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有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL&4moloL-1的盐酸中，现加入2moloL-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题（要求有计算过程）：（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，设镁的质量为x，铝的质量为y，则x+y=10.2gx24×2+y27×3=0.25L×4moloL-1&，解得x=4.8g，y=5.4g，答：10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是4.8g、5.4g；（2）因酸碱恰好中和时生成沉淀的质量最大，设加入的氢氧化钠溶液的体积为V，则0.25L×4moloL-1=V×2moloL-1，解得V=0.5L=500mL，答：需加入的氢氧化钠溶液的体积是500L；（3）若沉淀只有氢氧化镁，则在沉淀最多后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，设该反应消耗的碱的体积为z，则Al～Al（OH）3～OH-，&1&&&&&&&&&&&&& 15.4g27g/mol&&&&&& z×2moloL-1解得z=0.1L=100mL，则要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为500mL+100mL=600mL，答：至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为600mL．
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据魔方格专家权威分析，试题“有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4moloL-1的盐酸中，现加入2moloL-..”主要考查你对&&化学反应方程式，单质铝，镁的单质及其化合物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式单质铝镁的单质及其化合物
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。镁：
化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：。
化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：
化学式Mg(OH)2，式量58.32。白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)，呈碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁。用做分析试剂，还用于制药工业。氧化镁跟水反应可得氢氧化镁。
&镁及其化合物的物理性质和化学性质：
工业制备镁:
电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑阴极反应：Mg2++2e-==Mg总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg2++2Cl-==Mg+Cl2↑说明氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁。
氧化镁的应用：
氧化镁可用于染料，油漆，玻璃，化学试剂，医药，食品添加剂等方面，工业上利用MgO熔点高的特点，制造耐火材料。
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与“有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL4moloL-1的盐酸中，现加入2moloL-..”考查相似的试题有：
212304251087189209250187132297216551测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____．（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：____．（3）实验步骤⑥的目的是____．（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：____．A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．-乐乐题库
& 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定知识点 & “测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里...”习题详情
108位同学学习过此题，做题成功率81.4%
测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨&&②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量&&③加热&&④冷却&&⑤称量&&⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止&&⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、托盘天平、酒精灯&．（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却&．（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去&．（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：A、C&．A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜...”的分析与解答如下所示：
（1）首先根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器．研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，因此可确定它们是所缺少的实验用品．（2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高．在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．（3）在定量实验中，经常会在有些步骤中进行重复．如本实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．有关实验误差的分析也是定量实验的一个重要方面．（4）在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分失水，都会造成测量结果偏低．
解：（1）根据个实验步骤，研磨需要研钵；称量需要托盘天平；加热需要酒精灯等．而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，故答案为：研钵、托盘天平、酒精灯；（2）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜．故答案为：冷却；防止吸水；（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．故答案为：检验样品中的结晶水是否已经全部除去；（4）A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A正确；B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B错误；C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C正确；D、加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D错误．故答案为：A、C．
本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析．既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力．从题目本身对学生的实验能力要求较高，但此题实际上就来源于课本的学生实验，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．
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测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据...
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经过分析，习题“测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜...”主要考察你对“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”
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硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
与“测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜...”相似的题目：
（1）在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有&&&&、&&&&、&&&&等．（2）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白．①从以下仪器中选出所需仪器（用字母填写）&&&&．（A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；&&（J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙；&（M）坩埚钳．②实验后得到以下数据：a、加热前质量：W1（容器）=5.4g；W2（容器十晶体）=7.9g；b、加热后质量：W3（容器十无水硫酸铜）=6.8g．请写出结晶水含量--质量分数的计算式（用Wl、W2、W3表示）：&&&&这一结果是偏高还是偏低？&&&&．③从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）&&&&．A．加热前称量时容器未完全干燥　&　B．最后两次加热后质量相差较大（＞0.1g）C．加热后容器未放入干燥器中冷却　&D．加热过程中晶体有少量溅失．
下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2～3次
在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是&&&&硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
“测定硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O）里...”的最新评论
该知识点好题
1在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）
2下列判断正确的是（　　）
3在硫酸铜晶体（CuSO4on&H2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（　　）
该知识点易错题
1在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）
20.80gCuSO4o5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式&&&&（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为&&&&．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为&&&&，其存在的最高温度是&&&&；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为&&&&；（4）在0.10moloL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=&&&&moloL-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1moloL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是&&&&moloL-1．
3定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（　　）
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那角1的算式，可以写一下吗？
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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没必要求出2号有这个定理 40度那个加上1号 =155那个所以1号=115度3号角和1号互补 所以3号为65度
1+1＝1计划生育
1+1＝3交配
1+1＝0投资风险
角2=180-155=25角3=40+25=65
望采纳，谢谢
∠2=180-155=25°根据三角形外角的性质，外角等于它不相邻的两个内聊和所有∠3=25+40=65°
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一场游戏规则如下：（1）每人每次取4张卡片，如果抽到形如的卡片，那么加上卡片上的数字；如果抽到形如的卡片，那么减去卡片上的数字；（2）比较两人所抽4张卡片的计算结果，结果大的为胜者．小红抽到右面4张卡片：，小丽抽到右面4张卡片：，请你通过计算（要求有计算过程）回答本次游戏获胜的是谁．
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