镁和铝放水里会产生交变电流的产生和描述吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-13 18:35 标签： 交变电流的产生和描述
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display: 'inlay-fix'为什么镁铝能与水解显酸性的盐溶液(如铵盐铁盐等)反应(产生氢气)?
水解显酸性的盐在水中会水解产生氢离子,镁,铝会与氢离子发生置换反应产生氢气
那为什么其他金属不行？ 如铁 钠 锌？
一般来讲，相对活泼的金属都是可以的，锌就肯定可以，但铁不知道行不行
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显酸性的溶液中有一定量的氢离子，遇到活泼金属能够产生氢气
那比如铁盐 怎么不先把铁置换出来，再置换氢离子？
扫描下载二维码；14.4g&Al4C3与盐酸反应产生的气体是L（标准状况）．（2）AlN用于电子仪器．AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为g/mol，该气体的成分是（写化学式），该样品中含杂质碳g．（3）氯李子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料．制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石．为确定该水滑石的成分，进行下列操作：①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体一次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色．②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀．通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式．（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替．26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是，此过程的化学方程式．
镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．（1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为（保留2位小数，下同）．（2）取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V&L（标准状况）．m2的取值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物
（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．（1）铝在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
1.8①铝的电负性x的范围是1.2＜χ＜1.8．②电负性的数值与元素金属性的关系是电负性数值越大，元素的金属性越弱．③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是c．a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pHc．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L&MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．已知：4Al&（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/molMn（s）+O2（g）=MnO2&（s）△H2=-521kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol．（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充．
（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
（1） “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是&&&&&&&&&&&&&&
镁原子电子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2） “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是&&&&&&&&&&
（不定项选择）
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
（3）设计实验验证“金属性：Mg & Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg
& Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是&&&&&&&
A．用砂纸打磨镁片和铝片
B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg
& Al”
甲试管现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
乙试管离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg
& Al”，
⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg
&Al
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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