这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~【答案】分析：（1）铁表面有铁锈加入硫酸可除去，除去溶液中的氧气，可向溶液中通入氮气；（2）根据图象判断出离子浓度减小的有H+、NO3-，增大的有Fe2+ 和NH4+，故反应物为Fe和H+、NO3-，生成物为Fe2+ 和NH4+，可写出化学方程式为4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O；Fe2+水解呈酸性，当溶液中PH较大时会促进Fe2+水解；（3）在溶液中进行的反应，影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体的表面积大小等；（4）要验证溶液的pH对反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3-的浓度等．解答：解：（1）H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2．故答案为：去除铁粉表面的氧化物等杂质； N2；（2）t1时刻前H+、NO3- 浓度减小，Fe2+ 和NH4+的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．Fe粉足量，反应仍在进行，Fe2+的浓度没有增大的原因是发生了水解反应，因为溶液的pH增大，促进了水解．故答案为：4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解（或和溶液中的OH-反应）；（3）影响反应速率的因素还可能有温度、铁粉颗粒大小等．故答案为：温度； 铁粉颗粒大小；（4）要验证溶液的pH对反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3-的浓度等，故答案为：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响． （本题属于开放性试题，合理答案均可）点评：本题考查元素化合物的性质、除杂以及化学反应速率、化学平衡等问题，综合性较强，设计实验步骤，注意语言的条理性和严密性．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2011?安徽）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．（1）实验前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：温度；假设二：铁粉颗粒大小；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）实验结论：
科目：高中化学
来源：学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版）
题型：填空题
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：
（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，然后用蒸馏水洗涤至中性；
②将KNO3(aq)的pH调至2.5；
③为防止空气中的&&&&&&&&
（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为&&&&&&&&&&&&&&&&
。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼&&&&&&&&
&g。
（4）常温下向25mL
0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。在通入NH3的过程中溶液的导电能力&&&&&&&&&&&&
（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
（5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是&&&&&& （选填编号）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)&&&&&&&
b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)&&&&& d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
mol·L-1。
科目：高中化学
来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（安徽）
题型：实验题
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
&& （1）实验前：①先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是&&&&&&
，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入&&&&&&&&
（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式&&&&&&&
。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是&&&&&&&&&
。
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
&&&&&
假设一：溶液的pH；
&&&&&
假设二：&&&&&&&
；
假设二：&&&&&&& ；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定
科目：高中化学
来源：安徽省高考真题
题型：实验题
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是____________________________。
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：______________；假设二：______________； …… （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
科目：高中化学
来源：2011年安徽省高考化学试卷（解析版）
题型：解答题
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．（1）实验前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）．（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：______；假设二：______；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）实验结论：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨_百度作业帮
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A、氨水中存在化学平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 oH 2 O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A能解释；B、加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，故B不能解释；C、使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C能解释；D、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故D能解释；故选：B．