0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH_百度作业帮
0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH
0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH
混合后溶液中氢氧根离子的量浓度是0.05摩每升.已知溶液中氢氧根离子的量浓度是0.01摩每升时,PH为12,溶液中氢氧根离子的量浓度是0.1摩每升时,PH是13,则溶液中氢氧根离子的量浓度是0.05摩每升时,PH等于12.5.由于中和不完全,生成物是碳酸氢钠,碳酸氢钠是弱碱,电离不完全,12.5的PH值是理论值,实际值应该小于12.5而大于7.B分析：依据浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；解答：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B．点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答．
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科目：高中化学
体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（　　）A．4m=nB．m=nC．m＜nD．m＞n
科目：高中化学
（2011?龙岩模拟）某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，下列说法错误的是（　　）A．Al3+最先转化为Al（OH）3沉淀B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
科目：高中化学
下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1&mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1&mol/L&AlCl3和0.3mol/L&NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L&NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳
科目：高中化学
（2012?保定一模）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：Ⅰ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1&A和E溶液的pH：A＜EⅢ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L&0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：（1）C是HCl溶液（填化学式）．（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是1：3（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）．（5）相同条件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=+1.9kJ/mol．
科目：高中化学
（2010?潮州二模）下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）A．碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）B．浓度均为0.1mol/L的&CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]C．0.1mol/L&&NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）D．新制氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section AC【解析】试题分析：A.对于弱酸醋酸来说，pH越小，酸的浓度越大电离的程度就越小。当中和等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积就越小，所以pH=2和pH=3的醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb &10Va，错误；B.盐酸是强酸，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后，电离的碱恰好与酸中和，但是为电离的碱会继续电离，最终使溶液显碱性，错误；C.两种一元酸的浓度、体积相同，则二者的物质的量相同，向其中加入同一浓度的碱至溶液呈中性时，由于CH3COOH是弱酸，若完全与NaOH恰好反应产生的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以消耗的NaOH的体积就比强酸少些，因此溶液呈中性时，消耗的NaOH的体积是V1&V2，正确；D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和，所以混合溶液显中性，错误。考点：考查关于酸碱反应的溶液的酸碱性及消耗的溶液体积的说法的知识。 
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科目：高中化学
来源：学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：实验题
（12分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________． 
科目：高中化学
来源：学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（
）。A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液
B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C、200 mL 1mol/L的HCl溶液
D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液 
科目：高中化学
来源：学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2 月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（
）A．治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放
B．调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用C．大力发展清洁能源，太阳能、氢能等
D．焚烧秸秆，使其变为农业肥料 
科目：高中化学
来源：学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列事实的解释正确的是（
）A．将SO2 、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C．反应2C + SiO2
Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应 
科目：高中化学
来源：学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：请回答下列问题（1）B中官能团的名称
，A的核磁共振氢谱有
个吸收峰；G→H的反应类型
。（2）M的结构简式
（3）写出下列反应的化学方程式①E→F
（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有
种，写出其中一种
A．分子中含有苯环 B．能发生水解反应C．能发生银镜反应 D．与FeCl3溶液反应显紫色 
科目：高中化学
来源：学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版）
题型：选择题
在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（
D．72 
科目：高中化学
来源：学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版）
题型：选择题
（8分）按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是_________________________
．（2）灯泡的现象是_____________________________，原因是________________________ __________________________________________________________________。（3）发生反应的离子方程式为：_________________________________________． 
科目：高中化学
来源：学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（B）卷（解析版）
题型：选择题
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(
)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，令一为42.8g未知物溶于1000g水中，它们在同一温度开始沸腾..._百度知道
今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，令一为42.8g未知物溶于1000g水中，它们在同一温度开始沸腾...
它们在同一温度开始沸腾.8g未知物溶于1000g水中，令一为42，一为1.50g尿素溶于200g水中今有两种溶液，求该未知物分子量!。求详解!谢谢
025摩尔尿素溶液的质量摩尔浓度为;克尿物质的量为：0;（200*0。所以未知物溶液的质量摩尔浓度为.5&#47.125摩尔/千克因为上述两种溶液的沸点相同;60＝01.001）＝0：42.8&#47：0;千克 未知物的物质的量为，由稀溶液的依数性得出二者的质量摩尔浓度相同：0.125*摩尔未知物的分子量为：1.025&#47.125摩尔&#47.125＝342;0
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根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度无关的是： A.物质的量浓度 √ 质量摩尔浓度 B. C. 渗透浓度 D. 体积分数 E. 质量体积百分比 14. 按有效数字运算规则应将3.8/7.05163 的结果修约为： A．1.5 B．1.5599 C．1.560×10-4 D．1.56×10-4 E．1.6×10-4 √5.相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是： A．50 gL-1葡萄糖 Mr 180溶液 B．0.2 molL-1 C3H5O3Na溶液 √ C．0.2 molL-1蔗糖C12H22O11溶液 D．生理盐水 E．正常人的血浆 26. 下列操作错误的是： A．用待取...
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出门在外也不愁有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH 4 Cl溶液③Na 2 CO 3 溶液
④NaHCO 3 溶液,下列说法正确的是（
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后_百度作业帮
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH 4 Cl溶液③Na 2 CO 3 溶液
④NaHCO 3 溶液,下列说法正确的是（
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后
有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH 4 Cl溶液③Na 2 CO 3 溶液&&④NaHCO 3 溶液,下列说法正确的是（&&）
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl - )＞c(N
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH - ):①＜③
D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C
Na 2 CO 3 水解程度大于NaHCO 3 ,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N
)+c(H + )=c(Cl - )+c(OH - ),由溶液的pH＞7,可知c(H + )＜c(OH - ),故c(N
)＞c(Cl - ),B错;Na 2 CO 3 水解促进水的电离,NH 3 ·H 2 O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH - ):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C
的水解为主,且C
水解生成HC
,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C