什么东西冷如冰,燃烧起来热如火_百度作业帮
什么东西冷如冰,燃烧起来热如火
海底可燃冰
第 71 章 我爱你
两人之间的气氛比气更阴霾，没有哪一个主动去打破个僵局。
杜云修不会，Brauchli……也不会。
Boathouse渐渐靠岸，杜云修突然发现一抹熟悉的身影！
封景穿着雨衣站在岸边。醇类,烃类,醛类哪个的燃烧热值最高?_百度作业帮
醇类,烃类,醛类哪个的燃烧热值最高?
完全燃烧最终都会生成二氧化碳和水,你看哪类的碳和氢多哪个燃烧热就多.不过应该是烃类,因为它还未接受氧.
一般是哪个是醇类科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-283.0kJomol-1和-726.5kJomol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是____kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是____（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tAmoloL-1omin-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)
增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____，正极的反应式为___．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为____（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂...”习题详情
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-283.0kJomol-1和-726.5kJomol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858&kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJomol-1&；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④&（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nAtAmoloL-1omin-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)
增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为2-a2；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+&，正极的反应式为32．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%&（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-江西
分析与解答
习题“科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-283.0...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）根据图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2，再利用影响平衡的因素来分析解答；（4）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答；（5）根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析，并利用电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比来计算燃料电池的理论效率．
解：（1）由H2（g）的燃烧热 △H 为 -285.8kJomol-1 知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解 1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ，故答案为：2858；（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJomol-1和-726.5kJomol-1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJomol-1
②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJomol-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJomol-1-（-283.0kJomol-1）=-443.5kJomol-1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJomol-1；（3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大，③、④正确，②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则②错误，①中nAtA的单位应为molomin-1，不符合浓度的单位，则①错误，故答案为：③④；（4）由化学平衡的三段模式法计算可知，
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L）
0变化（mol/L）
a平衡（mol/L） 1-a
a根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为(1-a+3-3a+a+a)1+3=2-a2，故答案为：2-a2；（5）由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但在酸性介质中，正极不会生成大量氢离子，则电解质参与电极反应，甲醇燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正极反应式为32O2+6H++6e-=3H2O，又该电池的理论效率为消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比，则电池的理论效率为702.1726.5×100%=96.6%，故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；32O2+6H++6e-=3H2O；96.6%．
本题综合性较强，考查知识点较多，注重了对高考热点的考查，学生应熟悉燃烧热、盖斯定律、热化学反应方程式、反应速率、化学平衡、原电池等重要知识来解答．
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-...
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经过分析，习题“科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-283.0...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJomol-1、-283.0...”相似的题目：
利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：（1）巳知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g）?&2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为&&&&．（2）某科研小组研究在．恒温、恒容（容器容积为2L）下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的变化．初始条件n（H2）=3mol、n（N2）=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3出的体积分数为X%．①此条件下反应的平衡常数K=&&&&②若初始条件为n（NH3）=2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为&&&&．③若初始条件n（H2）=6mol、n（N2）=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数&&&&X%（填“＞、＜、或=），若此吋移走0.5molNH3，再次达到平衡时NH3的体积分数&&&&X%&（填“＞、＜、或=’）．（3）现有以NO2、O2、N2O3、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，装置如图．石墨I是电池的&&&&极，石墨II的电极反应式为&&&&．
298K&100kPa时，NH3+3H2+Cl2+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=&&&&．
符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是&&&&①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．①④⑤①②③①③④①③④⑤⑥
“科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂...”的最新评论
该知识点好题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
3一些物质的燃烧热如表：
C2H5OH（l）
-1366.8则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为&&&&
该知识点易错题
1现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是&&&&
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为&&&&
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是&&&&
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把1kg某种燃料在完全燃烧时所放出的热量叫做燃料的热值。
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