &FeO?Cr2O3+&&& Na2CO3+&&& O2& ¾ &&&&&&&Na2CrO4+&&&& Fe2O3+&&& CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
并写出有关的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
工业上生产红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）的原料为铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K2Cr2O7）。实验流程为：
&已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑&&&&& Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑
焙烧时铬铁矿发生反应：
4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2& &8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）步骤①应将反应物装在_______（填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是&&&&&&&&&&&&&& ；
并写出有关的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为&&&&& 。
（4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。
实验操作方法
实验操作过程
将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
趁热将NaC1晶体与溶液分离
冷却滤液使K2Cr2O7析出
得到K2Cr2O7晶体

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