侯氏制碱法研究性报告制得是什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-05 06:44 标签： 侯氏制碱法
化学：《氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法》素材
资源搜索：
↑ 您的位置：&&&&&&
化学：《氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法》素材
提供方式免费
教材版本新人教版
使用年级不限
索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法） 无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、氨碱法（又称索尔维法） 它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：
&&&& NaCl(饱和)＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O&
成套相关资料知识点梳理
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为...”，相似的试题还有：
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2．(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______；23g样品中Na2CO3的质量为______g(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量．
(2007o烟台)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示．(1)请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)．(2)计算出22g该样品中各成分的质量．
(2008o梅州)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为测定纯碱产品中Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8gCO2．(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______；23g样品中Na2CO3的质量为______g(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液中溶质的质量．用侯氏制碱法制得得纯碱中含有一定量的氯化钠,现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g,全部溶解在130g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为151.4g.请计算：（1）样品中碳酸钠的质量；_作业帮
拍照搜题，秒出答案
用侯氏制碱法制得得纯碱中含有一定量的氯化钠,现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g,全部溶解在130g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为151.4g.请计算：（1）样品中碳酸钠的质量；
用侯氏制碱法制得得纯碱中含有一定量的氯化钠,现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g,全部溶解在130g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为151.4g.请计算：（1）样品中碳酸钠的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数
生成二氧化碳质量为 34.6g+130g-151.4g=13.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 13.2g106/x=117/y=44/13.2gx=31.8g y=35.1g（1）样品中碳酸钠的质量 31.8g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数(34.6g-31.8g+35.1g)/151.4g*100%=25.03%侯氏制碱法制NAHCO3的方程式是如题 是什么_作业帮
拍照搜题，秒出答案
侯氏制碱法制NAHCO3的方程式是如题 是什么
侯氏制碱法制NAHCO3的方程式是如题 是什么
任务 路过打搅了。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。运用侯氏制碱法制的纯碱中可能焉有少量的氯化钠.现取某种仅有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中,再加氯化钠溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀.过滤出沉淀的质量为3_作业帮
拍照搜题，秒出答案
运用侯氏制碱法制的纯碱中可能焉有少量的氯化钠.现取某种仅有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中,再加氯化钠溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀.过滤出沉淀的质量为3
运用侯氏制碱法制的纯碱中可能焉有少量的氯化钠.现取某种仅有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中,再加氯化钠溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀.过滤出沉淀的质量为39.4g.1.求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量.2.球滤液中氯化钠的质量分数 .
设碳酸钠的质量为x,新生成的氯化钠为y.Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 + 2NaCl 106 197 117 x 39.4 y 解得：x= 21.2g y= 23.4g 1）碳酸钠的质量=21.2g.（23.4g-21.2g）+23.4g 2）氯化钠质量分数=--------------------------×100% 23.4g+350.0g+166.0g-39.4g =5.12%

我要回帖

更多关于 侯氏制碱法 的文章

 

随机推荐