二氧化钾浓盐酸和二氧化锰锰的混合物是15g,经过加温后所剩固体的重量1q2g,求二氧

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-16 14:44 标签： 活性二氧化锰
在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体,小强将其充分溶_百度作业帮
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在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体,小强将其充分溶解于170.2g水中,搅拌后过滤,得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥,回收得到8g黑色固体纯净物．请回答下列问题：1、小强所做的实验中制得氧气的质量为2、大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为
1、根据质量守恒定律得小强所做的实验中制得氧气的质量=47.4g-37.8g=9.6g2、设小强在实验中消耗氯酸钾的质量为X、大刚在实验中消耗氯酸钾的质量为Y2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑245 96X 9.6gX=24.5g剩余47.4g的固体物质中含未分解的氯酸钾、生成的氯化钾和催化剂二氧化锰的质量,所以大刚制取氧气时生成氯化钾的质量=47.4g-24.5g-8g=14.9g2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑245 149Y 14.9gY=24.5g大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比=24.5g:24.5g=1:1
(1)9.6g（2）1：1
因为除了氧气外其余反应物和生成物 都是固体，所以第一问生成氧气的质量就是47.4-37.8=9.6g
由此可知小强消耗氯酸钾24.5g
大刚KCl47.4g-8g-24.5g=14.9g 所以解得氯酸钾24.5g所以1:1.加热氯酸钾和二氧化猛的混合物10g,使其完全反应,在一定温度下,向反应后固体中加5g水,充分溶解,过滤后得饱和溶液7g,将滤纸上剩余物干燥后称量5.12g,且剩余物为混合物,求生成氧气的质量为_百度作业帮
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生成氧气的质量10g + 5g -7g -5.12g = 2.88g根据反应前后质量的变化,减少的质量即为氧气的质量2KClO3 = 2KCl + 3O22x122.5 3x32 X 2.88gX=7.35g原混合物中氯酸钾的质量分数为7.35g/10g X 100% = 73.5%计算题：（1）某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应后得到10.7g固体，请回答：有关化学_百度知道
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计算题：（1）某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应后得到10.7g固体，请回答：有关化学反应方程式______；10.7g固体中有哪些物质______，各有多少克______，______．（2）高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250克，可制得二氧化碳气体多少克______；化学反应方程式______．
提问者采纳
（1）因加热至完全反应，则10.7&g固体中含有氯化钾和二氧化锰，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g，设生成氯化钾的质量为x2KClO32.△2KCl+3O2↑&&&&&&&&&&&&&149　96&&&&&&&&&&&&&x　　4.8g解得x=7.45g则剩余固体中MnO2的质量为10.7g-7.45g=3.25g答：剩余固体中含有氯化钾7.45g，含有二氧化锰3.25g．故答案为：2KClO32.△2KCl+3O2↑；氯化钾和二氧化；7.45g；3.25g；（2）含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为y．CaCO3CaO+CO2↑100&&&&&&&&&&&& 44200g&&&&&&&&&&&& yy=88g答：可制得二氧化碳气体的质量为88g．故答案为：88g；CaCO3CaO+CO2↑．
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由题意可算出氯化钾的质量为（7.45/0.2）-7.45=29.8g由此又可列化学方程式算出O2的质量=19.2g和氯酸钾的质量=49g

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