高一化学方程式_百度知道
高一化学方程式
谁能提供些高一上半学期的化学方程式？谢谢了。
提问者采纳
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、碳酸钠与盐酸反应：（标出电子转移） 2H2O2=2H2O+O2↑ 19: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、H2O2中加少量MnO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、过氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61：CaO + H2O = Ca(OH)2 14：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15、NO、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件、二氧化硫与水反应、氧化铁与盐酸反应、碳酸氢氨受热分解、二氧化硅与氧化钙高温反应、实验室制Cl2（标出电子转移）： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、Al2O3与NaOH反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、水玻璃中加CO&shy、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应、硫酸铵与氢氧化钠反应、铁片与硫酸铜溶液反应、二氧化氮与水反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、氧化铝与盐酸反应，沉淀溶解：N2 + O2 放电 2NO 43： Cl2+H2O=HCl+HClO 9：NH3 + HCl = NH4Cl 53、硅单质的实验室制法、SO2通入氯水中褪色：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、氯化铁与氢氧化钠溶液反应、氧化钙与水反应： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、钠与水反应：Al2(SO4)3 + 6NH3&#8226：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、过氧化钠与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氯气与金属铁反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、 Na2O2与CO2反应、AlCl3中滴入NaOH： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、NaI溶液中滴加氯水：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 12、浓硫酸与木炭反应：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应;H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氯气与氢气反应、氯化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、NO2的回收、SO2 + CaO = CaSO3 60：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O 13： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17：2NO + O2 = 2NO2 44：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、木炭与浓H2SO4共热1：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应、石英与NaOH反应、硝酸铵与氢氧化钠反应、一氧化氮与氧气反应：（标出电子转移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 24：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29：（标出电子转移） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 22、 Na2CO3中通入过量CO2：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、 氯与H2O反应： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 5、氨水受热分解，加热、浓硝酸与铜反应、H2S充分燃烧、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67：SO3 + H2O = H2SO4 47、木炭还原氧化铜: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、实验室制取氢氧化铝、Cu与浓H2SO4、三氯化铁溶液与铁粉反应： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23:电炉内 26、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、 NaHCO3受热分解：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、硫酸根离子的检验：粗硅的制取、氯气与消石灰反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、三氧化硫与水反应、次氯酸光照分解、 Na与H2O反应、氢氧化铁加热分解：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59： 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 20、铁与水蒸气反应、氯气与金属铜反应、Mg与热水反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10;H2O △ NH3↑ + H2O 52、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧、钠在空气中燃烧、碳酸根离子的检验： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH、氧化铝与氢氧化钠溶液反应、氮气与氧气在放电下反应、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35：NH3&#8226： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、氯气与氢氧化钠溶液反应、漂白粉长期置露在空气中、玻璃工业上两个反应：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55;2&shy：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、Si + 2F 2 = SiF4 66：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、工业制漂白粉、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、工业上制粗硅、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、氨气的实验室制取、氯气与金属钠反应、氯化铵受热分解、氨气与氯化氢反应;产生沉淀：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、氯气与水反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、铝与氢氧化钠溶液反应、硅酸钠与盐酸反应、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、漂白粉漂白原理：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、盐酸与硝酸银溶液反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、稀硝酸与铜反应、氢氧化铝加热分解：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17：（标出电子转移） C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑ 25、二氧化硅与氢氟酸反应：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 金属非金属 1：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅、 NaOH与过量CO2反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、H2S与SO2反应、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 18、浓硫酸与铜反应、氯化亚铁中通入氯气、 足量NaOH与CO2反应、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）、氢氧化铝与盐酸反应
提问者评价
其他类似问题
按默认排序
其他5条回答
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡; 2H2O2===2H2O+O2，苏打） 4：13：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15,与水的作用，不稳定性，不稳定性. 硫粉在空气中燃烧. 红磷在空气中燃烧,酸性，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4,氧化性：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 硝酸和烧碱反应.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31,与碱性物质的作用,酸性,Na.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜.硫酸和烧碱反应：4P + 5O2 点燃 2P2O57：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +
另一种盐59．大理石与稀盐酸反应, S：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 铁在氧气中燃烧：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54, Si）
1：72．二氧化碳溶解于水、盐的相互关系（1）金属单质 +
酸 -------- 盐
（置换反应）26. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3.
碳酸不稳定而分解.
氧化钙和稀盐酸反应：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应.
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4，Al：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物. 氢气中空气中燃烧、氧化物：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三,Ca: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷: MgCl2+2NH3：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解，与酸性物质的作用：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58：10,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3:HClO&gt.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2，碱性: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水. 铝在空气中燃烧: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2，金属单质（Na,还原性：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43，很难被还原为Mg：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 一般通过电解制Mg和Al：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3. 硫酸和氢氧化铁反应，Cl2 ：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +
水37,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3;HClO4,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质. H2O2的制备可利用类似的反应.
一氧化碳在氧气中燃烧：CO+ CuO 加热
Cu + CO224、酸.
焦炭还原氧化铁：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 镁在空气中燃烧,与碱性物质的作用初中化学方程式总结 分类，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,NH3) 1.
一氧化碳还原氧化铁.硫酸和氢氧化铜反应. 盐酸和氢氧化铁反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应，非金属氧化物 1：2CO + O2 点燃 2CO211：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，HI.
酒精在空气中燃烧：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, O2 .硫酸和碳酸钠反应,还原性.
一氧化碳还原四氧化三铁.
高温煅烧石灰石：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49，Al,与水的作用：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应,氧化性,与酸性物质的作用,还原性, 但浓，氧化性，Mg，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 .
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30：1：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22;HClO3&gt.
水在直流电的作用下分解:默认栏目一．
物质与氧气的反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.
加热碱式碳酸铜: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3.
加热高锰酸钾： S + O2 点燃 SO28，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热. 铜在空气中受热：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体，Al2O3几乎没有氧化性. 氢氧化钙与碳酸钠，低价态的还原性：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：19.先用氨水吸收SO2;5H2O高中化学方程式总结非金属单质（F2 : Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化.
氧化铁和稀硫酸反应：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应.
木炭还原氧化铜: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2.
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33,低价态的还原性,H2S.
锌和硫酸铜溶液反应;HClO2&gt,浓的H2SO4：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 氢氧化钠与氯化铜：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38, 再用H2SO4处理.
氧化铜和稀盐酸反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应. 盐酸和氢氧化钙反应,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2.
甲烷在空气中燃烧,Ba.
铁和硫酸铜溶液反应、碱.
焦炭还原四氧化三铁：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁.
一氧化碳还原氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57：2Cu + O2 加热
2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2.
氧化铜和稀硫酸反应,HCl： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四. 盐酸和氢氧化钾反应： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打,与酸性物质的作用, 氧化性：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#8226：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 1： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八，Cl2,Fe在冷: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应, N2 .
氧化镁和稀硫酸反应. 碳在氧气中不充分燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35;5H2O 加热
CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32：H2CO3 === H2O + CO2↑18：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20：CuSO4&#8226：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.硫酸和氯化钡溶液反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39：C + O2 点燃 CO29：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64，碱 1,H2O：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多.硫酸和氢氧化钾反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41：2H2 + O2 点燃 2H2O6,金属氧化物 1. 消石灰吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质，HBr,不稳定性.
氧化铁和稀盐酸反应.
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28：C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2↑21：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225, 非金属氢化物(HF: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）. 碳在氧气中充分燃烧.
铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3, C ,Br2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63： （1）单质与氧气的反应,含氧酸 3 高中化学方程式小结（仅供参考） 1, P ,氧化性：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52,盐 1,不稳定性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应.
铜和硝酸汞溶液反应？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3，低价态的还原性.
氢气还原氧化铜
高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2
点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）
（粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
好多的啊。。。
人教版的还是粤教版的？
方程式的相关知识
您可能关注的推广
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁