再障能活多久学象没掉是不是说明有疗效了

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-31 01:17 标签： 慢性再障
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再障血象骨髓象特点
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【提问】再障血象骨髓象特点?
【回答】学员wzj123，您好！您的问题答复如下：
再障血象骨髓象特点：血象，呈全血细胞减少，贫血属正常细胞型，亦可呈轻度大红细胞。红细胞轻度大小不一，但无明显畸形及多染现象，一般无幼红细胞出现。网织红细胞显著减少。骨髓象，急性型呈多部位增生减低或重度减低，三系造血细胞明显减少，尤其是巨核细胞和幼红细胞;非造血细胞增多，尤为淋巴细胞增多。慢性型不同部位穿刺所得骨髓象很不一致，可从增生不良到增生象，但至少要有一个部位增生不良;如增生良好，晚幼红细胞(炭核)比例常增多，其核不规则分叶状，呈现脱核障碍，但巨核细胞明显减少。骨髓涂片肉眼观察油滴增多，骨髓小粒镜检非造血细胞和脂肪细胞增多，一般在60%以上医学`教育网搜集整理。
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友情链接：（2011o丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeOoFe2O3&的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象【实验结论】（1）甲实验现象说明黑色物质中没有FeO，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有Fe；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O；【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．【生产流程】【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214（或45：107）．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤&&&b．加热浓缩&&&&&c．冷却结晶&&& d．晶体加热至完全失去结晶水【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_②（填序号）．①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&&&&③稀盐酸&&&&&④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中．（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．（1）写出BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4+CO3FeO+CO2．（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ，其中含Fe3O4的质量是20.88g．（不需要写过程）
解：【实验结论】：（1）实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧化亚铁；实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象，说明没有铁；（3）根据实验可知黑色固体为Fe3O4，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O；【问题讨论】：（1）根据图表中的信息可知，在50℃至80℃的热水中，硫酸亚铁的溶解度较大，利于溶解更多的硫酸亚铁，提高产率；（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2&转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2&完全转化为Fe（OH）3]；（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，所以最佳质量比为90：214（或45：107）；（5）根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，采用加热浓缩、冷却结晶的方法，再过滤，晶体加热至完全失去结晶水，得到硫酸钠；操作顺序是b→C→a→d；【实验分析】甲组：（1）氢氧化钙的溶解性很小，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液；（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中；（3）CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气，而影响计算样品中杂质的质量；乙组：（1）BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质．则混合物中铁元素的质量分数=%=72.16%，而Fe3O4铁元素的质量分数=×100%=72.4%；FeO铁元素的质量分数=×100%≈77.8%；Fe2O3铁元素的质量分数=×100%=70%，所以该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ．设混合物中含Fe3O4的质量为x．则x××100%+（23.28g-x）=×100%=16.80gx=20.88g．故答案为：【实验结论】：（1）FeO；Fe；（3）Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O；【问题讨论】：（1）在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率；（2）2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）控制Fe（OH）2&转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2&完全转化为Fe（OH）3]；（4）90：214（或45：107）；（5）b→C→a→d；【实验分析】甲组：（1）②；（2）③将装置中的CO2送入NaOH溶液中；（3）CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；乙组：（1）Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）Fe2O3；20.88g．【实验结论】：（1）根据FeO（黑色）和铁的性质进行解答；（3）根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行解答；【问题讨论】：（1）根据硫酸亚铁的溶解度与温度的关系进行解答；（2）根据碱和盐反应进行解答；（3）根据反应条件可以影响反应的产物进行解答；（4）根据质量守恒定律可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比；（5）根据硫酸钠的溶解性以及固体物质的分离方法进行解答；【实验分析】甲组：（1）根据氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳进行解答；（2）根据一氧化碳还原四氧化三铁的作用进行解答；（3）根据一氧化碳从B装置中流出要带走水蒸气进行解答；乙组：（1）根据反应进行程度判断；（2）根据氧元素的含量进行判断．

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