64．（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a&g&A气体，Y中充入a&g&CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol．（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是和．
分析：（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；（3）根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；（4）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．解答：解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：672ml224000ml/mol=0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，故答案为，64；（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=mg16g/mol：mgM(A)，解得M（A）=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=agM(A)：ag16g/mol，解得：M（A）=44g/mol，故答案为：44g/mol；（4）平均摩尔质量为：.M=mn，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：2a+32ba+bg/mol，相对分子量为：2a+32ba+b，质量比a：b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为a2：b32=16a：b，平均摩尔质量为：16a×2+32b16a+b=32(a+b)16a+bg/mol，平均分子量为：32(a+b)16a+b，故答案为：2a+32ba+b　32(a+b)16a+b．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol?L-1?min-1．②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-．②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-12H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4&LB．0.5&mol&H2所占的体积是11.2&LC．标准状况下，1&mol&H2O的体积为22.4&LD．标准状况下，28&g&CO与N2的混合气体的体积约为22.4&L
科目：高中化学
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g?mol-1，R的相对原子质量为32．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO2.80g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为16：1；若质量相同，两种气体的体积比为1：16．
科目：高中化学
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2&（g）=CO2&（g）+2H2O&（l）△H=-890.3kJ?mol-1&&&&&①H2（g）+1/2O2&（g）=H2O&（l）△H=-285.8kJ?mol-1&②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1&③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1&④反应CH4（g）+H2O（g）&&CO（g）+3H2（g），△H=+206.1kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移9mole-，放出309.15kJ热量．（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=3OH)c(CO)?c2(H2)，降低温度，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2nA/5tAmol?（L?min）-1．（用相关符号和数据表示）③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是bd．（填字母）a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等&&&b．容器中气体的压强不变c．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&&&&&d．CO百分含量保持不变e．CO和CH3OH浓度相等④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是c．（填字母）a．向容器中再充入Ar&&&&b．改变反应的催化剂c．向容器中再充入CO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．升高温度．
科目：高中化学
来源：湖南师大附中学年高二12月阶段检测化学试题
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．
(3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．
C使用催化剂
D将甲醇从混合体系中分离出来（1）质量之比为16:7:6：的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为（?）；氧原子数之比为（?）.（2）某气体氧化物的化学式为RO2,标况下,1.28g该氧化物好了体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为（?）,_作业帮
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（1）质量之比为16:7:6：的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为（?）；氧原子数之比为（?）.（2）某气体氧化物的化学式为RO2,标况下,1.28g该氧化物好了体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为（?）,
（1）质量之比为16:7:6：的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为（?）；氧原子数之比为（?）.（2）某气体氧化物的化学式为RO2,标况下,1.28g该氧化物好了体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为（?）,R的相对原子质量为（?）.
（1）它们三者的分子量为：64,28,30.它们的质量比是16:7:6,则可以当它们的质量为：16、7、6克.故它们的物质的量之比为：16/64:7/28:6/30=5:5:4,分子数之比=物质的量之比：5:5:4氧原子数之比：5*2:5*1:4*1=10:5:4(2)该氧化物的物质的量：0.448/22.4=0.02摩尔,则该氧化物的摩尔质量：1.28/0.02=64克/摩尔R的相对原子质量:64-R-(16*2),R=32
根据质量比以及他们的相对分子质量..16:7:6可以推出...0.25：0.5：0.2=5:10:4氧原子数之比就是5:5:2448ml转化为物质的量就是0.02mol...那么0.02mol为1.28g...除得摩尔质量为64g/mol得出R的相对原子质量为32...某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（　　）A．64B．32C．48D．16_作业帮
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某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（　　）A．64B．32C．48D．16
某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（　　）A．64B．32C．48D．16
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x x+16×2=64，解答 x=32，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，故选B．
本题考点：
相对原子质量的概念及其计算方法；相对分子质量的概念及其计算．
问题解析：
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．_作业帮
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某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．
某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．
标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32．
本题考点：
相对原子质量及其计算；相对分子质量及其计算．
问题解析：
根据n=计算该氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等．求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？【考点】；．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）n（AO2）==0.5mol，M（AO2）==64g/mol，以此可计算M（A），并确定元素种类；（2）若要使AO2还原为A的单质，A元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现．【解答】解：（1）n（AO2）==0.5mol，M（AO2）==64g/mol，则A的相对原子质量为64-32=32，原子A的中子数和质子数相等，则质子数为16，为S元素，答：A的原子量和核内质子数各是32、16，A是S元素；（2）若要使SO2还原为S的单质，S元素化合价降低，被还原，为氧化剂，可与H2S反应，答：若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与H2S混和反应，在反应中，AO2是氧化剂．【点评】本题综合考查氧化还原反应以及物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意把握计算公式的运用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.80真题：1组卷：1
解析质量好中差