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化学实验室常见有害气体的危害与防治
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化学实验室常见有害气体的危害与防治
官方公共微信化工化验室剧毒化学品的理化及危害特性表
作者：安全管理网　来源：安全管理网　点击：
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一、氯化汞理化及危害特性表
外观与形状：无色斜方粉晶
溶解性：少量溶于冷水，热水中易溶，易溶于乙醇，少量溶于乙醚，易溶于乙酸、吡啶、丙酮、苯和甘油，难溶于二硫化碳。
分子式：HgCl2
分子量：78.11
相对密度(水=1)：5.44
熔点(℃)：276；沸点(℃)：302
蒸气压(kPa)：0.13(136.2℃)
吸入、食入、经皮吸收
慢性中毒：表现有神经衰弱综合征、精神情绪障碍、口腔炎，少数病例有肝、肾损伤。
急性中毒：头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭，对眼有刺激性，可致皮炎。
是剧毒物，人的致死量为0.2-0.4克
与碱金属能发生剧烈反应
隔离泄漏污染区，限制出入；
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服，不要直接接触泄漏物；
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中；
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散,然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
呼吸系统防护
作业工人应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，必要时，佩戴隔离式呼吸器。
戴化学安全防护眼镜。
穿连衣式胶布防毒衣。
戴橡胶手套。
工作现场禁止吸烟、进食和饮水；工作毕，淋浴更衣，单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用；保持良好的卫生习惯
脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火剂：水、砂土。
二、硝酸汞理化及危害特性表
外观与形状：无色或白色透明结晶，有溶解性
溶解性：少量溶于冷水，热水中易溶，易溶于乙醇，少量溶于乙醚，易溶于乙酸、吡啶、丙酮、苯和甘油，难溶于二硫化碳
分子式：Hg（NO3）2
分子量：324.63
相对密度(水=1)：4.39
熔点(℃)：79；沸点(℃)：180（分解）
吸入、食入、经皮吸收
慢性中毒：表现有神经衰弱综合征、精神情绪障碍、口腔炎，少数病例有肝、肾损伤。
急性中毒：头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭，对眼有刺激性，可致皮炎。
是一种温和的氧化剂，与有机物、还原剂、硫、磷等混合，易着火燃烧。受热分解产生有毒的烟气。
隔离泄漏污染区，限制出入；
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服，不要直接接触泄漏物；
勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触；
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合；
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
呼吸系统防护
作业工人应该佩戴自吸过滤式防尘口罩，必要时佩戴隔离式呼吸器。
戴化学安全防护眼镜。
穿连衣式胶布防毒衣。
戴橡胶手套。
工作现场禁止吸烟、进食和饮水；工作完毕，淋浴更衣；单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用；保持良好的卫生习惯。
脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火剂：雾状水、砂土。
三、叠氮钠理化及危害特性表
外观与形状：无色六方形晶体
溶解性：溶于液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
分子式：NaN3
分子量：65.01
相对密度：1.84
熔点(℃)：275；沸点(℃)：300
吸入、食入、经皮吸收
本品和氰化物相似，对细胞色素氧化酶和其它酶有抑制作用，并能使体内氧合血红蛋白形成受阻，有显著的降压作用。对眼和皮肤有刺激性。如吸入、口服或经皮肤吸收，可引起中毒死亡。高血压病人口服本品有显著降压作用。本品在有机合成中可有叠氮酸气体逸出，吸入中毒后出现眩晕、虚弱无力、视觉模糊、呼吸困难、昏厥感、血压降低、心动过缓等。
受热，接触明火、或受到摩擦、震动、撞击时可发生爆炸。本品与酸类剧烈反应产生爆炸性的叠氮酸。与重金属及其盐类形成十分敏感的化合物。
隔离泄漏污染区，限制出入，切断火源；
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服，不要直接接触泄漏物；
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所；
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散,然后收集、回收或运至废物处理场所处置。
呼吸系统防护
可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴自给式呼吸器。
呼吸系统防护中已作防护。
穿连衣式胶布防毒衣。
戴橡胶手套。
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣，单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
饮足量温水，催吐，就医。
消防人员必须穿戴全身防火防毒服。由于火场中可能发生容跑龙套爆破的情况，消防人员须在有防爆能力的掩蔽处操作。灭火剂：雾状水、二氧化碳、泡沫。禁止用砂土压盖。
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&& 京公网安备解：（1）实验室可使用过氧化氢常温下分解制取氧气，也可使用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气，因此发生装置既可选A也可以选择装置B；其对应的反应分别为高锰酸钾受或氯酸钾热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解；故选A（或B）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑），若装置选B：2H2O22H2O+O2↑；（2）使氧气从装置G的b通入而由b管排出水，排出的水使用仪器F量筒进行测量，就可得到所收集气体的体积；故答案为：G和F；（3）撤走装置A中的酒精灯，并把试管管口向上竖起，装置即可变换为适用于固液不需加热型发生装置而用来制取二氧化碳气体；故答案为：移走酒精灯，试管口朝上；（4）硫化氢气体密度比空气大且能溶于水，因此收集该气体宜采取装置D的向上排空气法收集；为防止有毒的硫化氢气体排放到空气中，根据硫化氢呈酸性的特点可选取氢氧化钠溶液进行吸收，两物质发生复分解反应，生成硫化钠和水；故选D；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（与其它碱溶液反应，化学方程式正确也可）分析：（1）根据实验室采取不同反应原理制取氧气，选择适当的发生装置，并根据所选择的发生装置默写相应的化学方程式；（2）根据装置的作用，选取可以用来测定气体体积的装置组合完成收集气体体积的测定；（3）对装置进行适应改动，使固体加热型发生装置适用于固液不需加热型反应的发生装置；（4）根据硫化氢性质及制取反应，确定该气体的收集装置并完成吸收多余气体的反应化学方程式的书写．点评：制取气体的发生装置要根据制取的反应条件及药品的状态进行选择，而收集装置要根据所收集气体的密度及溶解性进行选择．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2012?南昌）如图1是实验室常用的一些装置．（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是B、D（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满；（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，当观察到装置C中气泡均匀连续的放出时才开始收集；（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S02，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．
科目：初中化学
通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：（1）如图1是实验室常用的制取气体的装置：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑所选用的发生装置是A（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满了．（2）小丽欲使用如图2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图3所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是一氧化碳具有还原性．
科目：初中化学
如图1是实验室常用的装置．请据图回答：（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质易溶于水，密度比空气的密度；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是BC或BD；（填序号），反应的化学方程式为&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项）．A．a→b→c→d&&&B．b→a→c→d&&&&&C．c→d→a→b&&&&D．d→c→b→a（4）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图2实验装置．请回答以下有关问题：①实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸②实验中图A处玻璃管中发生的现象是粉末由黑色逐渐变成红色，其化学反应方程式为&Cu+CO2CuO+COCu+CO2③该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法在C处加一个尾气处理装置．
科目：初中化学
通常情况下，氨气（NH3）是一种无色．有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．如图1是实验室常用的装置．请回答：（1）指出仪器的名称：a铁架台、b集气瓶（2）若用A装置制取氧气，在做实验之前，要先检查装置的气密性．A装置中发生化学反应是（写文字表达式）是△2KCl+3O2↑2KClO32.△2KCl+3O2↑，收集氧气可以采用上述装置中的C或D．（填装置编号）（3）用排气法收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满．（4）实验室制取氨气的发生装置可以选用A．收集氨气，应采用的装置为E．（填装置编号）（5）如图2所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）固体为锌粒，液体为稀硫酸．
科目：初中化学
化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养．（一）如图1是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．（1）若用于制氧气，则试剂X常用过氧化氢溶液，用图示放置的乙装置收集氧气，A应与B（填“B”或“C”）相连．（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去氯化氢气体；反应的化学方程：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥气体或除去水蒸气．（二）利用图2装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，请完成下列问题：（1）气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．（2）如果测得D装置中Fe2O3粉末在反应后减少1.6g，则B装置在反应后增加4.4g．（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等．当前位置：
＞＞＞（2011年山东潍坊，25题）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废..
（2011年山东潍坊，25题）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。【提出猜想】对产生的气体进行猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。【实验方案】研究性学习小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。【问题讨论】（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&则猜想&&&&&&&&&&&&&成立。（2）如果装置A中的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，装置C中没有明显的现象则猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&&成立。（3）猜想3成立的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）装置B中浓硫酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【思维拓展】实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：偏难来源：不详
【提出猜想】H2和SO2【问题讨论】（1）黑色粉末变红（2）溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）（3）装置A中溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）装置C中的黑色粉末变红色（4）干燥气体或吸收气体中的水蒸气【思维拓展】（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水（或水）代替NaOH溶液进行实验【提出猜想】锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成氢气所以猜测是二者的混合物；【问题讨论】（1）氢气具有还原性可以还原氧化铜，如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为：黑色粉末变红，则猜想1成立；（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，会使得溶液红色变浅，如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想Ⅱ成立；（3）装置A的现象为溶液红色变浅，说明有二氧化硫；装置C黑色粉末变红，说明有氢气，猜想3成立；（4）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；【思维拓展】（1）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（2）二氧化硫溶于水，也会使水面上升，仍利用该装置，需做的对比实验：用等体积的水代替NaOH溶液做实验；
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据魔方格专家权威分析，试题“（2011年山东潍坊，25题）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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