B解析:本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力。A、C两项均是课本上出现的典型方程式，正误一眼认定。本题干扰选项是B。从表面上来看，B选项配平无误，电子得失相等（注意HCOOK中C为+2），但若结合物质性质深入分析可知：KMnO4氧化性与溶液酸碱性有关，酸性越强，氧化性越强；反之，在碱性条件下，氧化性较弱。由B选项各反应物看到，在KOH条件下，KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2。另外也可从其他角度分析：在碱性条件下，产物中不可能出现CO2。D项：配平正确，电子守恒。
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科目：高中化学
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）?0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
科目：高中化学
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）①1mol&NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L③7.8g&Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④1.0L&0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA⑥1mol&Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤⑥D．②④⑤
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]，其改进方法是除去A、B量筒口的胶塞．（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气．（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是100mL容量瓶、玻璃棒．正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
20℃、101kPa50mL量筒内气体读数
40mL0.1mol/L醋酸溶液
40mL0.1mol/L盐酸溶液
t（a1）=155s
t（b1）=7s
t（a2）=310s
t（b2）=16s
t（a3）=465s
t（b3）=30s
t（a4）=565s
t（b4）=64s
t（an）=865s
t（bn）=464s（4）在实验数据中：①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]；②由t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快；②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）．
科目：高中化学
某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．请回答：（1）E中的官能团名称是羟基、羧基．（2）③的反应类型是消去反应．（3）②的化学方程式是．（4）A与H的结构简式分别是、．（5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是NaHCO3．（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是（用结构简式表示）．①能发生水解反应&&&&②分子中不含环状结构③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．
科目：高中化学
甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．（1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是．②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象．③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H2纯度的优点是．（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性．①装置A中制备SO2应放入的试剂是（用字母表示）；a．10%稀硫酸&&&b．70%浓硫酸&&&c．稀硝酸&&&d．Na2SO3固体&&&e．Na2SO3溶液②为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为；该过程中发生反应的化学方程式是．③装置D&中可放入的药品为．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A2KMNO4＋H2SO4——2HMNO4＋K2SO4这个时什么反应啊?这个没有水,气体,沉淀生成应该不是复分解了吧那是什么啊?_百度作业帮
2KMNO4＋H2SO4——2HMNO4＋K2SO4这个时什么反应啊?这个没有水,气体,沉淀生成应该不是复分解了吧那是什么啊?
2KMNO4＋H2SO4——2HMNO4＋K2SO4这个时什么反应啊?这个没有水,气体,沉淀生成应该不是复分解了吧那是什么啊?
是复分解,典型的强酸制弱酸反应,单用是否生成水,气体和沉淀来理解复分解有点狭隘了,很多复分解反应都不产生这些,如用盐酸和醋酸钠制醋酸就与此反应类似,也不产生水,气体,沉淀,也为复分解 .酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~帮我配平下 都写起哈.(1) KMnO4+ H2O2+ H2SO4 == K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O2(2) KMnO4+ HCI== KCI+ MnCL2+ CI2+ H2O我分不清楚角标的问题啊,不知道什么时候要乘以角标,什么时候不乘.当生成物和反应物都有角标时,怎么_百度作业帮
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帮我配平下 都写起哈.(1) KMnO4+ H2O2+ H2SO4 == K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O2(2) KMnO4+ HCI== KCI+ MnCL2+ CI2+ H2O我分不清楚角标的问题啊,不知道什么时候要乘以角标,什么时候不乘.当生成物和反应物都有角标时,怎么办?
第一个式子有问题,第二个是2 6 2 2 5 8 多配方程式 方法自己就掌握了 你可以上洛阳一高网校当前位置：
＞＞＞（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2..
（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中物质的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．（2）配平下列氧化还原反应方程式：______KMnO4+______H2S+______H2SO4（稀）--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：，，反应中化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：KMnO4＞Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是氯化锰，它们的物质的量之比为5：2，故答案为：；＞；5：2；（2）在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以锰元素的前边系数都是2，硫化氢前边系数是5，根据原子守恒，硫酸钾的前边系数是1，硫酸锰前边系数是2，根据S守恒，硫酸前边系数是3，水前边系数为8，即2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）═1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，故答案为：2、5、3、1、2、5、8；（3）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，即反应中NH3消耗8mol，则转移电子6mol，当反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为0.3NA或1.806×1023个，故答案为：0.3 NA或1.806×1023个．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
发现相似题
与“（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2..”考查相似的试题有：
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