(1)4VOSO4+O22V2O5+4SO3 (2)使用常压SO2就可以达到较高的转化率；2.5×10-3 mol/L
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科目：高中化学
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题： (1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：___________________________、________________________。(2)550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是_____________________________________________________。(3)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________(填数字序号)，反应①的离子方程式为____________________________________。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵计量数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵计量数和温度：____________、____________。
科目：高中化学
题型：阅读理解
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O &Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(&&&& )
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
科目：高中化学
（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2& 的体积分数为_____________________。（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。&&&&&&&&&&&&&图9（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)&& ΔH =-98.3 kJ·mol-1。
反应物投入量
2 mol SO2、1 mol
m mol SO2、n mol O2、
SO2或SO3的转化率
& 则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。&
科目：高中化学
来源：2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 （带解析）
题型：填空题
（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2&的体积分数为_____________________。（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。图9（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)&&ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。容&器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol
O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3c(SO3)
/mol·L-11.41.41.4能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的转化率α1α212.5%&则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，是严重污染空气的气体之一，同时它也是工业上制取硫酸的中间产物．1）硫磺在空气中燃烧的现象是：发出微弱的淡蓝色火焰_；在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰；通过这一组实验你能获得的信息是（任写一条）氧气的浓度越大，反应越剧烈．反应的化学方程式是S+O2=SO2．（2）二氧化硫易溶于水，还能与水反应生成相应的酸，所以其水溶液显酸，请你设计实验检验溶液的酸性，你的主要操作过程和实验现象与结论是（两种方法）方法一__用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性；方法二取少量液体于试管中，滴尘埃几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性．反应的化学方程式是SO2+H2O=H2SO3（3）二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，三氧化硫在和水反应生成硫酸．尘埃在此起的作用是催化作用；发生的两个化学反应方程式是2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4．（4）用石灰浆可以较好的吸收二氧化硫气体，能有效的降低其对空气的污染．反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
（1）硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同；（2）二氧化硫能与水反应生成酸；（3）催化剂在化学反应中所起的作用是催化作用；（4）二氧化硫气体能与碱溶液反应．（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，产生的现象也不同．故答案为：发出微弱的淡蓝色火焰；发出明亮的蓝紫色火焰；氧气的浓度越大，反应越剧烈（或化学反应速度与反应物的浓度有关等，合理答案均可）；S+O2=SO2（2）二氧化硫与水反应生成了酸．可以根据酸的化学性质来鉴别．故答案为：酸用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性；取少量液体于试管中，滴尘埃几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性；SO2+H2O=H2SO3（3）二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，所以尘埃在反应中起催化作用．故答案为：催化作用；2SO2+O2=2SO3；& SO3+H2O=H2SO4（4）二氧化硫气体能与氢氧化钙反应．故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O教学设计_百度文库
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你可能喜欢（A）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气．请用这些物质的化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体是②；
（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是④；
（3）属于混合物的是⑥；（4）属于稀有气体的是⑦；（5）属于固体的是③．
（B）市场上销售的蛋黄派、薯片等食品，常采用氮气包装．其目的是隔离空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．&使用氮气原因有：化学性质稳定；不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味，；廉价易得．
（C）按要求写出下列反应的文字表达式：
（1）电解水实验水氢气+氧气；
（2）细铁丝在氧气中燃烧铁丝+氧气四氧化三铁；
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．
解：A、（1）根据空气中的成分以体积含量计算，氧约占21%，氮约占78%，因此空气中含量最多的气体是氮气；
（2）根据二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，故选④；
（3）根据含有多种的是混合物，⑥食盐水属于混合物；故选⑥；
（4）题意中稀有气体的是氖气，故选⑦；
（5）五氧化二磷是固体；故选③；
B、根据氮气的化学性质稳定，既不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味，廉价易得等；
故答案为：化学性质稳定；不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味；廉价易得；
C、（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．该反应的文字表达式为：水氢气+氧气；
（2）细铁丝在氧气中燃烧；该反应的文字表达式为：铁丝+氧气四氧化三铁；
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
故答案为：（1）水氢气+氧气；（2）铁丝+氧气四氧化三铁；（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．
A、（1）根据空气中的成分以体积含量计算，氧约占21%，氮约占78%，进行解答；
（2）根据二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，进行解答；
（3）根据含有多种的是混合物，进行判断解答；
（4）题意中稀有气体的是氖气，进行判断解答；
（5）五氧化二磷是固体；进行判断解答；
B、根据氮气的化学性质稳定，既不与食品发生反应又不供给呼吸，无毒无味，廉价易得等进行解答；
C、书写化学反应的文字表达式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．氧气1_百度文库
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