下图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：（1）实验时要给铁
练习题及答案
下图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：（1）实验时要给铁丝系上一根火柴，其作用是______（2）集气瓶底铺上一层细沙，其作用是______（3）实验中观察到的现象是______（4）反应的文字表达式______（5）若将氧气换成空气，则化学反应______进行，其原因是______．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）在铁丝下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝；故答案为：升高温度，达到铁丝燃烧的着火点；（2）集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，防止生成物落下来炸裂集气瓶；故答案为：防止生成物落下来炸裂集气瓶；（3）铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；（4）反应的文字表达式 为：铁+氧气点燃四氧化三铁；故答案为：铁+氧气点燃四氧化三铁；（5）由于铁的性质不是非常活泼，且空气中的氧气只占15，浓度低，因此铁丝在空气中不能燃烧，故答案为：难以；由于铁的性质不是非常活泼，且空气中的氧气只占15，故铁丝在空气中不能燃烧．
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初中三年级化学试题“下图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：（1）实验时要给铁”旨在考查同学们对
化学实验操作的注意事项、
S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为方便查找相关知识点，下面是沪江小编为您整理的化学实验操作的注意事项，希望对您有所帮助。
化学实验操作应遵循的七个原则：
1.&从下往上&原则。
2.&从左到右&原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置&集气瓶&烧杯。
3.先&塞&后&定&原则。
4.&固体先放&原则。
5.&液体后加&原则。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中的&七个关系&详细解释：
（1）先后关系
①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系
①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系
①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。
（5）多少关系
①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系
①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7）高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘 实验仪器使用的注意事项：
使用时的注意事项
(1)可直接加热
(2)拿取试管时，用中指、食指、拇指夹住距试管口1/3 处：振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试骨的上端，使用腕力甩动试管底部。
(3)加热时要使用试管夹
(4)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3&使试管与桌面成45。角。试管口不要对着自己或他人
(5)加热固体时试管口略向下倾斜
(6)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不受碰到酒精灯的灯芯
(7)加热后不能骤冷，防止炸裂
(1)用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热
(2)加热后不能骤冷，防止破裂
(3)加热后不能直接放到实验桌上以免烫坏实验桌
(4)液体量多时可直接加热．量少或黏稠液体要垫石棉网加热
(1)可以直接加热
(2)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落
(3)用后洗净擦拭干净．防止反应物与燃烧匙反应或生锈
(1)加热时应放在石棉网上，使其受热士均匀，以防受热不均而炸裂
(2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌．搅拌时玻璃捧不能接触器壁，防止碰破烧杯
锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）
加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂
(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2／3，不得少于1／4。量多受热易溢出，量少则酒精蒸气易引火爆炸
(2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾
(3)应用外焰加热，外焰酒精充分燃烧，温度高
(4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭而且要反复盖两次，目的是防止火焰进入灯内引燃酒精失火，同时防止下次用时打不开
(1)不允许加热，防止受热破裂
(2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放人少量水或细沙，以防止受热炸裂
(3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧
滴管，滴瓶
(1)瓶塞不能弄脏、弄乱，防止沾污试剂：
(2)盛放碱液改用胶塞：
(3)有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂：
(4)滴瓶上的滴管专用，不可冲洗；
(1)使用前先调零：
(2)不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯称量；
(3)左物右码，添加砝码顺序应从大到小：
(4)用镊子取用砝码、拨游码
(1)不可加热，不可作反应容器：
(2)根据液体的量选择规格；
(3)读数时，视线应与凹液面最低处保持水平
(1)过滤时，要使滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁．中间不能留有气泡
(2)过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出
分液漏斗的下端不必插入液面以下
(1)铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
(2)铁夹夹在试管中上部；
(3)夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎
(1)夹在试管中上部；
(2)从试管底部套入、取出；
(3)拇指不要按在试管夹的短柄上
(1)尖端向上平放在实验台上；
(2)温度高时应放往石棉网网上
(1)水不要加满，防止实验时有水溢出
(2)防止打碎，不能加热
(1)每次用完及时用纸擦干净
(2)保持洁净、干燥
(1)搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器；
(2)注意随时洗涤、擦净；
(3)过滤或转移液体时，使液体沿玻璃棒流下，防止液体洒出或溅出
不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈
刷洗试管时，不要用力过猛，以免损坏容器
(1)温度计不允许测量超过它的最高量程的温度
(2)温度计不能当搅拌器使用，以防水银球破裂
(3)刚刚测量过高温的温度计不可以立即用冷水冲洗，以防骤冷破裂
化学实验基本操作口诀：
固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 &
化学实验意外事故的处理：
使用酒精灯时烫伤
立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
使用玻璃管时划伤手指
立即进行消毒再包扎处理
眼睛里溅进了酸或碱溶液
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
浓硫酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶
实验安全操作的注意事项：
（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.
（7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：
①试管加热时先要预热；
②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；
③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
（9）防污染：
①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；
②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；
③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；
④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；
⑤废液及时处理。
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理
①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
③会用干粉及泡沫火火器；
④拔打火警电话&119&、急救电话 &120&，也可拨&110&求助；
⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
切记多个&不能&
1．使用胶头滴管&四不能&：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。
8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来加热或量取热溶液。
10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。
12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
13．用试管加热液体，试管口不能对着人。
14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。
15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。
&数据&归类
1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01mL。
3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45&角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。
7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。
9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H + 或OH - 的浓度均不能为&0&，而是大于&0&。
10．滴定管的&0&刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在&0&刻度，得要要&0&刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。
11．量杯、量筒、容量瓶没有&0&刻度；温度计&0&刻度在温度计的中下部。
12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调&0&，使用后要回&0&。
13．实验记录中的一切非&0&数字均是有效数字。
14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。
15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。
注意特征&标志&
1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。
2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180&年塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。
5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。
6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
&大小&关系明确
1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）
2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。
3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。
4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。
5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。
7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。
考点名称：
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。
部分物质在空气中和氧气中反应的对比：
a)碳和氧气反应
方程式：C + O2CO2
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式：S + O2SO2
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应：
方程式：4P + 5O22P2O5
现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。
d)铁和氧气的反应：
方程式：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应：
方程式：2Mg + O22MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
1.烟和雾的区别
a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
2.描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧
可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性
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CopyRight & 沪江网2015根据已有的知识进行分析,铁丝,红磷以及硫都能与氧气反应发生化合反应,且反应都需要点燃,铁燃烧时放出大量的热,需在瓶底事先放少量的水,防止熔化物溅落炸裂瓶底,硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味,污染空气,可以使用水吸收,用红磷燃烧测定氧气的含量,红磷必须足量,等冷却后才能打开,否则温度过高使测定结果偏小,使用木炭时由于燃烧生成的是二氧化碳,需要将生成的二氧化碳用石灰水吸收.
解:铁丝,红磷以及硫都能与氧气反应发生化合反应,又是氧化反应,且反应都需要点燃,铁属于金属,硫燃烧发出的是火焰,所以本题答案为:,,;铁燃烧时放出大量的热,需在瓶底事先放少量的水,防止熔化物溅落炸裂瓶底,硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味,污染空气,可以使用水吸收,所以本题答案为:甲:防止熔化物溅落到瓶底,炸裂瓶底,丙:吸收生成的气体,避免污染空气.红磷,硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,铁丝在氧气中剧烈燃烧,而在空气中只是发红并未燃烧,实验的差别是氧气的含量不同,所以本题答案为:氧气的浓度;氧气约占空气体积的五分之一,其余主要是氮气,用红磷燃烧测定氧气的含量,红磷必须足量,等冷却后才能打开,否则温度过高使测定结果偏小,使用木炭时由于燃烧生成的是二氧化碳,需要将生成的二氧化碳用石灰水吸收,测定空气含量时使用的药品与氧气反应时最好生活的是固体,所以本题答案为:,足量,偏小,,木炭燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳,瓶内气体体积无明显减小,澄清石灰水,药品与氧气反应生成物最好是固体.
不同考查了空气中氧气含量的测定,完成此题,可以依据已有的课本知识进行.
983@@3@@@@空气组成的测定@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$915@@3@@@@测定空气里氧气含量的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$991@@3@@@@氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
983@@101@@14@@2##915@@97@@13@@2##991@@101@@14@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生反应:(1)下述三个反应的相同点是___(多选,填序号).A.都是化合反应
B.都是氧化反应
C.生成物都是固体
D.都需要点燃E都是非金属与氧气反应
F.都伴随有发光,放热的现象(2)在做甲,丙两个实验时,事先都需在集气瓶底部装有少量水,其作用分别是:甲___,丙___.(3)做实验乙和丙时,红磷,硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈;做实验甲时,铁丝在氧气中剧烈燃烧,而在空气中只是发红并未燃烧.据此,说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与___有关.(4)将装置乙改装为如图所示装置还可用于测定空气中氧气的体积分数:经测定,集气瓶的容积为250mL,在此实验中,观察到量筒中减少的水的体积为50mL,则空气中氧气的体积分数为___.在保证整个装置不漏气的前提下,所用红磷的量必须___,如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积,则实验结果将(填偏大,偏小或不变)___.实验完毕后,集气瓶内残余的气体主要是___(填化学符号).如果将上述实验中的红磷换成木炭,严格按操作步骤进行实验,并未发现倒吸现象,其是___,若将量筒中的水换成___,会达到理想的效果.反思此实验的探究过程,用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是(答一条)___.已知铁丝在氧气中可以发生反应．（1）某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析一下实验失败的原因可能有哪些？（答两条）①铁丝太粗②铁丝表面有铁锈（2）在做该实验时集气瓶底事先要装少量水，其目的是为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂． 你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水？其作用是什么？如：做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水；作用：吸收二氧化硫防止空气污染．（3）铁丝在空气中和在纯氧气中情况不同，铁丝在空气中不能燃烧，而铁丝在氧气中剧烈燃烧，这说明一般燃烧的现象或剧烈程度与氧气浓度有关．考点：．专题：．分析：根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答．解答：解：（1）铁在氧气中燃烧树眼失败的原因较多，例如：集气瓶里氧气不纯，铁丝太粗，铁丝表面有铁锈或刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中等等．（2）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收二氧化硫防止空气污染；（3）铁丝在空气中不能燃烧，而铁丝在氧气中剧烈燃烧，这说明一般燃烧的现象或剧烈程度与氧气浓度有关．故答案为：（1）铁丝太粗；铁丝表面有铁锈；（2）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先放少量水；吸收二氧化硫防止空气污染；（3）氧气浓度．点评：解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差我们在学习氧气的化学性质时发现，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．还与可燃物跟氧气的接触面彰l有关．某实验小组设计了以下实验，请补充完整实验报告．实验实验步骤实验现象有关反应的化学方程式A取少量硫点燃后放入盛有空气的集气瓶中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰取少量硫点燃后放入盛有氧气的集气瓶中燃烧B取粗铁丝烧红后放入盛有氧气的集气瓶中燃烧不发生燃烧取细铁丝烧红后放入盛有氧气的集气瓶中燃烧剧烈燃烧，火星四射通过比较A、B两组对比实验的现象，我们可以得出的规律是：氧气的浓度越大可燃物燃烧越剧烈，．
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＞＞＞下图是铁丝在氧气中燃烧的实验流程图．请回答下列问题：（1）实验时夹..
下图是铁丝在氧气中燃烧的实验流程图．请回答下列问题：（1）实验时夹取细铁丝的仪器叫______，要先把铁丝弯成螺旋状的原因是______（2）张欢实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下可能的原因______．（3）铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与______有关．（4）金属铁能在氧气中剧烈燃烧，张欢对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”进行如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象记录．请你帮助分析回答：
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星&&&
剧烈燃烧极少火星
剧烈燃烧少量火星
（未填）①铁在氧气中燃烧的化学反应的文字表达式为______；②你认为表中“未填”的实验现象是______；③分析上述实验现象，你认为造成铁丝在氧气中燃烧时现象不同的主要原因可能是______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）坩埚钳可以夹持铁丝，铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积．故填：坩埚钳；提高铁丝的局部温度，使其容易达到其着火点．（2）坩埚钳碰到集气瓶壁，可能使集气瓶破裂．故填：铁丝碰到集气瓶壁；（3）反应速率的大小与温度、压强和反应物的浓度都有关．应填：反应物的浓度；（4）①铁能与氧气反应生成四氧化三铁，故填：铁+氧气点燃四氧化三铁；②因为含碳量较多，燃烧时火星较多，故填：剧烈燃烧，火星四射；③根据表格提供的现象可以知道，含碳量不同的铁燃烧的现象不同，所以应填：铁丝的含碳量不同．
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据魔方格专家权威分析，试题“下图是铁丝在氧气中燃烧的实验流程图．请回答下列问题：（1）实验时夹..”主要考查你对&&S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，化学实验操作的注意事项&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧化学实验操作的注意事项
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性化学实验操作应遵循的七个原则： 1.“从下往上”原则。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。 4.“固体先放”原则。 5.“液体后加”原则。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。化学实验中的“七个关系”（1）先后关系①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。 ③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。（2）左右关系 ①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。 ②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。 ③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 （3）上下关系①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。 （4）正倒关系①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 （5）多少关系①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。 ③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。（6）内外关系①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。（7）高低关系过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘实验仪器使用的注意事项：
化学实验基本操作口诀：固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中。左放物来右放码，镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。&化学实验意外事故的处理：
实验安全操作的注意事项：（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。 （5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸， （6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气. （7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时先要预热；②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；③注意防止倒吸。（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。 （9）防污染： ①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；⑤废液及时处理。（10）防意外：(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。 (2)火灾处理 ①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；③会用干粉及泡沫火火器；④拔打火警电话“119”、急救电话 “120”，也可拨“110”求助；⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
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